7．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对反应所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈中性，也可能呈酸或碱性．
【实验验证】（1）用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡试液不变色，溶液呈中性或酸性
（2）为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到有气泡产生，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，有明显的现象，该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；若无明显现象，则呈中性．

6．根据以下实验装置图回答问题：

（1）实验室制取二氧化碳应选用气体发生装置B和集气装置D连接（填序号）．若要证明二氧化碳已经收集满应采用的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（2）实验室用双氧水制取氧气应选用气体发生装置B和集气装置C或D连接（填序号）．

5．汽车往往有CO、SO₂等污染物的排放．若要检测空气受CO污染的程度，可采用物质X（含有I 和O两种元素）进行测定，反应原理为：X+5CO═I₂+5CO₂，根据此化学方程式中 反应前后元素种类及数量，可推测X的化学式（　　）

A．

IO

B．

I2O

C．

I2O3

D．

I2O5

4．在氧化铜和铁的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，使其充分反应．反应停止后滤出不溶物，再往滤液中放入一根光亮的铁钉，铁钉表面有气泡产生，未见其它变化．则（　　）

	A．	滤出的不溶物只有铜		B．	滤出的不溶物只有铁
	C．	滤出的不溶物是铁和铜的混合物		D．	滤液中没有Fe2+

3．向盛有某无色溶液的试管中，滴加已用稀盐酸酸化的硝酸钡溶液后，产生了白色沉淀，则此溶液中（　　）

	A．	一定含有Ag+		B．	一定含有Ba2+
	C．	一定含有Ag+和SO42-		D．	可能含有Ag+或SO42-中的一种

2．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）

	A．	H2O--1个水分子		B．	Na+1--1个钠离子
	C．	3Fe2+--3个铁离子		D．	H2--2个氢原子

1．下列实验操作正确的是（　　）

A．

收集氢气

B．

滴加指示剂

C．

量取液体

D．

过滤

20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4
	B．	铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气
	C．	铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，取出，表面出现红色的铁锈
	D．	烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈

19．水是生命之源

（1）如图为电解水的装置图，接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，x玻璃管中收集到的气体是氢气．
（2）含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水；自来水厂对天然水进行净化的过程中，通常不会采用a（填序号）
a．电解  b．吸附  c．消毒
（3）某工厂排放的废水中含有NaOH，在废水流量不变的情况下，用溶质质量分数相同的稀硫酸和稀盐酸（两种酸液的密度相同）来处理，通过调节流量阀来控制酸液的流量（Q），使最终排出的溶液呈中性（如图2），两种酸溶液的流量大小关系是：Q（稀硫酸）＞（填“＞”“=”或“＜”）Q（稀盐酸）
（4）将天然气（主要成分CH₄）与水在高温、有催化剂的条件下转化为氢气和二氧化碳．写出该反应的化学方程式CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$3H₂+CO₂．

18．如图1是小明在20℃时进行的系列实验示意图，①-⑤表示实验所得溶液；图2是NaCl、KNO₃的溶解度曲线．

（1）20℃时，KNO₃的溶解度（S）=31.6g；⑤是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）50℃时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w₁）与饱和KNO₃溶液中溶质的质量分数（w₂）的大小关系是：w₁＜（填“＞”“=”或“＜”）w₂．
（3）小明发现：升温至50℃，②→③的过程中有少量水蒸发，下列叙述正确的是b（填序号）
a．①、②均为不饱和溶液
b．②→③的过程中溶质质量分数变大
c．④→⑤的过程中析出KNO₃晶体53.9g
（4）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl的实验操作为：加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→降温结晶→过滤→洗涤→干燥→KNO₃．