20．化学影响人们生活的各个方面，下列物质的使用属于正确运用了化学知识的是（　　）
①铵态氮肥与草木灰（主要成份K₂CO₃）混合使用可以提高肥效
②用小苏打制作糕点
③用烧碱改良酸性土壤
④家庭里用食醋除去水壶中的水垢．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

19．2017年3月底，合肥市内投放了近300辆共享汽车，这是一种以绿色出行为主旨的纯电动汽车，深受广大市民的喜爱．如图是共享汽车的实物图，请据图回答下列问题．
（1）图中标识的部件由金属材料制成的是铝合金（写一种即可），由有机合成材料制成的是塑料．汽车电路中的导线大多是铜制的，利用了金属铜的延展性和导电性．
（2）钢铁车身喷漆处理，既美观又能防止生锈，其防锈原理是阻止铁与空气、水接触．
（3）铝制车标更耐腐蚀的原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．

18．按要求用数字和化学符号填空．

1个水分子	2个氢原子	3个氧离子	4个钾离子
H2O	2H	3O2-	4K+

17．写出下列符号中“2”的意义．
①Mg²⁺一个镁离子带有2个单位的正电荷；
②氖原子第一电子层上排布2个电子；
③O_{2一个氧分子中含有2个氧原子}．

16．化学与能源开发密切相关，氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工业，流程如图1所示：
（1）用铝镓合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明镓合金的硬度大．
（2）氢气被称为“绿色能源”的主要原因是燃烧的产物是水，无污染
（3）反应①中镓的作用是催化作用，该反应的化学方程式是2Al+3H₃O $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂↑，属于四种基本反应类型中的置换反应．与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）反应在常温下反应，节约能源．
（4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl₃+3H₂↑
（5）该工艺流程中产生的氢气与氧气的质量比为1：8
（6）在整个流程中可循环使用的物质有镓和铝

15．小李用如图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸各一瓶．
（1）小李把石灰石和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余．棍据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为克．
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程（不计水蒸发和稀盐酸的挥发）．

14．如图是实验室常用的一些装置（本题的所有夹持仪器均已省略）．

（1）图中仪器D、E的名称：D锥形瓶，E长颈漏斗．
（2）实验室要制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气．请你为他把③中的导管画完整．
（3）该装置也能用于制取二氧化碳，有关制取的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）若用其他装置（同种药品）制二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为CEFG（填字母）．

13．为了测定校舍建筑工地上石料中CaCO₃的质量分数，该校某科学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应）． 待反应停止后，所测数据记录如下：

实验	第一次	第二次	第三次	第四次
石料质量（g）	25.0	25.0	50.0	50.0
稀盐酸质量（g）	120	150	250	100
CO2气体质量（g）	8.8	8.8	18.8	8.8

分析表中数据，回答下列问题：
（1）先将石料粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）表中有一次测定的数据有明显的错误，错误的是第3次测定．
（3）25.0g石料恰好完全反应时．消耗稀盐酸的质量是100g．
（4）计算该石料中CaCO₃的质量分数（写过计算步骤过程）．

12．图A-F是制取并收集气体时常用的装置，请根据题意回答：

（1）用双氧水（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）制取氧气，化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，装置A中仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选用B作为发生装置，装置还需要作的改动为在试管口放一团棉花；反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）F装置有多种用徐．用于气体干操、除杂时．气体应从c处进入（选填导管口编号）；空瓶用于收集氧气时．气体应从c处进入；装满水用于收集气体时，气体应从b处进入．如果要测量收集到氧气的体积，还需要增加的仪器是量筒；
（4）通过査阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是B．收集装置是E（填字母编号）；写出氨气与氧化铜反应的化学方程式2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（5）资料显示，溶质质量分数为5%的H₂O₂溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生．而相同质量5%的H₂O₂溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快、所需 间短．图H虚线表示采用加热5%H₂O₂溶液制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出不用加热，只加入催化剂后产生氧气的大致曲线．（假定两种方法H₂O₂均完全分解；曲线画在答题纸上）

11．为了测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，实验数据记录如下（已知烧杯质量均为50g）：

	甲	乙	丙
烧杯+稀盐酸质量	130g	120g	120g
加入大理石样品的质量	20g	24g	20g
充分反应后，烧杯+剩余物质量	146.7g	140.7g	136.7g

请分析实验数据，解决下列问题：
（1）丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的气体的质量是3.3g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．