4．用化学符号填空：
（1）4个硫酸根离子4SO₄^2-  （2）5个甲烷分子5CH₄．

3．13．年6月5日“世界环境日”，中国主题为“同呼吸 共奋斗”．
（1）下列不属于空气污染物的是D．
A．二氧化氮  B．二氧化硫  C．PM2.5    D．二氧化碳
（2）二氧化碳是一种宝贵的资源．固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．

2．下列区分物质的方法不正确的是（　　）

	A．	用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
	B．	用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
	C．	用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
	D．	用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体

1．下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是（　　）

	A．	室内起火时打开门窗通风
	B．	炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
	C．	只有含碳元素的物质才能燃烧
	D．	只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧

20．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

粗盐

B．

钢铁

C．

洁净的空气

D．

冰水混合物

19．某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．关于该实验，有如下说法：
①连接仪器后，要先检查装置气密性；
②打开弹簧夹，将A中过量稀硫酸全部注入B中，可观察到有
大量气泡产生，固体完全溶解；
③当B中不再产生气泡，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确
读取并记录量筒内水的体积，即为反应生成的氢气的体积；
④将B中反应剩余物经过过滤、洗涤、干燥、称量记录B中剩余
固体物质的质量；
⑤可根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；
⑥可根据量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数；
⑦用该实验也可测定锌的相对原子质量．
以上说法正确的有（　　）

A．

①④⑦

B．

①④⑤⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

①④⑤⑥⑦

18．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO₂）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓缓挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（　　）

	A．	酒精为有机物		B．	起保鲜作用的物质是酒精
	C．	该保鲜剂不能与明火接触		D．	酒精挥发时分子体积变大

17．实验室制取二氧化碳的实验探究．
反应物的形状大小和浓度会影响化学反应速率，下面对实验室制取二氧化碳的药品进行探究：
（1）配制不同溶质质量分数的盐酸．在浓盐酸稀释过程中需要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯；
（2）用不同溶质质量分数的盐酸溶液分别和碳酸钙粉末、大理石颗粒反应，实验记录如下：

实验编号	盐酸的质量分数	CaCO3固体（1g）	反应完成时间	实验现象
1	36%	粉末	6秒	反应迅速，并产生大量泡沫
2	28%	粉末	8秒	反应迅速，并产生大量泡沫
3	14%	粉末	12秒	反应迅速，并产生大量泡沫．有固体剩余
4	36%	颗粒	3分25秒	产生大量气泡，伴有泡沫产生
5	28%	颗粒	6分钟	产生大量气泡，伴有泡沫产生
6	14%	颗粒	14分钟	产生大量气泡，没有泡沫产生，有固体剩余

回答下列问题：
①分析以上实验数据，可以得出结论盐酸的浓度越大，反应完成的时间越短；反应物之间接触面积越大，反应速率越大（写出其中1条）；
②该反应化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）图中可用于制取、收集二氧化碳的装置是BD（填字母）．

16．科技的进步与无数科学家的辛勤工作是离不开的．下列科学家与其所做的贡献相符的一项是（　　）

	A．	卢瑟福发现了原子中含有电子，提出了原子的西瓜式模型
	B．	汤姆生率先提出了原子学说，认为原子是一个个的实心球式的微粒
	C．	法国化学家拉瓦锡通过实验首先提出了空气是由氮气和氧气组成的
	D．	门捷列夫通过小白鼠和蜡烛燃烧的实验，证明了植物的光合作用能产生氧气

15．将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制氧气进行比较，下列说法正确的是（　　）

	A．	气体发生装置可能不同		B．	反应条件相同
	C．	气体收集方法可能相同		D．	反应的基本类型相同