14．图1是某同学验证质量守恒定律的实验
（1）挤压稀盐酸后，直到反应结束，你都能看到哪些现象？碳酸钙粉末有气泡冒出．
（2）实验结束后，把药品充分混合后，滴加无色酚酞溶液，发现为无色．请你设计实验，判断出混合溶液中的物质成分取上层清液，加入氧化铜或者氧化铁，如果固体溶解，则溶液中一定含有HCl，如果固体无变化，则溶液中一定不含HCl．而一定有氯化钠和氯化钙，这不需要实验验证．
（3）另取混合后的溶液，往其中逐步滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH变化如图2所示：bc段你能看到的现象是有白色沉淀生成．写出在c点处滴加AgNO₃溶液后的反应方程式NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
（4）某同学用金属与盐溶液的反应验证质量守恒定律时，发现有趣的现象：将10克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后天平始终平衡，将滤液过滤、洗涤、干燥后称量，发现质量仍为10克，对所得滤液和滤渣有如下几种判断，正确的是B．
A．滤液可能是无色                    B．滤液中可能有三种金属阳离子
C．滤渣中的物质不可能有铁      D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
（5）现有敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液，往其中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸l00g，恰好完全反应得到中性溶液．试计算蒸干该溶液后，得到的固体的质量．

13．某兴趣小组的同学用如图实验装置进行质量守恒定律的实验验证并测定石灰石样品的纯度．稀盐酸和石灰石混合前，称得总质量是245.6g．将二者混合，至反应完全，称得总质量为241.2g．请分析并计算下列问题：
（1）完全反应后，总质量减少的原因是：碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中；要保证完全反应前后的总质量不变，你的改进措施是把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶口系一个气球．
（2）计算石灰石的纯度（石灰石中碳酸钙的质量分数）．

12．小亮同学在实验室中制取氧气．实验台上有5%和25%两种溶质质量分数的过氧化氢溶液，他称取了3g二氧化锰准备进行实验．
（1）实验时，小亮应选用的过氧化氢溶液是5%过氧化氢溶液（填“5%过氧化氢溶液”或“25%过氧化氢溶液”）；实验完毕后，为使催化剂再利用，小亮同学要回收混合液中的二氧化锰，一般采用的实验操作是过滤、洗涤和干燥．
（2）若要制取3.0g氧气，理论上需要过氧化氢的质量是多少？（计算结果保留到小数点后两位）

11．今有下列实验室制取气体的装置，请回答问题：

（1）实验室若用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取并收集一瓶氧气，选用的气体发生装置是BC或BE（填序号），若选用C装置来收集，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；可选用E装置来收集氧气的依据是氧气不易溶于水，开始收集的最佳时机是当导管口有连续均匀气泡冒出时．
（2）用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳．需要用到的装置为BC；实验室常用氯化铵固体与碱石灰共热制取氨气，应选择的发生装置是A．

10．如图表示发生某化学反应前、后的微观示意图，根据图示请回答：
（1）反应前容器中有1种单质分子；
（2）参加反应的各反应物的分子个数比为1：2；
（3）由“”构成的物质不一定（填“一定”、“不一定”或、“一定不”）是该反应的催化剂；
（4）反应前后没有变化的粒子有关③④⑤⑥（填序号）
①②③④⑤⑥⑦⑧

9．依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N₂，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O₂，a中无明显现象，b中红磷燃烧．

（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（3）步骤①b通N₂，红磷不燃烧；步骤②b通O₂，燃烧．能说明可燃物燃烧需 要氧气．

8．熟石灰（主要成分是Ca（OH） ₂）是重要的建筑原料，可以通过生石灰（主要成分为CaO）加水反应得到，该反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，据此填写下表．

项目	反应物		生成物
	CaO	H2O	Ca （OH） 2
质量比			74
A		9g

7．配平下列化学方程式（化学计计量数为1的省略不写）：
（1）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O
（2）6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光合作用\;}}{\;}$1C₆H₁₂O₆+6O₂．

6．利用能源、节约能源、保护环境是我们共同关注的社会问题．
（1）下列物质：天然气、氢气、木炭、汽油、柴油，其中属于最清洁的燃料是氢气．
（2）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO₂+NO₂=SO₃+X，其中X的化学式为NO．
（3）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化“技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C₂H₄）和水，该反应的化学方程式为2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C₂H₄+4H₂O．
（4）人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是C．
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．

5．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，己知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（　　）

A．

6：17

B．

2：17

C．

4：19

D．

1：3