4．食醋是家中常用的调味品，某同学欲探究食醋中醋酸的质量分数．该同学进行了这样的实验：取溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/mL），逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反应，共用去这种氢氧化钠溶液50mL．已知反应的化学方程式为CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，求：
（1）50mL该氢氧化钠溶液中溶质的质量．
（2）食醋中醋酸的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

3．磁性材料在现代生活和科学技术中有着广泛的应用，研制新的磁性材料及应用是高科技的一个重要方面．请你列举两个磁性材料在生活或生产中应用的例子：磁带．磁棒．

2．下列物质中，属于混合物的有①③④⑥（填序号）①生铁   ②水  ③天然气  ④塑料   ⑤液氧  ⑥碘酒  ⑦熟铁  ⑧胆矾．

1．烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有-些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂．请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6 克暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10克沉淀，则样品的组成为④．（填序号：①全部为Na₂CO₃；②4 克 Na₂CO₃和10.6克NaOH；③全部为NaOH；④4 克NaOH和10.6 克Na₂CO₃）
（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反  应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应：向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入盐酸，可以发现红色褪去．

20．盐酸溶液与氢氧化钠溶液经充分混合后，若混合液呈中性，则在溶液中大量存在的粒子是水分子，若混合液呈酸性，则在溶液中不可能大量存在的粒子是氢氧根离子，若混合液呈碱性，则在溶液中一定存在的阴离子是氢氧根离子和氯离子．

19．我国研制的大型激光器“神光二号“使用了磷酸二氢钾（KH₂PO₄）大晶体．下列说法正确的是（　　）

	A．	磷酸二氢钾也可用作复合肥料		B．	磷酸二氢钾是一种氢氧化物
	C．	磷酸二氢钾中含有氢气		D．	磷酸二氢钾中磷元素为+4价

18．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在-120℃不易凝固；在常温下，几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能，与硫．硒等非金属化合可生成优质的半导体材料．下列有关镓的用途叙述错误的是（　　）

	A．	与硝酸反应制氢气		B．	制作高温温度计
	C．	制晶体管材料		D．	金与镓合金用于镶牙

17．将铁片浸泡在硫酸铜溶液中，对观察到的现象描述正确的是（　　）

	A．	有大量气体生成		B．	溶液由蓝色变成黄色
	C．	铁表面有黑色物质覆盖		D．	溶液由蓝色变成浅绿色

16．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）

	A．	铝合金硬度大、密度小，用于飞机制造
	B．	铜在潮湿的空气中也不会生锈
	C．	钢铁制品表面涂油是为了更加美观
	D．	生铁、不锈钢都是纯铁

15．只用一种试剂一次性就可验证锌、铜、银三种金属的活动性强弱，该试剂是…（　　）

A．

硫酸铜溶液

B．

硫酸锌溶液

C．

硝酸银溶液

D．

稀盐酸