4．有一包白色固体，可能含有CuCl₂、CaCO₃、NaOH、Ba（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的几种．为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO₂，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失．
综合上述实验现象，下列判断正确的是（　　）

	A．	由①得原白色固体中一定不含CuCl2，一定含有CaCO3
	B．	由②③得原白色固体中一定含有Ba（OH）2，一定不含有Na2SO4
	C．	由实验现象判断，白色固体中至少有3种固体
	D．	由实验现象判断，白色固体的组成可有5种情况

3．实验室要配置500克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液备用．
（1）配置此溶液需要氯化钠多少克？
（2）如果是用质量分数是40%的氯化钠溶液稀释得到，那么需要质量分数是40%的氯化钠溶液多少克？水多少毫升？

2．如图，把一木块漂浮在80℃的饱和硫酸铜溶液中，当溶液温度逐渐降低到20℃的过程中，会看到烧杯底部有蓝色晶体析出，说明硫酸铜的溶解度会随着温度的升高而增大，同时仔细观察会发现木块下沉（填“上浮”或“下沉”）一些．

1．把m克溶质质量分数为a%的氯化钠溶液加水稀释，下列图象中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大．现将500克50℃的硝酸钾饱和溶液降温至10℃，没有发生变化的是（　　）

A．

溶液的质量

B．

溶质的质量

C．

溶剂的质量

D．

溶质的溶解度

19．下列关于溶液的说法，正确的是（　　）

	A．	溶液都是无色透明的		B．	面粉与水混合可形成溶液
	C．	饱和溶液不能再溶解任何物质		D．	溶液是均一的、稳定的

18．用如图装置电解水，一段时间后的现象如图所示．对该实验的描述正确的是（　　）

	A．	电解水发生的是物理变化		B．	水中含有氢气和氧气
	C．	b试管中收集到的是氢气		D．	水由氢元素和氧元素组成

17．“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X↑
（1）X的化学式为H₂O．
（2）混合燃料中高氯酸铵的作用是反应生成大量的气体，产生巨大推力．
（3）铝粉燃烧的化学方程式为4Al+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al₂O₃．
（4）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料，这种涂料应具有哪些性质？熔点高，化学性质稳定（至少答两点）

16．根据下面知识网络图，用化学用语填空：

（1）写出①变化的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）写出物质②产生氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）写出③中化学式带▲点元素的化合价+4；
（4）请写出生成物质④的化学方程式，并注明化学反应的基本类型．4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，化合反应；
（5）写出下列粒子的名称或符号：
①O₂一个氧分子 ②C一个碳原子       ③一个碳酸根离子CO₃^2-
④氧化铁中铁元素的化合价为正三$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．

15．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成的R与M的质量之比为11：9，则在此反应中M的质量为3.6克，Y与M的质量之比是16：9．