4．单晶硅是重要的半导体材料，某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫星．在硅及相关产品的生产中排放的废水中含有HCI．该厂化验员对本厂排放废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定密度为1g/cm³）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）．
（1）计算该废水中含HCl的质量分数．
（2）他用了15克废牙膏皮（有效成分是铝），与上述20mL废水刚好反应，据此计算，废牙膏皮中铝的质量分数为多少？
（3）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害
化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或氧化钙粉末进行中和．如下表所示：

物  质	物质（或溶质）的相对分子质量	市场参考价（元/吨）
氢氧化钙粉末	74	200
氧化钙粉末	56	150

你将选择CaO（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由价格便宜．

3．参考KNO₃的部分溶解度，进行了如图实验操作（每步均充分溶解）．下列说法不正确的是（　　）

温度（℃）	10	20	30	40	50	60
KNO3的溶解度（g）	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

	A．	KNO3的溶解度受温度变化影响大
	B．	在实验操作过程中只有A是饱和溶液
	C．	实验操作B到C过程中有晶体析出
	D．	实验操作中溶质质量分数最大的是B

2．酸碱之间发生的中和反应在生产、生活中有着重要作用
（1）下列属于中和反应的是D．
A、纯碱与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳
B、二氧化碳与烧碱反应生成盐和水
C、氧化铁与稀盐酸反应生成盐和水
D、氨水与稀盐酸反应生成盐和水
（2）酸液具有相似化学性质的原因是阳离子只有氢离子．醋酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，那么醋酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为2CH₃COOH+Ba（OH）₂═（CH₃COO）₂ Ba+2H₂O．
（3）向一定量的稀盐酸中滴加10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．请回答问题
①a点溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（填名称）
②当加入mg10%的氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7．若用mg10%的氢氧化钡溶液滴入该稀盐酸中，反应后的溶液呈酸性．
（4）氢氧化钠溶液使用后忘记盖上瓶盖密封保存，经过一段时间后才发现．请你设计实验证明该瓶氢氧化钠溶液已部分变质（要求写出实验方法、现象和结论）
（5）将150g氢氧化钠溶液倒入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

1．实验室要制取一瓶二氧化碳气体，请根据下列装置图回答问题
（1）一般用F装置收集二氧化碳的原因是什么？
（2）要收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，请将上述实验装置按一定的先后顺序连接．

20．氢能源具有诱人的前景，请联系有关知识回答下列问题（氢气的燃烧热值为1.5ⅹ10⁸J/kg）
（1）所谓氢能源是指氢气燃料，它与其他能源相比，具有三大显著优点：资源丰富、燃烧热值高、燃烧产物是水无污染．
（2）完全燃烧2kg氢气生成水18千克？同时放出热量是3×10⁸焦？
（3）通常情况下，氢气的获得是从水电解水中得到的，需要消耗一定的常规能源，比如：“220V，50A”的条件下，需24小时才能得到1千克氢气，请写出电解水的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，并通过计算说明这种方法是否可取？
（4）为了获得氢能源，必须采用先进的方法，以下所提供的方法中，你认为可行的是C
A、由热电站提供电力电解水    B、改进以焦炭和水制水煤气的方法
C、利用太阳能分解水    D、使用灼热的铁 和水蒸气反应制得．

19．有一混合气体，其中可能含有O₂、SO₂和CO₂中的一种或几种，某兴趣小组同学为确定其成分，查阅资料得知二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，还能使澄清的石灰水变浑浊．他们设计的实验装置如图：

实验时观察到：A装置中紫色溶液褪色；C装置中澄清石灰水变浑浊．试回答下列问题：
（1）若混合气体含有较多氧气，实验中在装置E的出管口用燃着的木条检验，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺．
（2）装置D中应装氢氧化钙（或氢氧化钠）溶液，装置E中浓硫酸的作用是除去混合气体中的水蒸气．
（3）SO₂和CO₂都能使澄清的石灰水变浑浊，到底混合气体中有没有CO₂呢？如果你是老师，你可指导他们：除了D中澄清石灰水变浑浊外，还应观察到B中高锰酸钾溶液不褪色现象，才能确定混合气体中有CO₂．

18．2010年3月1日起《杭州市公共场所控制吸烟条例》正式实施，杭州拱墅区的一家网络公司特地装了高科技的禁烟设备--烟雾探测器． 我市青少年活动中心的科学探究小组的同学们欲对香烟燃烧的烟雾中含有的二氧化碳和一氧化碳进行检验．请你参与他们的探究．对烟雾进行适当处理后，他们设计如下装置并进行实验．可供选择的试剂有：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸、酚酞试剂、氧化铜．

（1）装置①和装置⑤完全相同，其作用的不同之处是装置①是检验二氧化碳的存在，装置⑤是检验有一氧化碳的存在反应产生二氧化碳．
（2）装置②的作用是吸收CO₂；装置⑥的作用是收集尾气CO．
（3）判断一氧化碳气体存在的依据是④中黑色的CuO变红色，并且⑤中液体变浑浊．
（4）有同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？
为此进行了以下设计：在CO通入CuO之前先通过澄清石灰水（即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶），来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊．请判断小徐的设计是否有必要，并说明理由：没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，完全可以通过A中石灰水观察CO能否使石灰水变浑浊．

17．水是生命之源，在生命活动和生产，生活中起着十分重要的作用．

（1）如图甲所示，同学们设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成，通电后的现象如图所示，该实验的结论是在化学变化中分子可以再分，原子不能再分．
（2）在电解水的过程中，下列说法不正确的是D（填字母序号）．
A、水分子发生了改变   B、氢原子和氧原子没有发生变化
C、水分子可以保持水的化学性质   D、水分子是由氢分子和氧分子构成的
（3）如图乙所示，自来水厂生产自来水时用到的有A（填字母序号）
A、蒸馏    B、过滤   C、吸附
（4）用户使用的自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（5）下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用．

	A	B	C	D
实验装置	铁丝在氧气中燃烧	测定空气中氧气含量	水通电分解	硫在氧气中燃烧
解释	防止生成物溅落下来炸裂瓶底	量筒中水：通过水体积的变化得出O2体积 集气瓶内事先铺水集气瓶中得水吸收五氧化二磷，降低反应温度	水作反应物	吸收二氧化硫，防止污染空气
反应符号表达式	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4	4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5	2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2↑	S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2

16．如图所示的是几种常见物质的转化关系，其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物．已知：E是最清洁的燃料，D是目前产量最高的金属，丁是黑色固体，丁高温下与乙反应生成D．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）丙的化学式为H₂O．
（2）A与B反应时有明亮的蓝紫色火焰，则甲的化学式为SO₂．
（3）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属．现有铝丝、铁钉、铜片，下列试剂能直接用来验证这三种金属的活动顺序是B．
A硫酸钠溶液    B硫酸亚铁溶液    C 硫酸铜溶液        D稀硫酸
（4）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气发生了反应
（5）在CuSO₄ Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣A和滤液B．向滤渣A中加入的稀硫酸，有气泡产生，则该滤渣中一定含有铜．滤液B中一定含有的金属阳离子是Al³⁺、Fe²⁺．

15．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）

	A．	CO（CO2）通过灼热的氧化铜
	B．	氯化钙溶液（盐酸）加过量的碳酸钙后过滤
	C．	NaOH溶液（Na2CO3）加适量稀盐酸
	D．	铁粉（氧化铜粉末）加入足量稀硫酸后过滤