18．下列盐类能由酸和金属反应制得的是（　　）

A．

FeCl3

B．

AgCl

C．

HgSO4

D．

ZnSO4

17．许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始反应剧烈时的温度如表所示：

金属氧化物	Fe2O3	Al2O3	MgO
开始反应的温度（℃）	470	515	490
剧烈反应的温度（℃）	490	540	545

用氯酸钾制取氧气，如不用二氧化锰作催化剂，最好选用①（填序号：①Fe₂O₃ ②Al₂O₃  ③MgO）

16．下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）

A．

SO2

B．

HCl

C．

O2

D．

CO2

15．水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某兴趣小组设计实验，验证水煤气的成分，装置与药品如下图所示．

请回答下列有关问题．
（1）证明水煤气中有二氧化碳的现象是前边的乙装置中石灰水变浑浊．
（2）实验中两次用到甲装置，其目的是不同的，第一次检验水蒸气的存在，第二次是验证有水生成，从而验证是否含有氢气．
（3）图中左边的甲、乙两装置的顺序是否可以调换？不可以．（选填“可以”或“不可以”）；理由是如果甲和乙调换后，使无水硫酸铜变蓝的水，可能是从石灰水中带过来的，所以没法验证是否含有水蒸气．
（4）丙装置的作用是除去原来的二氧化碳．如果将丙装置去掉，则可能会影响对水煤气成分中一氧化碳的检验．
（5）若取消尾气处理装置，可能带来的后果是污染空气．请设计一种尾气处理装置用燃着的酒精灯将其点燃（简要说明即可）．

14．某兴趣小组围绕“实验室制取氧气”进行了一系列探究活动：
（1）药品选择：下列物质中不能作为实验室制取氧气反应物的是C（填字母）；
A、水   B、过氧化氢   C、氯化钾    D、高锰酸钾（KMnO₄）
（2）装置连接，所需的一些实验装置如图所示：

仪器a的名称是分液漏斗；选择气体收集方法时，气体的下列性质；
A、颜色    B、可燃性    C、溶解性    D、密度
必须考虑的是CD（填字母）；要制备和收集一瓶氧气，完成蜡烛在氧气中燃烧，并初步验证燃烧产物的实验，所选装置的连接顺序为AB（填装置字母序号）．
（3）实验探究：如图2所示，向三支试管中分别滴加浓度相同的三种溶液，观察可见：实验①中无明显现象，实验②中产生气泡，实验③中产生气泡更快，据悉你能得出的结论是硫酸铜和氯化铁能加快过氧化氢的分解．

13．在加热条件下，H₂和CO两种气体都能还原CuO固体，但是实验装置不同（如图）

（1）写出编号仪器的名称：a试管，b锥形瓶．
（2）在装置A中添加用于通入H₂的玻璃导管．
（3）H₂和CuO反应的化学方程式：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；反应的基本类型：置换反应．

12．配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	完成该实验所需的定量仪器只有托盘天平
	B．	用托盘天平称取NaCl的过程中，发现指针偏向分度盘右侧，则接下来的操作是继续添加适量NaCl至天平平衡
	C．	用托盘天平称取氯化钠的过程中，将10g的砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘，会使配制的溶液浓度偏小
	D．	向烧杯中倒水时，有少量水溅出，则配制的溶液总质量减小，溶质质量分数偏小

11．（1）现有如图所示的下列实验装置．

用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，应选用制取装置为AC或AE（填字母代号，下同）．实验室制取二氧化碳用装置BC，发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）如图装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．

①若A中为双氧水，B中为二氧化锰，用排水法收集一瓶氧气应进行的操作是将II中盛满水，关闭K₁，打开K₂，使I中的物质发生反应，稍过一段时间，再关闭K₂，打开K₁，待II中集满氧气后，将此集气瓶用玻璃片盖好备用，若收集一试管干燥的氧气，应进行的操作是关闭K₁，打开K₂，并用带火星的木条放在试管口，若木条复燃，证明氧气已满．
②若A中为稀盐酸，B中为石灰石，装置Ⅳ中盛1/3瓶浓硫酸，把装置Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ相连，可进行的实验是验证CO₂和H₂O发生化学反应．

10．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：

（1）利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是①③⑤⑥⑦⑧（填序号）；制取该气体的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．下图甲、乙、丙分别为CO₂气体的制取、干燥、验证装置，则乙装置所装试剂是浓硫酸．请在下图虚框中将乙装置直接补画完整，并将甲、乙、丙连接成完整的实验装置图．

（3）实验过程中丙装置内的实验现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭．由此得出的结论是二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃．

9．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCI₃=3FeCI₂
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【实验探究1】下表是甲同学设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品加入试管中，滴加一定量的 稀盐酸，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中	试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．	样品中一定含有 Fe和CaCO3（填化学式） 不含Fe2O3．
②另取少量样品加入试管中，加足量的蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液	试管底部有不溶物，试管外壁有热的感觉，上层清液由无色变为红色．	样品中一定含有 CaO（填化学式）和Ca（OH）2．

【实验质疑】（1）乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是：因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色（用文字叙述）．
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Ca（OH）₂的结论，理由是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如图2实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学从实验中得出固体样品中一定还含有Fe₂O₃（填化学式），仍有一种物质不能确定．
（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.12g，滤渣B中CaCO₃的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g．
【实验结论】
综合上述实验及所给数据，可以确定这包久置“双吸剂”固体的成分是Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃（填化学式）．