8．“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求．下列说法中正确的是（　　）

	A．	用甲醛浸泡的海产品．可以放心食用
	B．	摄入碘元素会造成甲状腺肿大
	C．	合成材料具有强度高，吸水性好等优良性能
	D．	用聚氯乙烯塑料袋封装食品．安全放心

7．某同学用pH试纸测定家中一些液体的pH，他的实验记录中一定错误的是（　　）

A．

肥皂水pH=10

B．

橘子汁pH=4

C．

食醋溶液pH=6

D．

纯碱溶液pH=7

6．化学科学的发展离不开定量研究，下列有关定量实验的误差分析中，错误的是（　　）

	A．	测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果
	B．	用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果
	C．	粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低
	D．	配制16%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小

5．膨松剂是一种食品添加剂，某研究小组对膨松剂进行了如下探究
【趣味实验】
实验1：和面．向20g面粉中加入10mL水，制得的面团编为1号；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松剂M，制得的面团编为2号．
实验2：发面．将和好的2个面团放入微波炉中加热，几分钟后，取出面团，发现1号面团无明显胀大，2号面团明显胀大且手感比较松软．
【提出问题】膨松剂M的成分是什么？
【提出假设】
假设1：M是NH₄HCO₃；
假设2：M是NaHCO₃；
假设3：M是NH₄HCO₃和NaHCO₃
【实验探究1】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取少量M于试管中，加热一段时间	无刺激性气味 试管内壁有水珠 试管内有固体剩余	假设2成立 假设1、3不成立

【提出新问题】实验①试管中剩余固体是什么？
【实验探究2】
实验②：将实验①所得固体继续加热，无明显现象．冷却，向试管中加水，固体全部溶解，将所得溶液分为2份；向其中1份溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加2滴无色酚酞试液，溶液不变红．
【得出结论】
实验①试管中剩余固体是Na₂CO₃（填化学式）
【反思提高】
（1）NH₄HCO₃受热分解的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（2）受热稳定性：Na₂CO₃＞（填“＞”“=”或“＜”）NaHCO₃．
【拓展应用】
某品牌复配膨松剂N的配料为：磷酸二氢钙、碳酸氢钠和玉米淀粉，N遇水会发生如下反应：Ca（H₂PO₄）₂+2NaHCO₃═CaHPO₄↓+Na₂HPO₄+2CO₂↑+2H₂O；利用N和面和发面（加热）时，面团都会胀大．下列叙述正确的是abc（填序号）
a．常温下的溶解度：Na₂HPO₄＞CaHPO₄
b．碳酸氢钠在水溶液中遇到酸性物质能产生气体
c．根据上述反应，产生0.22gCO₂至少需要NaHCO₃的质量为0.42g．

4．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO₃沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是复分解反应；“过滤”后得到的滤液中的溶质有（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃（填化学式）
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO₃转化为FeOOH和CO₂，此时与FeCO₃反应的物质有O₂（填化学式）；FeCO₃和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe₂O₃，写出Fe₂O₃在高温条件下与C反应生成Fe和CO₂的化学方程式3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量Fe_xC．为确定Fe_xC的化学式，进行了如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气流中充分加热，得到0.22gCO₂；
②另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe_xC与稀硫酸不反应），得到0.48gH₂．Fe_xC的化学式是Fe${\;}_{{\;}_{2}}$C．

3．用12克氯化钠与碳酸钠的混合固体与一定质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸刚好完全反应，产生4.4克二氧化碳，求反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数？结果保留一位小数（相对原子质量Na-23  Cl-35.5  H-1  O-16  C-12）

2．判断下列说法
①用汽油清洗油污属于乳化作用
②用pH试纸测溶液的酸碱度时，若用水润湿试纸，将使测定结果偏小 
③氢氧化钙的相对分子质量是74g
④泥水属于乳浊液
⑥气体的溶解度与压强成反比
⑦2克氢气与8克氧气在点燃的条件下反应生成10克水，符合质量守恒定律
⑧合金的硬度比组成它的成分金属的硬度小
上述说法正确的是0个．

1．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	溶液都是无色的
	B．	将某温度下100gKCl溶液蒸干得到25g固体，则KCl在该温度下的溶解度为25g
	C．	常温下将饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和变为不饱和
	D．	某硝酸钾溶液由不饱和变为饱和，其溶质质量分数可能不变

20．下列实验误差分析错误的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
	B．	配制NaCl溶液过程中，用量筒量取水时仰视读数，所配溶液溶质的质量分数偏小
	C．	验证空气中氧气含量时，红磷过量，进入集气瓶中的水少于$\frac{1}{5}$
	D．	粗盐的提纯实验中，蒸发时没有用玻璃棒搅拌，精盐的产率可能会偏低

19．在学习酸的化学性质时我们知道，稀硫酸能使黑色的固体氧化铜溶解，这是因为稀硫酸能和氧化铜反应．
（1）请写出稀硫酸和氧化铜反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（2）某化学兴趣小组欲探究：是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解呢（稀硫酸中含有三种粒子：水分子、氢离子、硫酸根离子）？经过如下实验步骤，他们最终得出了正确的结论．
①、取少量氧化铜于试管a中，加入足量水，发现氧化铜没有溶解，这说明H₂O（填化学符号，下同）不能使氧化铜溶解；
②、取少量氧化铜于试管b中，加入足量稀硫酸，发现氧化铜全部溶解了；
③、取少量氧化铜于试管c中，加入足量HCl溶液，观察现象，最终得出正确结论：是H⁺使氧化铜溶解．