13．根据复分解反应发生的条件，判断NaOH溶液与H₂SO₄溶液之间是否能够发生化学反应．
（1）请你判断NaOH溶液与H₂SO₄溶液之间是否能够发生化学反应？能
（2）请设计实验方案，证明你的判断．实验室提供了蒸馏水、NaOH溶液、镁条、H₂SO₄溶液、酚酞以及常用的实验仪器．

实验步骤	预期现象与结论
（1）	溶液变红色 判断NaOH溶液显碱性 溶液红色逐渐变为无色，判断发生了反应

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	能电离出氢离子的化合物不一定是酸
	B．	凡是酸的组成中都含有氢和氧元素
	C．	只由金属离子和酸根离子组成的化合物才是盐
	D．	凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱

11．使石蕊溶液变蓝色的溶液，能使酚酞溶液（　　）

A．

变红色

B．

变蓝色

C．

变无色

D．

不变色

10．下列对NaOH和Ca（OH）₂的性质叙述，错误的是（　　）
①都是白色固体　②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红　④都能与酸发生反应　⑤溶液通入CO₂都变浑浊　⑥与Na₂CO₃反应都变浑浊．

A．

②

B．

⑤⑥

C．

①②

D．

②⑤⑥

9．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）利用苦卤制取镁，主要流程如图．

步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸（写名称）．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁺，可按照下列实验步骤进行．
①加过量BaCl₂溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na₂CO₃溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子．步骤⑤加入适量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图．
①在加压条件下，向饱和氨盐水不断通入二氧化碳反应的化学方程式是NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②从过滤后的滤液中可获得氨态氮肥，检验固态氨态氮肥的方法是实验步骤：取铵态氮肥适量于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸；
实验现象：红色石蕊试纸变蓝色；
实验结论：该固体是铵态氮肥．

8．现用图中装置分别制取一瓶O₂和一瓶CO₂（均为500mL） 则
①制取O₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
②制取CO₂反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③该实验制取O₂和CO₂，装置A、B的制气装置相比较，A中制气部分装置的优点是可以控制反应的速率，可以控制反应的开始与停止．

7．实验室制取气体所需装置如图所示．

（1）实验仪器a、b的名称是a长颈漏斗、b集气瓶
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B（填序号），其反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，将装置A和C连接进行此实验，实验结束，停止加热前要先将导管移出水面，目的是防止水倒吸造成试管炸裂．

6．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①铁架台，②长颈漏斗．
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择A（填字母序号），写出一种实验室制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑属于分解反应（基本反应类型）．
（3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂试管．
（4）实验结束，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入使试管破裂．
（5）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是石灰石和稀盐酸，反应装置选择B．收集装置是选E；原因是：二氧化碳密度比空气大，溶于水．
（6）实验室制备CO₂时，验满方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．

5．请根据下列实验装置图回答问题：

（1）写出仪器a的名称酒精灯．
（2）若用B装置制氧气，可选用的收集装置是C或E，反应的化学表达式是2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，实验室用排空气法验满氧气的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已充满氧气．
（3）实验室若用A、C装置组合制取并收集氧气，待收集完氧气后，应先从水槽中撤出玻璃管，再停止加热的原因是防止水槽内的水倒流，引起试管底部炸裂．

4．根据如图1装置图，回答问题．

（1）写出标有序号的仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置为A（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳发生装置可选择B，其中仪器②的下端必须伸入反应物液面以下，原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出，
应选择的收集装置为C（填字母序号）．
（4）小华同学利用家中的物品设计了如图2的两套制取二氧化碳的装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是可以控制反应的发生和停止．