3．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质．为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验．（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H₂SO₄具有吸水性）
【实验设计】

【实验过程】
（1）打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，其目的是除去空气的二氧化碳，再关闭弹簧夹a．
（2）接上装置D和E，打开弹簧夹c（填操作），把硫酸滴入样品中．
（3）反应结束后，待装置冷却后直接称量装置D （填字母序号）．根据该装置在反应前后的质量差得到CO₂的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度．
（4）如果称量样品的质量为m，该装置在反应前后质量差为n，列式表示样品中氢氧化钠纯度为$（1-\frac{106n}{{m}^{2}}）×100%$．
【数据分析】
最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因B、C装置和导气管中CO₂没有被D碱石灰吸收．

2．浓硫酸与木炭共热可生成CO₂、SO₂和H₂O，已知SO₂能使红色的品红溶液褪色，也能使澄淸石灰水变浑浊．而CO₂不能使红色的品红溶液褪色；SO₂能被酸性高锰酸钾溶液吸收而除去，而CO₂不能被酸性高锰酸钾溶液吸收．
（1）试用下图所列各种装置设计一套实验来验证浓硫酸与木炭反应得到的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方法）是④→②→①→③（填装置的编号）；
（2）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是水蒸气；
（3）实验时，可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．C瓶溶液不褪色．则：
A瓶的作用是验证产物气流中是否含有二氧化硫；B瓶的作用是将二氧化硫全部吸收；
（4）装置③中所盛放溶液是澄清石灰水．

1．日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒．海水晾晒后可得到含少量泥沙的粗盐．请回答：
（1）海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验．

在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为（填序号）CBA
（2）除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质．要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是（填序号）④．
①Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②Ba（NO₃）₂、NaOH、HCl、Na₂CO₃
③BaCl₂、NaOH、K₂CO₃、HCl
④BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl．

20．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是氧气的消耗导致装置内的压强减小
（2）乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入氢氧化钠溶液．
（3）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？
（4）丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量．他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的l000ml烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末．他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量．写出丙生的实验思路
根据反应前后固体粉末质量的改变来计算空气中氧气的质量，从而求出氧气的体积，最终求出空气中氧气的含量．

19．填表：

元素名称	氮	氧			铝	磷	钡		铁
元素符号			C	H				Zn		S

18．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	氯化过程反应为：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
	B．	由流程示意图分析，该冶炼Ti法对环境友好
	C．	TiCl4转化为Ti反应中，氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应
	D．	钛铁矿学名叫钛酸亚铁（FeTiO3），由此可推知其中钛元素为+3价

17．天津海水资源丰富，海水资源利用有良好的发展前景．
（1）海水经过蒸发结晶可获得粗盐．
（2）粗盐中含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质．将粗盐溶于水再进行如下操作：①加过量的Na₂CO₃溶液；②加过量的Ba（OH）₂溶液；③加适量的盐酸；④过滤；⑤蒸发，可得到较纯净的氯化钠．正确的操作顺序为②①④③⑤（用序号填写）．蒸发过程中为防止固体飞溅，应采取的措施是用玻璃棒不断搅拌．
（3）用提纯得到的食盐配制50g 5%的NaCl溶液．需用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和胶头滴管．经检测，配好的溶液溶质质量分数偏小，分析原因可能有CD．
A．量取水时，俯视读数B．装瓶时，有少量溶液洒出
C．提纯时得到的晶体仍不纯    D．称量时，砝码端没垫相同的纸片．

16．为加深对质量守恒定律的理解，某兴趣小组以“镁条在空气中燃烧”实验进行了探究：
（1）如图1：镁条在空气中燃烧后天平的指针不会（填“会”或“不会”）继续保持平衡，原因是反应生成的氧化镁质量大于镁的质量，不能（填“能”或“不能”）用该图示装置验证质量守恒定律．
（2）某同学用图2装置实验：称取4.8g镁条在点燃的条件 与充足的空气反应，完毕后称量固体质量小于根据方程式计算得到的氧化镁的质量8.0g．
【提出问题】固体质量为什么会减小呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中除了与氧气反应，还可发生下列反应：
①镁在二氧化碳中燃烧能生成一种黑色固体单质和一种白色固体．请试着写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②镁在氮气中能燃烧生成氮化镁（Mg₃N₂）．
【猜想与假设】反应后固体质量减小可能是由于还发生反应②（“①”或“②”）造成的，理由是4.8g镁条在点燃的条件和氮气完全反应后生成氮化镁的质量小于8.0g．
【实验结论】4.8g镁在空气中完全反应后，所得固体质量小于理论值，是因为生成的产物是氧化镁和氮化镁、碳的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，你对燃烧与灭火的新认识是燃烧不一定需要氧气，特殊情况下二氧化碳不能用来灭火．

15．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分別设计了两个实验．

（1）甲组同学利用图1所示的实验进行探究．
把盛有适量BaCl₂溶液的小试管放入盛有Na₂SO₄溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平左盘，通过加减砝码调节天平平衡．取下烧杯，将BaCl₂溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，其反应方程式为BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．然后把烧杯连同试管放回天平上，天平仍保持平衡，根椐实验得出的结论是化学反应前后总质量不变．
（2）乙组同学利用图2所示的实验进行探究．
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平左盘上，通过加减砝码调节天平平衡．取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了．请你分析产生这一现象的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中．

14．黄铜是铜、锌合金．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入适量稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气0.2g（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．计算：
（1）黄铜样品中锌的质量．   
（2）黄铜样品中铜的质量分数．