13．甲乙两同学进行氧化铜与硫酸反应的实验：
【进行实验】
（1）甲同学按实验一进行实验，很长时间后才 观察到明显的现象，发生反应的化学反应方程式为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（2）乙同学按实验二进行实验，很快观察到黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色现象；
（3）甲同学分析了乙同学的实验，不加其它任何试剂，只进行加热操作，也很快观察到实验现象；
【实验评价】
实验二中的操作存在不足，请进行完善：用玻璃棒搅拌；
【变废为宝】
（1）实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是硫酸、硫酸铜；
（2）实验结束后，可向溶液中加入适量的某种物质B（填序号），即能除去溶液中的铜离子，又能得到具有化肥功能的溶液．
A．Fe₂O₃                  B．KOH               C．Ba（NO₃）₂．

12．根据如图所示的微粒结构示意图回答问题：

（1）写出下列结构示意图表示的粒子符号：AO^2-；BNe；ECl^-．
（2）属于稀有气体元素的是B（填序号，下同），属于金属元素的是C，属于同种元素的是D、E，最外层达到稳定结构的是A、B、E．
（3）由C和D两种元素形成的化合物的化学式为AlCl₃．

11．用元素符号或化学式表示：
（1）2个氢原子2H；（2）密度最小的气体：H₂；
（3）3个氧分子3O₂；（4）空气中体积分数最大的气体N₂；
（5）正二价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；（6）能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO₂；
（7）四氧化二氮N₂O₄；（8）相对分子质量最小的氧化物H₂O．

10．有一混合气体，其中可能含有水蒸气、O₂、SO₂和CO₂中的一种或几种，某兴趣小组同学为确定其成分，查阅资料得知二氧化硫能使紫色的高锰酸钾溶液褪色，还能使澄清的石灰水变浑浊．在老师的指导下设计了实验，下图是他们设计的部分装置：

实验时观察到：A装置中白色粉末变为蓝色；B装置中紫色溶液褪色；D装置中澄清石灰水变浑浊．针对观察到的现象，他们展开讨论：
（1）根据A装置中白色粉末变为蓝色可确定混合气体中有水蒸气．
（2）SO₂和CO₂都能使澄清的石灰水变浑浊，到底混合气体中有没有CO₂呢？如果你是老师，你可指导他们：除了D中澄清石灰水变浑浊外，还应观察到C装置中溶液紫色溶液不褪色现象，才能确定混合气体中有CO₂．请写出CO₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

9．以工业大理石（主要杂质是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如图
（1）为加快反应①的速率，可以采取的措施是将大理石粉碎．
（2）操作a的名称为过滤，在实验室里进行此操作，将滤纸紧贴漏斗内壁的原因是防止出现气泡，影响过滤速率．
（3）写出反应②的化学反应方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，其基本反应类型是复分解反应．
（4）碳酸钙在生活、生产中有着广泛的应用，请写出一种碳酸钙在生活中的用途用作补钙剂（合理即可）．

8．化学学习小组用金属镁进行实验探究．
（1）甲同学利用如图装置进行空气里氧气含量的实验，待镁条燃烧完全并冷却后打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
①正常情况下，如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的$\frac{1}{5}$．根据空气的组成同学们推出减少的气体为氧气和氮气．
②下列是同学们对“测定空气里氧气的含量”实验的认识，其中错误的是D（填选项字母代号）
A、装置不漏气是实验成功的重要因素之一           B、可燃物用量不足会影响实验结论
C、瓶内气压变小能将水吸入集气瓶内                 D、燃烧结束后应立即进行测量
（2）乙同学将燃着的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条继续燃烧，集气瓶壁上有黑色固体和白色固体产生，请写出该反应的化学方程式Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
分析实验（1）、（2），你对燃烧有了哪些新的认识？（写出一条即可）
（3）丙同学将镁条插入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有铜，锌，滤液中一定含有的金属离子是镁离子．
（4）丁同学将3.6g镁带放入100g稀硫酸中，正好完全反应，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数．

7．某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化镁，设计实验方案如图，请参与实验并回答问题
（1）写出反应①的化学方程反应式2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）反应③中如果加入过量的盐酸，是否可以得到纯净的氯化钠？为什么？

6．（1）请按要求用化学符号或化学式填空（每空均要写两种符号或化学式）：
①由一种原子构成的两种不同分子O₂、O₃；
②由一种原子形成的两种不同离子Fe²⁺、Fe³⁺；
③由两种非金属元素的原子构成的两种不同分子H₂O、H₂O₂．
（2）请说明下列符号中“2”的意义：
①2Cl氯原子的个数是2；②Mg²⁺一个镁离子带两个单位的正电荷；③${\;}_{CaO}^{+2}$氧化钙中钙元素的化合价是+2价．

5．现有以下物质：①盐酸  ②维生素A  ③明矾  ④氢气  ⑤合成橡胶  ⑥纯碱
请选择合适物质的数字序号填空（每空只填一个数字序号）：
（1）被称为理想的“绿色能源”是④；
（2）在胃液中帮助消化的是①；
（3）在玻璃、洗涤剂等工业生产上应用广泛的是⑥；
（4）常用于净水的物质是③；
（5）夜盲症患者是因为缺乏②；
（6）山地自行车的轮胎材料⑤．

4．过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器n大药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：

（1）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）取W克碳酸钠样品与V升足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中的O₂（写化学式）体积，就可推出碳酸钠的纯度：若实验测定量筒中水的体积为L升，则过碳酸钠的纯度为$\frac{61AL}{8W}$×100%（测定的气体在实验条件下的密度为A克/升，盐酸反应前后体积变化忽略不计）
（3）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列B→D→E→F（填字母，仪器n的试剂都是足量的）．