10．下面是制备高纯氧化锌的流程图，根据流程图回答下列问题：

（1）反应①的基本反应类型是置换反应；
（2）写出反应②的化学方程式ZnCl₂+（NH₄）₂C₂O₄═ZnC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（3）过滤得到的NH₄Cl溶液仍有浑浊，原因可能是滤纸破损（液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净）（写出一种即可）
（4）草酸锌受热分解的化学方程式为：ZnC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO₂↑，从环保角度看，反应后的气体排放前的处理方法是将CO点燃．．

9．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取CaCl₂固体的流程如下：

（1）酸A是人体胃液的主要成分，其化学式为HCl；
（2）步骤②中生成沉淀的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步骤④中酸A的作用是将反应剩余的氢氧化钙除去；
（4）步骤⑤的操作名称是蒸发结晶．

8．绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等．绿矾（FeSO₄•7H₂O）的一种综合利用工艺如下：

（1）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径如下所示（提示：该过程中所用还原剂是CO ）
FeCO₃$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{还原}$Fe
写出高温条件下进行“焙烧”过程中①②反应的化学方程式：
①FeCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+CO₂↑②FeO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO₂
（2）粗产品（NH₄）₂SO₄还可以作氮肥．（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄都是易溶于水的白色固体，实验室可以通过加入氢氧化钙进行研磨鉴别，若闻到刺激性气味，则是（NH₄）₂SO₄（选“（NH₄）₂SO₄”或“K₂SO₄”）

7．如图是常见几种常见酸、碱、盐之间的相互转化关系．
（1）写出图中相应物质的化学式：碱Ba（OH）₂．
（2）写出图中反应②的化学方程式：②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

6．镁不仅能在氧气、在氮气中燃烧，而且镁还能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和木炭，请写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，反应物、生成物各物质的量比是12：11：20：3．现有1.2克镁在足量的二氧化碳中充分燃烧，生成好氧化镁2克．若是0.2摩尔的镁条在二氧化碳中充分燃烧，生成氧化镁的量是0.2摩尔．

5．同学们以工厂的铁铝铜合金废料制取CuSO₄和FeSO₄的流程如下（Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O+SO₂↑）．请回答下列有关问题：
（1）合金中的铝与过量NaOH溶液发生的反应是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑（NaAIO₂可溶于水），则X的化学式是H₂．
（2）固体A所含的物质是Fe、Cu（填化学式）．固体B与稀H₂SO₄反应的化学方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）CuSO₄溶液经过加热浓缩、冷却结晶过滤，得到CuSO₄固体．
（4）金属铜转化为CuSO₄溶液过程中，途径Ⅱ更好，原因是①保护环境，②节约原材料．

4．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途，以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为Fe₂O₃、CuO）为原料制备七水合硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图：
（1）粉碎的目的是使反应物接触更充分．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，实验步骤有：计算、量取、混匀、贴标签装瓶．
（3）流程中获得七水合硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
（4）写出氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．
（5）物质X为Zn，写出除铜过程的方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu 和Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

3．下列反应是能进行的，没沉淀、无气体生成的复分解反应的是（　　）

A．

硝酸和氧化钙

B．

硫酸钠和氯化钡

C．

盐酸和氢氧化铝

D．

铁和硫酸铜

2．铝粉和铜粉中能与稀硫酸反应的是铝，反应的化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑，现有10g铝粉和铜粉的混合物，跟足量的硫酸反应生成0.3g的氢气，则混合物中铝粉的质量2.7g；铜粉的质量7.3g．

1．X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X的溶解度比Y的溶解度大
	B．	t2℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大
	C．	在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液
	D．	将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大