14．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”，他想对“果冻蜡烛”进行探究．

【提出问题】“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素．
【查阅资料】
①“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味；
②浓硫酸具有吸水性．
③浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳．
④用氧化铁和澄清石灰水检验一氧化碳．
【探究实验】（请完成下列实验报告）

步骤	现象	分析
（1）点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯	烧杯内壁有无色小液滴生成	“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有水
（2）迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡．	澄清石灰水变浑浊	“果冻蜡烛”在燃烧后的产物有二氧化碳

【实验结论】该同学经过分析燃烧产物后得出结论：“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素．
【反思】该同学请教老师后发现以上得出的实验结论不准确，请你帮他说明原因因为蜡烛燃烧过程中和氧气反应，因此无法判断蜡烛中是否含有氧元素．
经过进一步进行实验，同学们测得“果冻蜡烛”在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气），化学兴趣小组的同学利用如图2所示装置验证混合气体的成分．
实验结束后，同学们称量A装置增重4.5g，B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定“果冻蜡烛”中所含元素及元素质量比为9：5．

13．除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液，②加过量的BaCl₂溶液，③过滤，④加适量的盐酸；⑤加过量的Na₂CO₃溶液．（提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水）
（1）以上操作合理的先后顺序为①②⑤③④，或②①⑤③④（数字序号不能重复使用）．
（2）请写出NaOH溶液与MgCl₂溶液反应的化学方程式．
（3）上述试剂中的盐酸不能用硝酸代替，请说明原因．

12．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新（图1）排列BADC（填字母），调整后净化的盐水仍含有可溶性杂质，他设计下面的除杂流程（图2）；
（2）步骤①、②都需要进行过滤，步骤④需要进行蒸发操作；
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为Mg（OH）₂（填化学式），下列碱溶液不符合要求的是B（填字母）；
     A．氢氧化钠溶液       B．氢氧化钾溶液          C．氢氧化钙溶液．

11．去除粗盐中难溶性杂质，利用所得精盐配制溶液，回答问题：
（1）先称量5g粗盐，量取10mL水．然后将水倒入烧杯中，逐渐加入粗盐并用玻璃棒搅拌，至粗盐不再溶解，称量剩余粗盐质量为1g；将浑浊液过滤，蒸发，得到3.4g精盐．
（2）根据（1）的数据，下列计算产率的计算式中正确的是C；
A．$\frac{3.4g}{5g}$   B．$\frac{3.4g}{（10+5）g}$  C．$\frac{3.4g}{（5-1）g}$  D．$\frac{（5-1）g}{5g}$
（3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液过程中出现下列情况，不会对质量分数造成影响的是CD；
A．量取水时仰视读数                         
B．称量NaCl时右侧托盘没有放纸
C．氯化钠和水倒入烧杯后没有立刻搅拌         
D．向细口瓶转移液体后烧杯中残留溶液．

10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐水的实验方案，各步操作流程如下：

（1）写出沉淀中物质的化学式Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃；
（2）步操④加入过量碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）步操②中发生反应的化学方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）步骤③与步骤④的顺序不能交换的原因是如果交换顺序，则无法除去过量的氯化钡．

9．表格和图象能直观反应物质的变化规律．请根据下列表格和图象，回答有关问题：
甲：氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度

温度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由甲表中数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是NH₄Cl，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度范围在10～20℃之间．
（2）镁与稀硫酸反应是放热反应．如乙图中从0到时间T产生氢气的速度逐渐增大，原因是镁与稀硫酸反应放热，加快反应速率，时间T后反应速度逐渐减小，逐渐减小的原因是随着反应的进行，稀硫酸浓度越来越低，反应越来越慢．

8．化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液），其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们作了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么
【初步判断】根据受损标签及药品分类摆放顺序，E溶液不可能是①（填序号）
①酸  ②碱  ③盐
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液；
猜想Ⅳ：NaCl溶液（合理均可）溶液（任写一种）
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如表所示实验．

实验方案	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	试纸变色，对照比色卡，pH＞7	有无色无味气体产生	出现白色沉淀
实验结论	猜想Ⅱ正确

【分析与推理】
①完成“实验一”后，小明同学即认为“猜想Ⅰ”正确．小平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是Na₂CO₃也显碱性．
②小红同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是NaHCO₃遇酸也能产生气泡．
【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是pH试纸不能直接放入待测液中．

7．通过这段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些知识，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）

（1）写出指定仪器名称：①长颈漏斗 ②水槽．
（2）实验室里用双氧水制取和用排空气法收集O₂时应选用BC两装置相连接，检验集气瓶中O₂是否收集满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明气体收集满．
（3）实验室用KMnO₄制取O₂时，用排水法收集O₂完毕后，停止实验时的操作顺序是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯．
（4）已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气．其发生装置是A，收集装置是D．

6．科学是一门以实验为基础的学科．根据图，回答问题．
（1）仪器a的名称是酒精灯，仪器b的名称是集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是B（填字母），其中二氧化锰的作用为催化作用．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，选用的收集装置是C（填字母）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是可以控制液体的滴加速度．

5．小明设计了一个实验来探究质量守恒定律．如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸（HCl）和大理石（主要成分是碳酸钙）接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了．请回答下列问题：
（1）这一现象是否遵循质量守恒定律？是（填“是”或“否”）．
（2）为什么天平失去平衡？膨胀气球受到向上的浮力．
（3）用上述原理来探究质量守恒定律，应在密封条件下进行实验．