12．水与人类的生活和生产密切相关．
（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是B．
A．水分子变大                     B．水分子之间间隔变大
C．水分子分解成氢原子和氧原子     D．水分子数目增多
（2）酸、碱、盐的水溶液能够导电的原因是有自由移动的带电粒子，例如氢氧化钙溶于水时会解离出Ca²⁺、OH^-（填写离子符号）．
（3）生理盐水中的溶质是NaCl（填化学式）．现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下列实验操作与目的分析均正确的是D．

	实验操作	目的分析
A	称量时，将取出的过量药品放回原瓶	节约药品
B	溶解时用玻璃棒搅拌	增大溶解度
C	称量时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸	整洁美观
D	量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平	准确读数

（4）实验室若要把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是880g．

11．现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL）．下列说法正确的是（　　）

	A．	实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
	B．	配制该稀硫酸需要加水800mL
	C．	配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流
	D．	该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5：4

10．实验室也可以用碳酸钠固体和稀盐酸来配制氯化钠溶液．化学兴趣小组乙现要配制100g溶质质量分数为5.85%的氯化钠溶液．
（1）列式计算需要称取的碳酸钠的质量．
（2）还要称取溶质质量分数为5%的稀盐酸的质量为73g，量取蒸馏水的体积为23.9mL．
（3）再经过称量、溶解、转移等操作（步骤），完成了所需氯化钠溶液的配制．
（4）兴趣小组还借助了数字化实验仪器测定的数据来评判所配氯化钠溶液的质量分数是否达标．他们应选用的数字化实验仪器有电导率传感器（能测量溶液的导电性）或D（填字母）．
A．密度传感器    B．温度传感器      C．压强传感器     D．pH传感器．

9．某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液．

（1）以上正确的操作顺序是A；
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．⑤②①④③D．③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；
（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm³），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入30g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有ACD．
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液．

8．如图甲（①-⑤）是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序是②⑤①④③．
（2）图中②用来取用NaCl的仪器是药匙．
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图乙，则称取的NaCl质量为18.2g．
（4）若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得NaCl溶液的质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%．

7．实验室有一瓶未知浓度的氯化钠溶液，小丽要测定其溶质的质量分数．
实验步骤：
（1）取样：小丽测得该NaCl溶液的密度为1.2g/cm³，决定量取出50克氯化钠溶液作为样品量取时用到的仪器有量筒和胶头滴管．
（2）获取溶质：从氯化钠溶液中得到氯化钠的方法是蒸发结晶．
（2）称量食盐：小丽加了一个砝码，待天平静止时，出现如图所示的情况，小丽接下来的操作是：换一个小的砝码．读数，得到氯化钠的质量．

（3）小丽发现有少量氯化钠粘在玻璃棒等器皿上，这对测定结果的影响是偏小（写“偏大”或“偏小”）．

6．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附色素、异味等、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水
（3）电解水实验如图所示，反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可用带火星的木条检验．
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质量，其中葡萄糖的质量为50g；再进行称量、量取、溶解，最后完成装瓶和贴标签．

（5）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图2所示．
①30℃时，两种物质的溶解度比较：甲大于乙（选填“大于”“小于”或“等于”）；
②40℃时，两份100g水中各加入40g甲、乙，则乙（选填“甲”或“乙”）的溶液为
饱和溶液．

5．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一，请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体4.5g．
（2）下列实验操作与目的分析均正确的一组是D（填序号）．

项目	实验操作	目的分析
A	称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶	节约药品
B	溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌	增大氯化钠的溶解度
C	称取氯化钠时，在天平左边托盘上放一张纸	整洁美观
D	量取所需水量时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平	准确读数

4．认识、掌握一些仪器或装置，能使我们的实验达到事半功倍的效果，根据下列实验装置，回答有关问题．

（1）图A中标示仪器a的名称锥形瓶，实验室用A装置制取气体前，先向长颈漏斗中加 水浸没长颈漏斗的下端，其目的是检验装置气密性．
（2）用A、B组合制取制氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，检验氧气已集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，木条燃烧更旺，证明集满．
（3）实验室用A装置制得的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的C、D装置进行净化，导管口连接的顺序是：A→c→d→a→b →B．

3．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解．根据下图回答：
（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液； 锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰
（2）反应的表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置D（填字母）
（4）同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因装置漏气
（5）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是反应不需加热、节约能源
（6）若装置A中反应剧烈，据此提出安全实验的操作方法是控制液体的滴加速度（或降低过氧化氢溶液的浓度）．