2．纯水的密度为1.0×10³千克/米³，表示每立方米水的质量为1.0×10³千克．水在通电条件下，生成了氢气和氧气，用文字表达式表示为：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气．所以水是由氢元素和氧元素组成的．

1．下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况，“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动．该同学在考察过程中收集了如下资料：
1该化工厂排放的污水中主要成份是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；②处理污水步骤之一：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是石灰水；
③提取经过处理后可排放的水样，测得pH恰为7．根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于间接调查（填“直接”或“间接”）．
（2）要测出污水的酸碱度，应选用B（A、酚酞指示剂；B、pH试纸；C、紫色石蕊指示剂）．
（3）经计算得知出pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.0365%，现假设中和池中有1.0×10⁶千克污水（污水中其他物质不与氢氧化钙反应），至少需多少千克氢氧化钙才能完全中和？

19．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水．它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧释放的SO₂气体造成的．酸雨危害极大，减少SO₂等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校自然科学兴趣小组同学，取刚降到地面的酸雨水样，每隔一定时间测定其pH值，数据如下：

测定时间（分钟）	0	1	2	3
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）从测定的数据可知，在测定的3分钟内酸雨水样的酸性是增强（填“减弱”或“增强”）
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（H₂SO₃）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．请写出反应的化学方程式2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

18．在实验室中常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是因为浓硫酸具有吸水性．人体内的二氧化碳如果排出不畅，会使血液的pH值下降，（选“升高”或“下降”或“不变”）造成人体血液的酸性中毒．

17．化学反应往往伴随着一些现象的发生．但CO₂与NaOH溶液的反应没有明显现象．为了通过一些明显的实验现象，说明CO₂与NaOH溶液发生了反应，某校研究性学习小组同学设计了如图所示几个实验装置：
请你分析他们的设计意图，回答下列问题：
（1）写出实验装置中所标仪器的名称：a烧杯；b试管．
（2）你认为上图中能达到实验设计要求的装置是ABC （填序号）
（3）学习小组同学经过分析讨论，认为C中试管内液面上升的原因可能有两种：一种是CO₂溶于水；你认为另一种CO₂能与NaOH反应．

16．《钱江晚报》2011年2月5日刊登了一则消息，题目为《钡盐误当“白粉”，白馒头毒倒四人》．文中的“钡盐”指的是碳酸钡．碳酸钡不溶于水，它与胃酸反应会生成Ba²⁺，于是产生了毒性．写出该反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑． 误食钡盐可以用硫酸钠溶液来解毒，其原理用化学方程式来表示为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．

15．因缺乏科学知识，有人误把被称为“工业用盐”的亚硝酸钠（NaNO₂）当做食盐放进食物，由于亚硝酸钠对人体有剧毒，食用后易造成严重的中毒事件．请根据下表中的信息：

物质	状态（通常状况）	颜色	味道	水溶液的pH	毒性
NaCl	晶体	白色	咸味	7	无毒
NaNO2	晶体	白色	咸味	9	剧毒

你认为鉴别NaCl和NaNO₂可用的方法是取少量分别溶于水，分别滴加酚酞试液，变红的是NaNO₂（合理即可）．

14．某学生用混有石灰石的锌粒跟稀盐酸反应制取氢气，在这种情况下，制得的氢气里混有少量的CO₂、HCl气体，除去它们可将混合气体通过NaOH溶液．写出有关的化学方程式．
（1）产生H₂：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（2）产生CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）除去CO₂：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

13．在BaCl₂溶液中加入另一种无色溶液，生成了白色沉淀，则此无色溶液可能是Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液（写出至少两个答案）．