1．利用Mg、MgO、Mg（OH）₂、稀H₂SO₄和CuSO₄溶液，将其两两混合，能生成MgSO₄的反应有4种，并写出其中任意一种反应的化学方程式Mg+H₂SO₄═MgSO₄十H₂↑．

20．下列各组物质，都属于同一类物质（按单质、酸、碱、盐、氧化物分类）的是（　　）

	A．	生石灰、熟石灰、烧碱		B．	氧化钠、生石灰、干冰
	C．	硫酸铝、碳酸钙、石灰水		D．	氯气、钡、磷酸

19．每年有许多钢铁材料因各种原因被锈蚀，约占年产钢铁量的$\frac{1}{4}$，为探究钢铁锈蚀的快慢，王老师进行下图所示的实验，则下列试管中铁钉锈蚀得最快的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．某科学教师安排两组同学做测定某NaOH和Na₂CO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验：
（1）第一小组利用稀盐酸测定样品中Na₂CO₃的质量分数，用电子天平称量数据如下表：

称   量   项   目	质量（克）
所取样品	9.30
锥形瓶质量	41.20
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第一次称量的质量	148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第二次称量的质量	148.30
锥形瓶+稀盐酸质量+全部样品后，第三次称量的质量	148.30

①写出样品与盐酸发生化学反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
②混合物中Na₂CO₃的质量分数为57%．
（2）第二组选用另一种方案测定样品（取m克）中Na₂CO₃的质量分数，其操作流程如下：

①A是BaCl₂[Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂]（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是向过滤后所得澄清的滤液中滴加碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀生成，说明所加入的氯化钡溶液过量
②计算混合物中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算步骤．）

17．纳米二氧化钛（TiO₂）是一种新型材料，也是目前应用较为广泛的一种纳米材料．请问TiO₂属于（　　）

A．

单质

B．

盐

C．

酸

D．

氧化物

16．测定pH值最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH值．若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的熟石灰来改良土壤．

15．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是科学实验室中常见的物质，四种物质间的 反应关系如图所示，图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（　　）

A．

a有气泡产生

B．

b无明显现象

C．

c有红色固体析出

D．

d有蓝色沉淀生成

14．如图所描绘的各种自然现象中，属于化学变化的是（　　）

A．

冰川消融

B．

下雨

C．

光合作用

D．

雾凇

13．石灰石是常见的矿产之一．学校课外学习小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并磨成粉末，同时取稀盐酸200克，平均分成4份，每一份50克，在每一份中加入样品，进行实验，结果如下：

实验次序	1	2	3	4
稀盐酸的质量/克	50	50	50	50
加入样品的质量/克	5	10	15	20
生成CO2的质量/克	1.76	3.52	4.4	m

（1）这种测定方法是定量（填“定性”或“定量”）测定；
（2）上表中m的数值是4.4；
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

12．为了测定由NaCl和Na₂SO₄所组成的混合物中Na₂SO₄的质量分数，某同学的实验步骤如下：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量的试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克．请回答下列问题：
（1）所选择的试剂A最好是（请从下列选项中选择）B；
A．AgNO₃          B．BaCl₂       C．CaCl₂
（2）试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀，简述应如何判断试剂A是否过量取反应后的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，说明试剂A是过量的；
（3）若未洗涤沉淀，则测量的结果将会偏高（填偏高、偏低或不变）；
（4）样品中Na₂SO₄的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%（用含a、b的代数式表示，可不化简）．