11．蒸馏水和澄清石灰水长期敞口放置，它们的pH值会（　　）

	A．	前者不变 后者变大		B．	前者变小 后者变大
	C．	两者都变小		D．	两者都变大

10．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	有机高分子材料的广泛应用“有百利而无一害”
	B．	制造“神舟”六号宇宙飞船，使用了大量新型材料
	C．	核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源
	D．	人类应与环境和谐相处，要合理开发和利用化石燃料等矿物资源

9．下列各组离子在pH=13的同一溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+  Ba2+  Cl-   NO3-		B．	H+ Na+  Cl-  SO42-
	C．	Ag+   Ba2+   Cl-  NO3-		D．	Cu2+ Na+  NO3-  SO42-

8．下列物质的转变，不能一步实现的是（　　）

A．

Fe（NO3）2→AgNO3

B．

SO3→Na2SO4

C．

KCl→KNO3

D．

H2→Cu

7．血红蛋白的特性是（　　）

	A．	易和氧结合，但不易分离
	B．	氧浓度高时和氧结合，氧浓度低时和氧分离
	C．	易和一氧化碳结合，也易分离
	D．	不易和一氧化碳结合，但易分离

6．某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别做实验，其中只有一位同学为恰好完全反应，实验数据如下：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200克	150克	150克
加入的铁样品	9克	9克	14克
充分反应后，烧杯+剩余物	208.7克	158.7克	163.7克

（1）哪位同学所取用的稀硫酸恰好与铁样品完全反应？
（2）计算铁样品中铁的质量分数？
（3）计算恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数？（烧杯的质量为25.4克）

5．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示．
（1）该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中，判断依据是pH值是开始时大于7逐渐的减小到7，然后小于7．
（2）当溶液处于A点时，溶液里面的溶质有HCl和NaCl．
（3）小明实验步骤为：
a．在一定量的稀盐酸溶液中，滴入无色酚酞，溶液呈无色．
b．往盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好酚酞变成红色．
由此得出结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和．
小刚认为小明的实验结论不正确，原因是至恰好酚酞变成红色，此时溶液显碱性，氢氧化钠溶液有剩余．

4．三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来．其实，哑泉是一种含铜盐的泉水．将泉水熬煮，可得到一种蓝色晶体，此晶体常用作游泳池或浴池的杀菌消毒剂及配制农药波尔多液．试回答：
（1）该铜盐的化学式是CuSO₄．
（2）熬煮哑泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（化学方程式表示）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

3．自己利用课余时间做一些小实验是学习科学的好方法．丁同学想研究铁生锈的原因，在家里利用干净的铁钉、蒸馏水、植物油进行了如图的实验．请回答
（1）丁同学每天观察，记录实验现象：试管A中铁钉首先生锈了，B、C试管中铁钉没有多大变化．分析铁钉生锈的条件是铁钉与水、空气同时接触．
（2）这个实验运用了科学中的控制变量法，A和B相比较主要的变量是空气．

2．通过学习，同学们认识了很多酸碱盐．原来酸碱盐在生活中处处可见，并不神秘．
（1）①纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗名，被称为“化工之母”，可用于制造玻璃和水泥
②用于调味品的食盐（NaCl）
③改良酸性土壤可用Ca（OH）₂
④H₂CO₃用于可乐、雪碧的制备
其中属于酸的是④，属于碱的是③，属于盐的是①②（填序号）．
（2）人体胃液里的盐酸由胃细胞分泌，具有促进胃蛋白酶的催化作用及杀菌作用，人体胃液的pH＜7（选填“＜”、“＞”“=”）．胃酸过多，病人常服用主要成分为氢氧化铝的药片来治疗．这种酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和 反应．
（3）稀硫酸和稀盐酸有很多共性，如：都能用来除铁锈、都能使紫色石蕊试剂变色，因为它们电离时生成的阳离子全部都是氢离子．