16．用溶质质量分数为98%（密度1.84g/ml）的浓硫酸配制49g20%的稀硫酸，进行的以下操作和分析正确的是（　　）

	A．	第一步，计算：需要量取20mL的浓硫酸
	B．	第二步，量取：如图甲所示取水
	C．	第三步，混匀：如图乙操作
	D．	分析：配成的溶液若向试剂瓶中装瓶时有洒出，会导致瓶中溶液质量质量分数减小

15．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
（2）收集气体前，应将集气瓶装满水并盖上玻璃片．收集氧气还可选用的装置是C．
（3）乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想II：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；猜想III：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
[实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论．该组同学选择的实验方法是用带火星的木条放到试管口．
[拓展延伸]实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？否；因为高锰酸钾在反应前后质量和化学性质均发生了改变．

14．用质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的NaCl溶液．
（1）计算：配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%NaCl溶液50g；
（2）量取：①用量筒量取6%NaCl溶液的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数大于3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②用量筒量取水，当水面已经很接近所需刻度时，接下来的操作是用胶头滴管滴加水到所需刻度；
（3）混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌；
（4）装瓶并贴标签：请将右侧标签的内容补充完整．

13．水和溶液在自然界、生产和生活中都有广泛用途．
（1）水是重要的氧化物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）水是重要的溶剂，配制2%的氯化钠溶液500g，不需要使用的仪器是A．
A．酒精灯　B．玻璃棒C．烧杯D．量筒E．托盘天平
（3）除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃杂质，需加入适量的氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤，再将滤液蒸发，便可得到NaOH固体．
（4）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO，一段时间后得到同温度的溶液乙，则甲、乙溶液中溶质质量甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”）．

12．实验室制取某些气体所用的装置如图1所示，请回答：

（1）图中标号a的仪器名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用D装置收集氧气，气体应从b（填“b”或“c”）端进入．
（3）乙炔（C₂H₂）是一种可燃性气体，己知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择C（填字母）．如果要得到干燥的乙炔气体，可以在D装置中加入浓硫酸，收集乙炔的集气瓶应与D装置的c（填“b”或“c”）端连接．
（4）用氯酸钾和二氧化锰制备氧气时，二氧化锰在反．应中的作用是催化作用．利用如图2所示流程分离并回收充分反应后的剩余固体，请回答下列问题．  （二氧化锰不溶于水）操作m的名称是过滤．操作m和操作n中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，操作m中该 仪器的作用是引流．

11．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①试管，②水槽
（2）写出实验室用高锰酸钾为药品制取氧气反应的文字表达式：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，应选用的发生装置为：A（填装置代号）；收集装置为：D或F（填序号填一个即可，多写不扣分，写错了不给分）
（3）请在横线上写出实验室用高锰酸钾制取氧气正确实验步骤是①熄灭酒精灯、②向试管里装药品、③将试管固定在铁架台上、④加热、⑤当气泡连续时收集，⑥实验完毕将导气管从水槽取出  ⑦检查装置气密性⑧连接仪器．正确的顺序⑧⑦②③④⑤⑥①
（4）实验室用排空气法收集氧气时，如何验满？把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满
（5）实验室用高锰酸钾制取氧气试管口放棉花的作用防止高锰酸钾粉末进入导管．

10．实验室要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请根据以下装置回答下列问题．

（1）制取二氧化碳气体的发生装置应选B（填装置的字母代号）．反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）一般用E装置而不用D装置收集二氧化碳的原因是二氧化碳密度比空气大，溶于水．
（3）若用F装置来收集二氧化碳，气体应从端进入a（填a或b）．
（4）将CO₂通入装置G中，用化学方程式表示紫色石蕊溶液变红的原因为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（5）若选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，但二氧化锰中常混有木炭粉，因此需要先将混有木炭粉的二氧化锰在空气中灼烧，灼烧目的是除去二氧化锰中的碳，防止和氧气加热时发生爆炸，反应的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，再将二氧化锰和氯酸钾混合制取氧气．

9．吃中秋月饼时，小婧同学在月饼旁边发现一个装有活性炭铁粉脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）的塑料小包，她想弄清楚为什么放脱氧剂，并对这包脱氧剂进行了下列探究．
（1）仔细观察，发现脱氧剂塑料包上有许多小孔，王芳认为这些小孔的作用可能是利于活性铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触．
（2）挤捏塑料包质感较硬，剪开塑料包将里面的脱氧剂倒在纸上，脱氧剂呈红褐色并已结块．王芳提出铁粉已生锈的结论，由此推断，食品包装袋中放入脱氧剂的目的是消耗氧气防止食品变质．
（3）为弄清上述脱氧剂有哪些成分，小婧将其带进实验室，继续进行探究．

实验内容	实验现象	结论
将部分红褐色并已结块的脱氧剂放入试管中，倒入足量的稀盐酸	固体全部溶解，得到黄色溶液，无气泡产生	该红褐色固体为氧化铁

8．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验：

（1）写出图1中仪器的名称：a烧杯
（2）完成此实验正确的操作顺序是④③①②（填序号）．
①溶解     ②把配好的溶液装入试剂瓶    ③称量     ④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（4）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是砝码与药品位置放反了；她称取的氯化钠实际质量为12g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为18%（水的密度约为1g/cm³）．

7．通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气 体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：?①酒精灯?②长颈漏斗
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气则发生装置选择B，收集装置是C或D，实验室制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．检验该气体是氧气的方法是将带火星的木条伸入瓶中，若木条能复燃，说明是氧气，氧气验满的方法是将带火星的木条放到集气瓶口，若木条能复燃，说明氧气已收集满了．
（3）硫化氢（H₂S）气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，它能溶于水，密度比空气的大．实验室常用硫化亚铁（固）与稀硫酸反应制硫化氢气体，则选择的制取装置是B，若用F装置收集H₂S，气流应从a  端
（填“a”或“b”）流入气瓶．