6．人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答
（1）水属于（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水（填“软水”或“硬水”）．
（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl₂+2NaOH═X+NaClO+H₂O，则X的化学式是NaCl．
（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是氧气，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子．
（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%，反应中被电解水的质量是50g．
（6）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管．

5．根据如图所示的实验操作回答问题．

（1）图A、B是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况．
①如图A所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是取下砝码，把游码调至3g处，重新称量，至天平平衡．
②如图B所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、烧杯外，还需要胶头滴管、玻璃棒．
（3）上图C操作中如果将浓硫酸和水的顺序颠倒，将会出现的后果水立刻沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅．
（4）若用D收集下列气体，从a通入气体可以收集BD（填序号）．
A．NH₃      B．CO₂         C．CH₄           D．SO₂．

4．实验是进行科学探究的重要方式．某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质，请回答下列问题：
请填空：

（1）实验1中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是：水．
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是纸花由紫变红，导致此现象产生的一种物质是H₂CO₃（填化学式）．
（3）实验2是实验1的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 ④号棉球先有明显的现象，通过此现象可得二氧化碳的另一性质是密度比空气大．

3．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示．试回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a广口瓶，b烧杯．
（2）图示实验中有一处明显的错误是瓶塞没有倒放．图示实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．
（3）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

2．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．
图一实验说明硫燃烧剧烈程度的因素是氧气浓度．
实验二：探究二氧化碳的性质．
图二中观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中有一只瓶内液体变浑浊，其反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO₂能与NaOH发生反应．
实验三：探究影响物质溶解性的因素．
图三中的甲实验是探究温度对硝酸钾溶解性的影响，乙实验是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂质量．

1．化学实验让我们学会了许多基本操作．

（1）化学实验中经常用到玻璃棒，举出使用玻璃棒的一个例子溶解时滤液玻璃棒搅拌，以加快溶解速率．
（2）如图1，硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶中放入氢氧化钠溶液的目的是吸收反应生成的二氧化硫．
（3）配制100g5%的氯化钠溶液过程如图2：
上述操作中有一处是错误的，改正方法是量筒口紧挨烧杯口，把液体倒入烧杯中，配制该溶液时，除了用到图中画出的仪器外，还需要的玻璃仪器是胶头滴管，改正错误后，正确的配制顺序是②⑤①④③（填序号）．

20．实验课上，同学们配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液做中和反应的实验，图1是配制该溶液的实验操作．

（1）操作①中，需称量氢氧化钠固体的质量是10g．
（2）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是C（填序号）．
A、直接放在托盘上称量．
B、在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量．
C、先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量．
（3）操作②中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；在量取蒸馏水读数时，视线如图2所示（其他操作正确），会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

19．养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键，3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在如图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．

（2）量取水的体积：用量筒取291mL水（ρ_水=1g/cm³）．若操作时仰视刻度则最终配置溶液的溶质质量分数会偏小（偏大，偏小，无影响）
（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒
（4）装瓶，贴标签：在如图的标签中填上相应的内容．

18．在实验室里配制 100g10%的 Na₂SO₄溶液，请回答下列问题：
（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶．
（2）配制该溶液需要 Na₂SO₄固体10g，需要水90mL（水的密度是 1g/cm³）．
（3）将 Na₂SO₄ 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
（4）用溶质质量分数为 12%的 Na₂SO₄溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na₂SO₄ 溶液，需要12%的Na₂SO₄溶液250g．

17．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．如图是小军实验操作过程示意图．

（1）图中一处明显错误的操作是③（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序⑤③④②①．
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
（3）配制时应选择50（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．
（4）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小（填“偏大”或“偏小”）．