16．广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lOg  ②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解  ③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$  CaO+CO₂↑
100                         56
x                            6.04g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{6.04g}$  x=l0.78g CaCO₃%=$\frac{10.7g}{10}$×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是剩余固体质量6.04g包括了杂质的质量，正确的计算结果是90%．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是AC（填序号）．
A．10%、100g    B．10g．    C．15%、150g D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的AB（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量．

15．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（　　）

	A．	向某无色溶液中滴入盐酸溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硝酸银溶液
	B．	向某无色溶液中滴入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，证明该溶液是氢氧化钠
	C．	某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐
	D．	把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳

14．下列各组离子能在同一种溶液中大量存在的是（　　）

	A．	H+，Na+，Cl-，CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	NH${\;}_{4}^{+}$，Cl-，K+，OH-
	C．	Na+，K+，Cu2+，Cl-		D．	Ag+，H+，NO${\;}_{3}^{-}$，Cl-

13．有一种无色液体A和一种黑色固体B，混合后，产生无色气体C，无色气体C能使带火星的木条复燃．若将一种金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射生成黑色固体E，并放出热量．另一种黑色固体在无色气体C中燃烧产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体F．根据上述实验可推断：
A是过氧化氢；     B是二氧化锰；      C是氧气；
D是铁；     E是四氧化三铁；      F是二氧化碳．

12．小亮和几位同学在实验室用下列装置制取氧气并进行氧气的化学实验性质实验．

（1）写出图中有①、②的仪器名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）小亮想用高锰酸钾制取较纯净氧气，他应选择上述装置中的A和E（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少一团棉花，其作用是防止高锰酸钾进入导管和水槽．写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）小丽想采用B装置制取氧气，锥形瓶中放入的物质名称是二氧化锰，长颈漏斗中加入的物质是过氧化氢溶液，写出该反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$氧气+水，其中加入的固体物质在反应中起催化作用．B装置还可以制取什么气体二氧化碳，反应的文字表达式碳酸钙+盐→氯化钙+水+二氧化碳．
（4）用F装置收集氧气时，气体应从a（填a或b）管通入．
（5）硫化氢是一种没有颜色但具有臭鸡蛋气味的有毒气体，比空气重，能溶于水．硫化氢的实验室制法是：在常温下，用块状硫化亚铁和稀硫酸反应便可产生硫化氢气体．试回答：
①具有臭鸡蛋气味，比空气重，能溶于水，这属于硫化氢的物理（填“化学”或“物理”） 性质．
②制备硫化氢气体的发生装置可选用B装置．收集时，选用装置D．

11．对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后哪个先熄灭？”这一问题，甲、乙两名同学有不同的认识．甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭．谁也说服不了谁，于是他们设计了如图的实验来验证自己的猜想．（空气的密度是1.293g/L，二氧化碳的密度是1.977g/L）
（1）实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿都熄灭了，原因是杯内空气中的氧气消耗尽．
（2）甲同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是产生的二氧化碳气体密度比空气大，沉入杯底使下层蜡烛火焰先熄灭；
乙同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是蜡烛燃烧时使杯内温度升高，产生的二氧化碳气体上升使上层蜡烛火焰先熄灭．

10．写出下列化学反应的文字表达式：
（1）碳酸氢铵受热碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳；
（2）木炭在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳；
（3）二氧化碳和水反应二氧化碳+水→碳酸；
（4）镁条在氧气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；
（5）铁丝在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
（6）铜绿加热碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+水+二氧化碳．
以上属于化合反应的是2、3、4、5（填序号），属于分解反应的是1、6（填序号）．

9．从下图中选择合适的仪器，将其序号写在相应的空格处：

（1）固体药品通常存放在E；
（2）取少量碳酸钠粉末用G；
（3）镁条燃烧时，夹持镁条用H；
（4）量取一定量的液体用DA；
（5）吸取或滴加少量液体时用A；
（6）用于给化学反应加热的仪器F．

8．用正确的化学符号填空
①氨气NH₃          ②过氧化氢H₂O₂
③四氧化三铁Fe₃O₄            ④碳酸氢铵NH₄HCO₃
⑤空气中含量最多的物质N₂  ⑥氯元素Cl．

7．下列变化过程不属于缓慢氧化的是（　　）

A．

食物腐烂

B．

镁条燃烧

C．

呼吸作用

D．

铁钉生锈