16．下列四组物质的溶液，不另加其他其他试剂就可将它们区别开的是（　　）

	A．	CuSO4、NaCl、HCl		B．	H2SO4、HCl、NaOH
	C．	CaCl2、Na2CO3、K2CO3		D．	FeCl3、NaOH、NaCl

15．下列是某同学利用实验室的器材进行实验，设计了四种实验方案你认为可行的是（　　）

	A．	用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
	B．	用稀硫酸除去氧化铁中混有的少量氢氧化铁
	C．	采用高温煅烧碳酸钙来制取氧化钙
	D．	用稀盐酸除去混在铜粉中的氧化铜粉末

14．下列四种变化中，其中一种与其它三种有本质的区别，这是（　　）

A．

铁生锈

B．

水汽化

C．

煤燃烧

D．

脂肪腐败

13．石灰石是我市最丰富的矿藏之一，常山盛产石灰石，用途极为广泛．除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙，具有很高的经济价值．我校科学探究小组同学把一块从三衢山捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸；
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中的曲线；③根据实验结果计算该石灰石的纯度．请分析回答下列问题：

（1）甲图中装置B的作用是吸收水蒸气．
（2）根据实验数据计算该大理石中CaCO₃的质量分数．
（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量相等吗？试分析原因．不相等，这是因为反应生成的二氧化碳部分残留在实验装置中未被氢氧化钠溶液吸收．
（4）某工厂每天用16吨该种石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰？[假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留二位小数]．

12．某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	2.5g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；
（2）计算合金样品中镁的质量分数．
（3）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

11．葡萄糖的化学式是C₆H₁₂O₆，则葡萄糖是由C、H、O元素组成的，其中组成元素的质量比为6：1：8，经测定得知某葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液中，C元素的质量分数是1%，则该溶液中H元素的质量分数是11%．

10．铂电极电解水（通电前加少量NaOH溶液），理论上阴、阳极生成气体体积之比为2：1．现将某次电解水的实验结果列表如下：

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极生成气体体积（ml）	6	12	20	29	39	49	55	65	75	85
阳极生成气体体积（ml）	2	4	7	10.5	16	21	24	29	34	39

（1）加少量NaOH溶液的目的是增强水的导电性．
（2）电解水时，自第4分钟起阴、阳极生成的气体体积比才是2：1．

9．现代信息技术的基础原料是高纯度的硅晶体．
（1）工业上用氢气与石英（二氧化硅）反应来制取高纯硅：2H₂+SiO₂═Si+2H₂O．上述反应是利用了氢气
的还原性．
（2）浙江大学化学工程研究所成功实现了以丁铵（二正丁基二硫代磷酸铵）和氯化锌为原材料合成二正丁基二硫代磷酸锌（ZBPD），该反应的原理可以用下式表示．该反应属于复分解反应（填写基本反应类型名称）

8．阅读下文：
酸类中有一种叫醋酸（CH₃COOH ），化学名叫乙酸，它是食醋的主要成分．醋酸在水中只能电离出氢离子（H⁺）和酸根离子（CH₃COO^- ）．骨头中含有磷酸钙，磷酸钙不溶于水，但与醋酸反应后生成的磷酸二氢钙可溶于水．    请回答下列问题：
（1）把鸡蛋壳放在食醋中，可观察到的现象是蛋壳溶解，并有气泡冒出
（2）在煮骨头汤时，若加少量食醋可以增加汤内的含钙量，这是因为食醋中的醋酸能与骨头中的磷酸钙反应生成了可溶于水的磷酸二氢钙．

7．2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘-131外泄．人体的甲状腺会吸收放射性碘-131，并对甲状腺造成损伤．碘片可减少甲状腺对碘-131的吸收．
请回答下列问题
（1）碘片中的“碘”指的是元素（选填“分子”，“原子”或“元素”）．
（2）碘-131原子的原子核带53个单位的正电荷，则该原子的核外电子数为53．