1．实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验．小雨同学准备配制10%的食盐溶液，如图是配制的实验操作示意图．

（1）用图的序号表示小雨配制溶液的操作顺序②⑤①④③，③中玻璃棒的作用搅拌，加快溶解速率．
（2）称量食盐出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是⑥
①右边的平衡螺丝向左调   ②右边的平衡螺丝向右调   ③右盘中增加砝码
④右盘中减少砝码         ⑤左盘中增加食盐         ⑥左盘中减少食盐
（3）量取水的体积时，小雨仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

20．许多干果、糕点等食品的包装袋内部有一袋脱氧保鲜剂（也称脱氧剂）．脱氧保鲜剂是由活性铁粉、活性炭、食盐和纳米硅基氧化物混合而成，小明对家里的废弃的脱氧保鲜剂进行了探究．
（1）根据脱氧保鲜剂的成分，经过分析，小明认为氧保鲜剂是利用其中的活性铁粉与空气中的氧气和水分反应来脱氧保鲜的．经过仔细观察，发现脱氧保鲜剂塑料包上有许多小孔，小明认为这些小孔的作用可能是利于活性铁粉与氧气、水分接触．
（2）小明剪开塑料包里面的脱氧保鲜剂倒在纸上，发现脱氧保鲜剂部分已呈红色并结块，于是小明对废弃的脱氧保鲜剂的成分产生了兴趣并展开了如下探究：
【提出问题】废弃的脱氧保鲜剂除活性炭是、食盐和纳米硅基氧化物外，还有哪些物质呢？
【提出猜想】根据脱氧保鲜剂脱氧保鲜的原理，小明做出如下猜想：
猜想1：含有铁粉  猜想2：含有氧化铁  猜想3：含有氧化铁和铁粉；
【查阅资料】脱氧保鲜剂中的活性炭、食盐、纳米硅基氧化物都不与稀盐酸反应．
【设计实验】

实验操作	实验现象及结论
取少量废弃脱氧剂于试管中，加入足量稀盐酸	1．有 气泡产生，废弃脱氧剂中含有铁粉； 2．溶液由无色变为黄色，废弃脱氧剂中含有 氧化铁

【反思与交流】上述实验中溶液由无色变为黄色的化学反应方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

19．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）实验室采用高锰酸钾制取并收集一瓶比较纯净的氧气时，应选择的装置是A（填字母代号），该反应的文字表达式是高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．某同学实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是试管口没有放一团棉花．
（2）实验室若用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是B（填字母代号），加药品前应先检验装置气密性，锥形瓶中应先放入的药品是二氧化锰，在反应过程中起催化作用，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是不用加热（任答一条）．
（3）某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用D装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末见木条复燃．其原因是装置气密性不好．
（4）如果用图F所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置是A，收集装置是D或E．

18．实验室和工业上有多种途径可以制取氧气．如：
A．电解水B．分离空气
C．加热高锰酸钾　　D．分解过氧化氢
E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用图1装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称①试管②集气瓶；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽中的水倒流，炸裂试管，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）．若用丙装置收集生成的氧气，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入；若丙装置中装满水，用排水法收集氧气，气体应从b端导入；而当集满氧气后欲将其导出使用时，水应该从丙装置的a端导入．

17．教材七单元第四节中利用pH传感器实时监测在酸碱中和反应过程中pH的变化情况，是化学实验的一大重要变革．它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等） 的变化以数据、图象的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验，．某校化学研究小组同学利用数字化实验室．对初中化学常见的实验进行了 探究活动，请回答：
（1）探究二氧化碳与水的反应

方案一	方案二（数字化实验）

Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是对照；
Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强（填“强”或“弱”）．
（2）探究蜡烛燃烧的产物二氧化碳和水．

方案一	方案二（数字化实验）

Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳．
Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示．曲线b、c（选填“a“、“b“、“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．
（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度

方案一	方案二（数字化实验）

Ⅰ．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%．
Ⅱ．按图6所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示．对比分析坐标图中的点c、d（选填a〜d）可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短．

16．如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图：

（1）上述实验操作中错误的操作是瓶塞没有倒放，D操作中应选用50毫升 （10毫升、50毫升、100毫升）的量筒．
（2）本实验中需要氯化钠为2.5g．若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的右边，接下来应进行的操作是A．
A．增加适量氯化钠固体  B．减少适量氯化钠固体  C．减少砝码的质量．
（3）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是ABD．
A．操作中砝码和氯化钠左右盘放错  B．溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．加水溶解过程中有少量水溅出    D．量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数．

15．同学们利用如下装置制备二氧化碳，同时在探究二氧化碳与水是否发生反应时，出现意想不到的现象．请一起参与研究．
（提示：实验中三朵纸花均为用紫色石蕊溶液染成的干燥纸花）
【提出问题】①③中纸花为什么都变红？
【猜想假设】
Ⅰ．收集的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢
Ⅱ．收集的二氧化碳中含有水
【进行实验】同学们经过认真讨论，重新设计了制备二氧化碳的装置，如图所示．

【解释与结论】
（1）实验室制二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）二氧化碳与水发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其目的是除去氯化氢．
（4）C中药品是浓硫酸．
【反思与评价】
（5）为检验产生气体为二氧化碳，可将导气管伸入盛有澄清石灰水的烧杯中．
（6）另取一朵纸花放入实验三制得的二氧化碳中，若观察到纸花不变色，证明气体中的干扰物质已排除．

14．某实验小组利用图甲所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验．

（1）图甲中仪器a的名称是烧杯．
（2）完成此实验正确的操作顺序是④③①②（填序号）．
①溶解    ②把配好的溶液装入试剂瓶    ③称量    ④计算
（3）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（4）小婧按图乙的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．她称取的氯化钠的实际质量为12g．
（5）小民所取蒸馏水的体积如图丙所示，则实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为18%．（水的密度约为1g/cm³）

13．实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质．如图1
（1）用该装置制取氧气的化学反应方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）当收集满气体后，应该先将导气管移出水槽再熄灭酒精灯，原因是防止水倒流使试管炸裂．
集气瓶中盛有少量二氧化锰，向其中加入适量过氧化氢溶液，然后进行铁丝燃烧的实验．如图2
（3）加入的过氧化氢溶液除了能产生氧气外，另一个作用是防止瓶底炸裂．
（4）铁丝燃烧时观察到的现象有剧烈燃烧、放出热量、火星四射、生成一种黑色固体．

12．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）玻璃棒；
（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误．你认为小婧操作中的错误是砝码与药品位置放反了；她称取的氯化钠实际质量为12g；
（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm³）18%；
（4）在溶解的过程中，小婧认识到自己的错误，她想配制成自己想要的溶质质量分数的溶液，下一步进行的最简单操作是向烧杯中加入6gNaCl，继续溶解．