11．某校化学兴趣小组，在实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气并验证有关氯气性质的实验（如图所示）．
【査阅资料】氯气（Cl₂）是一种黄绿色的有毒气体
回答下列问题：
（1）实验开始前，应对实验装置进行气密性检查．
（2）从反应物的状态和反应条件考虑，装置A属于固液加热型气体发生装置．
（3）若进入装置D中的氯气是纯净干燥的，则装置B的作用是除去氯化氢气体，装置C中盛有的溶液是浓硫酸．
（4）实验过程中，同学们看到装置D中“石蕊纸花”（用石蕊溶液染成的紫色的干燥纸 花，下同）无明显变化，E中湿润的石蕊纸花先变红后褪色．说明氯气具有能和水反应的性质．
（5）装置F的作用是吸收氯气．

10．用化学用语完成以下题目
（1）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反 应：C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂、I₂+Na₂S=2NaI+S↓、Br₂+2KI-2KBr+I₂ 由此判断S、Cl₂、I₂、Br₂四种单质中非金属活动性由强到弱的顺序是C1₂＞Br₂＞I₂＞S．
（2）甲醛（CH₃OH）有毒，误饮可使眼镜失明，甚至死亡，最新研究证明，用氨气（NH₃） 处理含有甲醛的工业废水，可使其转变成无毒的物质，有关反应的化学方程式为
5CH₃OH+12O₂+6NH₃$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$3X+5CO₂+19H₂O，则X的化学式为N₂．
（3）已知含负一价的氢的化合物（如：NaH）与水接触生成相应的碱和氢气，试写出CaH₂与Na₂CO₃水溶液反应的化学方程式CaH₂+Na₂CO₃+2H₂O═CaCO₃↓+2NaOH+2H₂↑．

9．全国各地进行新农村建设，宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯．太阳能路灯 是利用太阳能进行照明的装置．太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成．

（1）太阳能电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是①（填序号）①原子②分子③离子
（2）蓄电池白天将太阳能转化为电能储存起来．
（3）铝制灯柱不易生锈的原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化学方程式表示）
（4）在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是C（填序号）．
A．硅电池板B．铝合金灯柱C．塑料灯罩 D．钢质防盗螺丝．

8．CO₂是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应①是太阳能转化为化学能
	B．	反应②的实现有利于缓解“白色污染”
	C．	反应③是化合反应
	D．	反应④获得产品后的剩余液中，溶质一定有NaHCO3

7．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．下列关于此反应的认识，不正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	2	1	16	16
反应后的质量（g）	19	m	2	12

	A．	m的数值为2
	B．	若X与Z的相对分子质量为17：28，则反应中X与Z的计量数之比为1：2
	C．	参加反应的Z与W的质量比为7：2
	D．	若四种物质均为化合物，则该反应可能是复分解反应

6．A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题．下列说法不正确的是（　　）

	A．	t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中只有A
	B．	t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B＞A=C
	C．	若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现
	D．	用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液

5．同温同压下，相同体积的气体有相同分子数．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是（　　）

	A．	燃料气和空气的进入量都减小
	B．	燃料气和空气的进入量都增大
	C．	减小燃料气进入量或增大空气进入量
	D．	增大燃料气进入量或减小空气进入量

4．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败．某课外兴趣小组在食品包装中发现了一包放置较久的“双吸剂”．他们取六份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题．

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收水蒸气和氧气，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是铁粉和水蒸气、氧气的接触面积大．
（2）a的数值为0.1．
（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为Fe₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（4）根据方程式计算该样品中单质铁的质量分数（保留至0.1%）．

3．小林发现自家农田里的水稻生长不良，他根据所掌握的化学知识，建议使用硝酸铵（NH₄NO₃）化肥．请计算：
（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为7：1：12．
（2）若要配制300kg溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为15kg．
（3）已知在20℃时硝酸铵的溶解度为192g，则该温度下硝酸铵的饱和溶液中溶剂质量与溶质质量的最简整数比为25：48．

2．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题，常见有两种思路．思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质中间物质，再将中间物质转化为所需物质．
运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．
运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．

滤液C中一定含有的阴离子是氯离子和氢氧根离子；
步骤③中乙溶液是HCl（填化学式）溶液．