11．下列除去杂质的方法错误的是（　　）

	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	NaCl（泥沙）	溶解、过滤、蒸发
B	FeCl2（CuCl2）	加入适量铁粉
C	熟石灰中有少量生石灰	加入适量的水
D	CO2（CO）	通入澄清石灰水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．“地沟油炼出生物柴油”，桐乡东江能源科技有限公司实现了变废为宝．生物柴油燃烧后SO₂和颗粒物质排放很少，且CO等气体的排放量比化石燃料低11%--53%．由此可知使用生物燃油可以（　　）

A．

没有空气污染

B．

减少酸雨危害

C．

消除温室效应

D．

渡过能源危机

9．把铝箔放入CuCl₂溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出．同学们对上述实验现象进行猜想、实验．其中没有科学依据的是（　　）

	A．	小宇同学推测气体是氢气并检验
	B．	小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
	C．	小寒同学认为气体是氨气并检验
	D．	小梁同学认为红色物质是铜并检验

8．甲、乙两个化学研究小组的同学对生活中的一些金属材料，进行了一系列的研究．
（1）甲组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案1：Cu $→_{△}^{O_{2}}$ CuO$→_{△}^{稀硫酸}$CuSO₄
方案2：Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO₄[已知Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为合理的是方案1．对比两个方案，简述你的选择理由方案2会产生污染环境的SO₂气体．
（2）乙组同学收集了一些古代的铜质钱币，并对表面的绿色物质进行了研究．通过查阅资料得知，该绿色物质俗称铜绿，主要成分Cu₂（OH）₂CO₃．
①乙组同学通过实验，得出铜锈蚀的一般条件是：铜与空气中的氧气、水共同作用的结果．对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是二氧化碳的参与．
②取一定量的碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]放入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后过滤，得到160g CuSO₄的不饱和溶液．再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示．当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量（计算结果精确至0.1g）．

7．已知固体混合物A是由KCl、K₂CO₃、BaCO₃三种物质中的两种组成；另有一固体混合物B是由NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、CuSO₄三种物质中的两种组成．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）：

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）白色沉淀H的化学式为BaSO₄．
（2）气体C和气体F中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是F．（选填“C”或“F”）
（3）混合物B中一定含有的物质是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄．
（4）溶液G中一定含有的阳离子是H⁺、Na⁺（写符号）．
（5）写出步骤③中发生反应的化学方程式BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（6）要进一步确定固体混合物A中可能存在的物质，还需取少量混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论加足量水充分溶解后过滤，将滤液加入氯化钙溶液，若生成沉淀则混合物含有碳酸钾，若无明显现象则混合物中含有氯化钾．

6．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验．

（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为B→A→G（填写仪器序号字母）．
②在装药品之前，检查装置B气密性的具体操作步骤是夹紧橡皮管，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中的水流下一部分后不再流下，说明装置不漏气．
③生成氧气时，仪器B中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小明同学称量了8克氧化铜粉末，不小心和一小包氧化铁粉末掺杂在了一起．小强同学帮他用混有少量二氧化碳和水蒸气的氢气测定氧化铁的质量．仪器的连接顺序为：混合气体→C→A₁→E→A₂→A₃．
（已知：Fe₂O₃+3H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；其中A₁、A₂、A₃为三个浓硫酸洗气瓶）
小强欲通过测量反应前后A₂浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe₂O₃的质量，实验中
①仪器C中的现象澄清石灰水变浑浊．
②若测得洗气瓶A₂的质量增加7.2g，A₃质量没变，则混合物中氧化铁的质量为16克．
③若用洗气瓶A₂的增加质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A₁，则测算结果与实际值相比较将偏大（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写空白）．
④若用E装置玻璃管中减少的质量计算混合物中氧化铁的质量，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接A₁，则测算结果与实际值相比较将不受影响（用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写空白）．

5．我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们习惯“夏天晒盐 （NaCl）、冬天捞碱（Na₂CO₃）”．Na₂CO₃和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：
（1）t₂℃时，Na₂CO₃的溶解度等于NaCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（2）夏天晒盐是利用蒸发结晶 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”之一）
的方法，使NaCl晶体析出．
（3）t₂℃时，等质量的Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别降温到
t₁℃，析出晶体后，得到的溶液溶质质量分数较大的物质是NaCl（填化学式）．
（4）t ₁℃时，将5.3克Na₂CO₃粉末放入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是  55克．  
（5）人们习惯“冬天捞碱”的原因是碳酸钠的溶解度随温度的升高增大变化明显．

4．按要求从硫酸、一氧化碳、甲烷、盐酸、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化镁中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）最简单的有机物CH₄； 
（2）可做食品干燥剂的金属氧化物CaO；
（3）一种难挥发的酸H₂SO₄；  
（4）可用来治疗胃酸过多的不溶性碱Mg（OH）₂．

3．取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为25.6g，向剩余固体中入质量分数为14.6%的稀盐酸200g，充分反应后，固体全部溶解，所得溶液质量为216.8g，则加热前碳酸钙的质量为（　　）

A．

40g

B．

30g

C．

27.8g

D．

20 g

2．将一定质量的铁粉放入AgNO₃与Zn（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液、滤渣中滴入稀盐酸，均无明显现象．则下列对滤渣和滤液的成分判断中，不正确的是（　　）

	A．	滤液中一定有3种金属阳离子		B．	滤液颜色一定为浅绿色
	C．	滤渣中一定只含有单质银		D．	滤渣中一定不含锌、铁