3．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、玻璃棒、烧杯、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果．②中氯化钠与砝码的位置防反了；会导致所配制的氯化钠溶质质量分数偏小．
（3）图③表示的操作步骤是溶解．
（4）配制时需称量氯化钠12g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm³）．

2．某同学完成配制50g 51%的硝酸钠溶液时，其配制过程如下图．

（1）图中仪器a的名称是药匙，实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（2）上述操作中有一处错误，请指出砝码与药品位置放反了；
（3）若称量硝酸钠固体时，天平的左右两盘放反了（1g以下用游码），则最终所得溶液的溶质质量分数是19.8%；
（4）若将上述51%的硝酸钠溶液稀释成10%的溶液，需用到的仪器是C．
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒       B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管
C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管       D．量筒、酒精灯、烧杯、玻璃棒．

1．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作进行．

请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为BCDA．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应b．
a．增加适量氯化钠固体               b．减少适量氯化钠固体
c．调节游码                        d．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解速率．
（4）如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）．

8．如图是“×××”补钙剂商品标签图，根据标签信息完成下列问题
（1）这种补钙剂可以预防儿童佝偻病．
（2）主要成分碳酸钙的相对分子质量为100；碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为10：3：12．
（3）每片药剂中至少含钙元素的质量为0.496g．

7．构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是某同学整理的关于氢氧化钙性质的知识网络
（1）写出氢氧化钙的一种俗称消石灰（或熟石灰）．
（2）为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？BE（选填字母序号）
A．HCl  B．FeCl₃  C．CaO  D．KOH  E．Na₂CO₃
（3）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的②（填序号）

6．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答
（1）图1用品中，主要利用金属导热性的是D（选填字母序号）
（2）铝的金属活动性比铁的强（选填“强”或“弱”），空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃（结合化学方程式解释）．
（3）某同学为了探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是利用的酸不同；
②实验二中，若出现铁丝表面附着一层红色固体现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

5．化学与人类生活息息相关，合理利用会造福人类，能为人类生活提供丰厚的物质基础，否则会给人类带来危害．
（1）市场有“葡萄糖酸锌”“含氟牙膏”“高钙牛奶”“加碘食盐”等商品，这里的锌、氟、钙、碘应理解为①（选填序号）
①元素  ②原子  ③分子  ④氧化物
（2）下列食物中富含糖类的是A（选填字母序号）

（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是C（选填字母序号）
A．坏血病  B．夜盲症  C．骨质疏松
（4）用工业明胶生产的药用胶囊（被称为“毒胶囊”）由于有害元素含量严重超标已被严令禁止使用；一些不法分子从垃圾中提炼出来的食用油（被称为“地沟油”）往往含有一些有毒物质或有害物质或毒素或细菌和病毒等，使用后会严重危害健康，因此被禁止使用．（不必答出具体物质）

4．化学与生活息息相关，我们的生活离不开化学，现有①氧气，②活性炭，③生石灰，④稀盐酸，⑤硝酸钾，选择适当物质填空（填序号）
（1）能吸附有异味物质的是②；   （2）可供给呼吸的气体是①；
（3）可用于金属表面除锈的是④；  （4）属于复合肥料的是⑤；
（5）可作某些食品干燥剂的是③．

3．归纳与反思是学习化学的重要环节，下列各项归纳不完全正确的是（　　）

A．化学反应中常见的“三”	B．物质保存方法及解释
煤、石油、天然气-三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶-三大合成材料 分子、原子、离子-构成物质的三种粒子	浓盐酸密封保存-防止挥发 白磷在冷水中保存-隔绝空气 氢氧化钠密封保存-防止潮解、变质
C．化学之最	D．化学与生活
熔点最低的金属-汞 地壳中含量最高的金属元素-铁 天然存在的最硬的物质-金刚石	衣服上的油污-可用汽油除去 水壶中的水垢-可用食醋浸泡除去 冰箱中的异味-可放活性炭吸附

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．a、b、c、d四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是（　　）

	a	b	c	d
反应前质量分数（%）	70	15	6.25	8.75
反应后质量分数（%）	35	7.5	48.75	8.75

	A．	d一定是这个反应的催化剂
	B．	参加反应的a和b的质量之和一定等于生成的c的质量
	C．	a一定是化合物，b一定是单质
	D．	该反应可能是分解反应