13．通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出带标号的仪器的名称：a分液漏斗；b锥形瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）实验室若用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是B；文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
实验室若用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置是A．文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）a装置作用为便于添加液体试剂．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是A；收集装置是C或E．

12．回答下列问题：

（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要10g氯化钠固体．
（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的B（填字母）．
（3）下列仪器中，量取水时需要用到c（填序号，下同）仪器和d仪器，溶解时需要用到a仪器和e仪器．
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿．

11．在一个完全封闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，则下列判断正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	2	2	84	5
反应后质量/g	待测	24	0	14

	A．	X为反应物		B．	表中待测的值为53
	C．	该反应属于分解反应		D．	该反应生成的Y、Q的质量比为12：7

10．大气中氧气的含量能维持稳定，是因为自然界中存在着稳定的氧环境．以下对自然界氧循环途径的描述正确的是（　　）

	A．	各种燃烧现象在消耗氧气		B．	生物的呼吸作用在产生氧气
	C．	微生物的氧化分解作用在产生氧气		D．	绿色植物时刻都在产生氧气

9．小周同学想用新鲜的树叶制作“叶脉书签”，需要通过下图所示的流程配制氢氧化钠溶液．

（1）氢氧化钠溶液能用于制作叶脉书签，是因为其具有腐蚀性；
（2）托盘天平左盘中固体氢氧化钠的质量为12g，量筒取水的体积为68 mL；
（3）步骤2操作有一明显错误：称量氢氧化钠固体不能放在纸上；
（4）步骤5的实验现象是固体溶解，溶液的温度升高；
（5）所有操作改进后，取步骤5所得溶液10g，加40g水进行稀释，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是3%．

8．3%的硼酸溶液是实验室常备的药品，现要配制300克质量分数为3%的硼酸溶液，请回答下列问题：
请回答下列问题：
（1）如图1是配制一定溶质质量分数溶液的操作示意图，正确的操作顺序是⑤③①④②（填序号），操作①②④都用到的仪器名称是烧杯．
（2）称量硼酸固体的质量，在如图2中标出所选砝码的质量和游码的示数．
（3）水的密度为1g/cm³，量取水的体积是291mL．
（4）装瓶、贴标签，在如图3中填上相应的内容．
（5）若称取的硼酸中含有杂质，则所配的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

7．如图是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：

（1）A实验中硫燃烧的现象是剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；结束后，瓶内液体的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）B实验中的红磷若换木炭也可以完成实验，只是需要把集气瓶中的水换成下列溶液当中的A．
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．食盐水D．稀盐酸
（3）要用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和细口瓶．C实验操作将导致所配溶液溶质质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）D实验的结论是：铁生锈与水和氧气有关．

6．实验室要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）用20.0粗盐经过提纯后得到16.0精盐，则精盐的产率为80%．
（2）若用上述精盐来配制15%的氯化钠溶液50g，计算需称取精盐7.5 g，水42.5 g．
（3）小强按如图所示的步骤依次操作配制溶液，其中操作错误的步骤是AB （填选项）．

（4）E中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解．
（5）经检测，小强配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是AC
A．氯化钠固体不纯   B．装瓶时，有少量溶液洒出    C．量取水时，仰视读数．

5．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是NaCl（填化学式）．
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，这种物质是C（填字母）．
          A．氯化钠            B．硝酸铵              C．氢氧化钠
（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是③②①④（填序号）．
（4）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是向左盘继续添加氯化钠直至天平平衡．

4．柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种常见的有机酸，用棉花蘸取柠檬酸溶液，擦洗杯子内的茶渍．
（1）柠檬酸中碳、氢元素的质量比为9：1，氧元素质量分数的计算式为$\frac{16×7}{12×6+1×8+16×7}×100%$．
（2）现配制200g质量分数为40%的柠檬酸溶液，实验操作如下：
①称量80g柠檬酸固体；②用量筒量取120 mL水（ρ_水≈1g/cm³）；③溶解；④装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．
整个实验过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒．
（3）若将50g质量分数为40%的柠檬酸溶液，稀释成10%的柠檬酸溶液，需加水150g．