13．资料信息：超氧化钾（KO₂）固体与HCl、H₂O、CO₂都能发生反应，且都有O₂产生．宇宙飞船中可用KO₂固体与人呼出的CO₂反应生成氧气：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂
为了验证CO₂与KO₂固体能反应产生氧气，某小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO₂来与KO₂反应制取O₂，设计了如图实验装置：

（1）C处应从A、B两种装置中选择A作CO₂发生装置；
（2）已知CO₂不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置有足量碳酸氢钠溶液，其作用是吸收氯化氢气体；
（3）据资料知，水与水蒸气也能与超氧化钾反应生成氧气．于是有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO₂中混有的水蒸气有关．若要确认是CO₂与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是在D、E之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶；
（4）为了除去O₂中可能剩余的CO₂，F中可盛放过量氢氧化钠溶液．

12．（1）某无色溶液中可能有Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-等离子，经pH试纸测定，发现该溶液的pH为11．由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有OH^-，一定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺．
（2）欲用一种试剂鉴别失去标签的碳酸钠、氯化钡和盐酸三种溶液．学生甲选用一种酸溶液，学生乙选的是含钾的盐溶液，学生丙在得知氯化钡溶液的pH=7后，选用了一种紫色溶液．这三位学生都成功了，请写出甲、乙学生选用试剂的名称甲稀硫酸；乙碳酸钾溶液．

11．下列有关实验操作叙述正确的是（　　）

	A．	为防止液体外洒，应将滴管伸入试管内
	B．	为了使配制的溶液浓度更准确，应在量筒内溶解溶质
	C．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水慢慢加到浓硫酸中并及时搅拌
	D．	用氢气还原氧化铜的实验结束时，先熄灭酒精灯，继续通H2直至生成物冷却

10．现有一包白色固体物质，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种混合而成，某课外兴趣小组的同学进行如图所示实验：

试回答：
（1）生成白色沉淀A的化学方程式2KOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2KCl．
（2）无色溶液a的溶质一定有氯化钾、氯化钡．
（3）上述物质中可作为化肥的是硝酸钾．

9．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏告诉我们在使用可开发新能源的同时，一定要注意能源安全．日本政府向核泄露附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害．已知放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（　　）

	A．	核裂变是一种化学变化
	B．	碘原子和放射性碘原子属于同种元素
	C．	碘-131原子的中子数为131
	D．	碘原子和氚原子的相对原子质量相同

8．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（　　）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成； 
②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
③用带火星的木条检验氧气；       
④测定水和二氧化碳的质量．

A．

①②③

B．

①②④

C．

②③④

D．

①②③

7．向盛有45克蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的碳酸钠固体混合物7.2克，使之全部溶解后，向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．当恰好完全反应时消耗稀盐酸50克．计算：
（1）50克这种盐酸所含溶质的质量；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

6．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（　　）

A．

食盐溶解

B．

苹果腐烂

C．

煤气燃烧

D．

菜刀生锈

5．小明同学欲测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水和酸且受热不分解），设计了下列实验方案：先称取8克石灰石样品，再把40克稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表，求：

序号	加入稀盐酸质量/克	利余固体质量/克
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

（1）上表中，m的值为3．
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）实验中所用的稀盐酸溶质的质量分数．

4．某分子的结构模型如图所示．下列有关此分子的说法，错误的是（　　）

	A．	此分子中有5个原子
	B．	此分子的分子式是CH4
	C．	由此分子组成的物质由2种元素组成
	D．	由此分子组成的物质为混合物