12．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．

（1）蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是11．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）的．
A、随温度升高而增大    B、随温度升高而减小   C、无法判断
（3）20℃时，该物质的溶解度为50g
（4）B和C烧杯中溶液的质量分数相等（填“相等”或“不相等”）

11．今年化学实验技能考查之一是配制一定溶质质量分数的溶液．现实验室需要100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液．
（1）计算．
（2）称量：用托盘天平称取18g氯化钠固体；选用100mL量筒量取蒸馏水，还需用到的仪器是胶头滴管．
（3）溶解：将氯化钠和蒸馏水分别加入烧杯中，用玻璃棒搅拌．
（4）装瓶贴标签．
（5）稀释：从以上配制的氯化钠溶液中取出50g，加水稀释成4.5%的氯化钠溶液，则加水的质暈为150g．
（6）若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有CD．
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放氯化钠
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液．

10．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲$\stackrel{蒸发5g水，无晶体析出}{→}$溶液乙$\stackrel{蒸发5g水，析出2g晶体，过滤}{→}$溶液丙，下列结论不正确的是（　　）

	A．	溶液甲一定是不饱和溶液
	B．	溶液乙一定是不饱和溶液
	C．	溶液丙一定是饱和溶液
	D．	溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

9．（1）①配制一定质量分数100g5%的氯化钠溶液，其主要操作步骤是计算、称量、溶解．
②实验室用氯酸钾和二氧化锰共热完全反应后，从剩余物中提纯氯化钾，已选用的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯，还缺少的仪器蒸发皿．
（2）有四种物质的溶液：①硫酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸、④氯化铜溶液，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，鉴别的正确顺序是④②③①（填写溶液序号）．
（3）在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向少量滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸时均无明显现象．则反应后所得滤液中一定含有的金属离子有Al³⁺、Fe²⁺（用化学符号填写，下同），滤渣中一定含有的物质Ag，可能含有的物质Cu．

8．t℃时A物质的溶液，第一次恒温蒸发10克水，结果没有晶体析出，第二次 恒温蒸发掉10克水，结果析出2克A，第三次再恒温蒸发10克水．下列有关第三次晶体析出质量的判断中，正确的是（　　）

	A．	一定大于2克		B．	一定等于2克
	C．	一定小于2克		D．	一定大于或等于2克

7．下面是初中化学常见的四个实验，根据图示回答问题：

（1）能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
（2）图B实验可以得出CO₂具有的化学性质是二氧化碳能和水反应生成碳酸；
（3）用溶质质量分数6%的氯化钠溶液和水配制50g3%的氯化钠溶液，用C实验操作量取6%的氯化钠溶液，（其他操作均正确）则所配溶液的溶质质量分数＜（填“＜”“＞”“=”）3%；
（4）图D是木炭在氧气中燃烧实验，用坩埚钳夹取发红的木炭由瓶口向下缓慢（填“缓慢”或“快速”）伸入集气瓶．

6．如图是初中化学中的一些常用实验仪器或装置：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，常用来收集氧气的装置是C（填字母序号），氧气集满时的现象是气泡从集气瓶口外逸
（2）小李要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液，并装入试剂瓶备用．
①要完成该实验，如图中还缺少的仪器是天平（填名称），量45mL水时还需要选用的仪器是FH（填字母序号）
②该实验过程中，玻璃棒的作用是加速溶解．
（3）用试纸测定溶液pH值的方法是：将小片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色片比较，读出pH，若pH试纸事先用水湿润，测出的食醋pH值偏大（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）．

5．神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列．
[提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢？
[查阅资料]超氧化钾（KO₂）是一种氧气再生剂，这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
[实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置：

（1）写出上图有标号的仪器名称：
①锥形瓶；  ②试管；  ③集气瓶；  ④水槽；
（2）从A、B两种装置中选择A作二氧化碳发生装置，此装置制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，装置C的作用是除去CO₂中混有得HCl气体．
（4）为了得到较纯净的氧气，装置E中可盛入过量NaOH溶液．
（5）取出装置F中装有气体仪器后，检验得到气体的方法用带火星得木条靠近容器口．
[反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有超氧化钾（KO₂）可以与人体呼出的二氧化碳反应，消耗二氧化碳同时又生成氧气，而且反应速率快．．

4．利用如图所示装置探究CO₂能与水反应．
（1）二氧化碳与水反应的化学方程式是CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）本实验应选用湿润的蓝色石蕊试纸；
（3）实验中可观察到的现象是石蕊试纸由上向下逐渐变红；
（4）用下列气体代替CO₂进行本实验，会有相似现象的是BC；
A．O₂      B．HCl     C．SO₂      D．N₂      E．NH₃．

3．味精是常用的调味品，味精的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C₅H₈NO₄Na，易溶于水，与AgNO₃不反应），另外还含有NaCl及其他成分．（1）实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微．对此，下列认识正确的是bd．
a．味精不能吃，对人体有害大　
b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d．实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是b
a、10mL       b、50mL        c、100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为②①④③（填序号）

（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO₃溶液至不再产生沉淀，充分反应，反应的化学方程式是NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．过滤后得沉淀为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为23.4%．
（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是cd （填字母）．
     a．配溶液时仰视量水                       b．反应中加入的AgNO₃溶液过量  
     c．洗涤、干燥沉淀不彻底．d、味精中有其它能与AgNO₃反应生成沉淀的物质．