2．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
	B．	电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃
	C．	打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
	D．	将充满CO2的试管倒扣在石蕊溶液中，试管内液面上升且变为红色

1．下列探究实验正确且发生了物理变化的是（　　）

	A．	探究分子运动		B．	测定空气中氧气含量
	C．	比较黄铜与纯铜硬度		D．	检验铵态氮肥

20．化学实验室中有大量科学仪器，但有时，我们仍需使用到一些“生活用品”进行实验．下列关于化学实验室中的“生活用品”一般不需要的是（　　）

	A．	鉴别硬水和软水--肥皂水		B．	红磷燃烧前后质量的测定--气球
	C．	二氧化碳的溶解性实验--软塑料瓶		D．	氯酸钾制取氧气--棉花

19．观察以下化学反应的微观图，回答下列问题：

（1）写出图1中的反应的化学方程式H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
 （2 ）图2中的反应，微观反应实质是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子；
（3）图3中的反应说明，化学反应前后，分子种类一定改变，而原子种类不变．
（4）上述所涉及的化学反应基本类型有BCD
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应．

18．物质与水发生的复分解反应称为水解反应．例如：A1₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	NaF的水解产物是NaOH和HF		B．	CaO2的水解产物是Ca（ OH）2和H2O2
	C．	PC13的水解产物之一是PH3		D．	Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

17．学校化学实验室需要配制一定浓度NaCl溶液进行实验，回答下列问题
（1）计算：配制20%的NaCl溶液200g，计算需要NaCl的质量和水的体积；
（2）称量：托盘天平称量时发现指针偏向左侧，此时的正确做法是D（填序号）
A、增加砝码  B、调节游码  C、添加药品  D、减少药品
（3）量取：用量筒量取水时，要注意视线和液体凹液面最低处保持水平
（4）溶解：将NaCl与水混合溶液，装瓶贴标签放置，若装瓶过程中有溶液外溅，不会影响溶质的质量分数，原因是溶液具有均一性．
（5）稀释：现取出50g20%的NaCl溶液配制成5%的NaCl溶液，需要加入水的体积是150mL（水的密度为1g•mL^-3）

16．回答下列问题：
（1）甲型H1N1流感在我国已成流行时，消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一．宝安区某学校初三（6）班要用300g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液对教室进行消毒，那么至少需要用15%的过氧乙酸溶液（密度为1.16g/cm³）34.5mL（结果保留到小数点后一位）配制，如图所提供的仪器中，配制时必须用到的是烧杯、量筒．（写仪器名称）

（2）在稀释浓硫酸时，如果把水倒进浓硫酸里，则产生的后果可能是液体飞溅．
（3）用氯化钠固体配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）的操作过程中，正确的顺序是④⑤①②③．（填写序号）

15．生活离不开化学．
 
（1）图1是自来水厂净化水的流程图．加入絮凝剂的作用是使天然水中的细小溧浮物沉降．便于过滤．常用的絮凝剂是明矾．
a．活性炭b．明矾c．漂白粉d．氯气
（2）小明外出郊游．晚上篝火熄灭冷却后．他取了几小块木炭放入了塑料吸管中．他这样做是为了第二天上山喝山泉水时起到净化的作用，其中木炭起的作用是吸附作用．
（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．

14．水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤吸附、消毒等；在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是加热煮沸，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有污水处理后再排放（写一条即可）．
（2）配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配置溶液溶质质量分数偏低的原因是AC；
A．量筒量取水时仰视读数   B．配制的溶液向细口瓶转移时溅出  C．固体甲中含有杂质．
（ 3 ）实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，主要操作步骤是：计算、称量、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解．

13．2007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：

（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是B
A．搅拌；　　B．吸附；　　C．静置；　　D．过滤．
（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图1．经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．
①通过探究发现：铁生锈是铁与水和氧气共同存在时发生化学反应的过程．
②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧气．
（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：
①计算：氯化钠的质量为5g，水的质量为45g；
②称量；
③溶解；
④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图2）标签上标明相应信息．