12．向一定量的碳酸钠溶液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤．你认为滤液中溶质的组成最多有3种情况．
为了证明上述实验中碳酸钠和氢氧化钙溶液是否恰好完全反应，某同学设计以下实验，请将有关内容在下列横线上填写完整．

验证的实验方法	观察到的实验现象	结论
（1）取样，加Na2CO3溶液	无现象	碳酸钠过量
（2）另取样，加氢氧化钙溶液	产生白色沉淀

11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t₃℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）t₁℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．如表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇，是一种无色晶体，能溶于水，属于有机物（填有机物或无机物），具有酸的通性．香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性．小明想利用此雪碧汽水验证柠檬酸的酸性．他首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现试液变红色．据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性．可他仔细一想，发现实验结论不够严密，他的理由是汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红．

品名	雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料	碳酸水（水、二氧化碳） 白砂糖、柠檬酸、香料、 苯甲酸钠
保质期	18个月
注意	禁止加热、避免阳光直晒

9．酶对生理活动中的化学变化具有催化作用，如唾液淀粉酶能催化淀粉转化为麦芽糖等，但酶的催化效率受温度、酸碱度和激活剂等因素的影响．凡是能提高酶活性的物质都称为激活剂．已知钠离子（Na⁺）对唾液淀粉酶的催化效率无影响．为了探究氯离子（Cl^-）是否为唾液淀粉酶的一种激活剂，小明进行了如下实验设计：
第一步：取小试管2支，按下表中从左到右的药品顺序加入到相应的试管．

试管号	0.5%淀粉溶液	0.5%HCl溶液	蒸馏水	稀释的唾液
1	2mL	0	1mL	1mL
2	2mL	1mL	0	1mL

第二步：向各试管中加碘液1滴，将2支试管同时放入37℃的水中加热．
（1）小强同学对第二步中“37℃的水”的设定提出自己的观点，他认为把温度控制为相同就可以，改用室温下的水更方便操作．小明认为小强的观点不合理，其理由是人体温度约为37℃，该温度下酶的活性最强；
（2）老师看了小明的实验设计，指出该实验还不能证明氯离子是否为唾液淀粉酶的一种激活剂．小明需如何改进？把0.5%HCl溶液改为0.5%NaCl溶液；
（3）小明改进实验后，若观察到两试管里溶液都变蓝色 ，可得出结论：氯离子（Cl^-）不是唾液淀粉酶的激活剂．

8．一包白色粉末，由CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一种或几种组成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解．则原白色粉末中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有NaOH．

7．某气体由CO₂、CO、HCl、H₂中的一种或几种组成，为确定其成分，依次通入的试剂及产生的现象如下表：

编号	①	②	③	④	⑤
试剂	澄清石灰水	浓硫酸	灼热CuO	无水CuSO4	澄清石灰水
现象	无现象	略增重	变红色	变蓝色	变浑浊

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由①中现象可知该气体中一定不含CO2
	B．	由③⑤中现象可知该气体中一定含CO
	C．	上述探究不能确定该气体中的任何一种成分
	D．	上述探究只能确定该气体中含H2

6．某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质．其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.00g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.00g，再把100.00g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，实验数据记录如下：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加盐酸前 烧杯及所盛物质的总质量/g	158.00	181.24	X	228.60
所加盐酸的溶液质量/g	25.00	25.00	25.00	25.00
充分反应后烧杯及所盛物质总质量/g	181.24	204.48	228.60	253.60
每次生成的二氧化碳质量/g	1.76	1.76	Y	0

（1）分析表中数据数据X的值是204.48．
（2）请你通过计算说明该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）根据实验数据，某同学在坐标纸上绘制出了所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线请你求出图中转折处P点的坐标．（保留一位小数）

5．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：
（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是红磷燃烧消耗了氧气，氧气的消耗导致装置内的压强减小
（2）乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入某溶液，写出该溶液发生反应的化学方程SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

4．某工厂排放的废气中含有HCl、CO₂、H₂O，为了确定废气的组成，某化学兴趣小组的同学将选从以下装置中选择一些来检验气体的组成：
A．硝酸银溶液；B．氢氧化钠溶液；C．澄清石灰水；D无水硫酸铜；E．浓硫酸
（1）气体检测的过程中通过装置的顺序为DCA
（2）写出检验HCl气体存在的化学方程式HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

3．某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，
他做了以下实验：
（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加少量稀HCl，没有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定没有变质，
此判断是否正确不正确
（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：
①沉淀B的化学式为CaCO₃．
②你认为该同学的这个方案是否正确，若不正确并写出理由不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，即使白色粉末中不含有氢氧化钠，向溶液C中滴加酚酞试液时溶液也变红色．