12．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH值．
测定某NaOH溶液的pH值，其pH大于7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH值，其pH 小于7．
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，并且稀硫酸过量．
②方案二：观察溶液由红色逐渐变为无色（根据图示实验步骤，概括方案要点）
结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应．

11．如图是瓯江口附近海域污染标准指数示意图，此海域的主要污染物是氮、磷及油  污．氮和磷大量排入水域后，会导致水体富营养化，形成赤潮．在生产和日常生活中 可采取许多措施来减少赤潮的发生．以下做法不合理的是（　　）

	A．	工业废水处理达标后排放		B．	城市生活污水可直接排放
	C．	推广使用无磷洗衣粉		D．	科学使用氮肥、磷肥

10．某溶液中含AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，某课外活动小组的间学将A、B、C、D四份，各加入一定量的铁粉．充分反应后过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液．
（1）向A所得滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤渣组成是Ag，滤液中含有的溶质是Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃和Cu（NO₃）₂．
（2）向B所得滤液中滴加氢氧化钠，有蓝色沉淀产生，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，滤液中一定含有的阳离子是Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．
（3）将C所得滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，滤液中一定含有的阳离子是Zn²⁺、Fe²⁺，可能含有的阳离子是Ag⁺、Cu²⁺．
（4）将D所得滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤渣组成是Ag、Cu和Fe，滤液中含有的溶质是Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂．

9．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，做出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃．
（1）首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄ 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是氢氧化钠和碳酸钠；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表：计算该样品中Na₂CO₃的质量分数．

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

8．如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图．
（1）实验开始时，应该向试管中先通一会儿氢气，再用酒精灯给试管加热，这为了排净试管中的空气，以防加热时发生爆炸；
（2）反应完成时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通氢气，这是为了防止刚被还原的铜被重新氧化．
（3）实验过程中，观察到的现象是试管中的黑色粉末慢慢变成红色，试管壁上有水珠出现；
（4）写出该反应的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，在该反应中，氧化剂是CuO．

7．下面化学反应属于复分解反应的是（　　）

	A．	2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑		B．	2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2
	C．	Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2		D．	BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

6．下列关于铁的化学性质的描述中正确的是（　　）

	A．	很活泼，在空气中点燃，会剧烈燃烧，火星四溅，生成氧化铁
	B．	比较活泼，铁与酸反应的程度比锌与酸反应剧烈
	C．	不活泼，铁不能将含铜化合物中的铜置换出来
	D．	铁加热时能与硫黄反应，生成黑色固体

5．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸．如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生，这种气体能使澄清石灰水变浑浊．这种气体是（　　）

A．

CO2

B．

N2

C．

H2

D．

O2

4．下列物质中既属于无机物．又属于酸的是（　　）

A．

CH3CH2OH

B．

NaHSO4

C．

CH3COOH

D．

H2SO4

3．兴趣小组把A、B、C、D、E围成如图所示的“化学游乐城”，已知盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠是五种物质的选项，游娱规则为只有相邻物质间能发生反应才能组成守护防线（如图所示），其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）写出C物质中所含的酸根离子的名称氯离子；
（2）C与D反应时的实验现象为产生气泡；D与E反应时的化学方程式为BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）若能与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应的物质才能攻破防线冲入游乐城，那么氢氧化钡该选择从③面发起攻势才能攻入游乐城（填序号）
①AB面  ②BC面  ③CD面  ④DE面  ⑤EA面．