9．实脸室有下列的仪器装置，请回答下列问题．

 （1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是试管（填名称），述缺少的称量仪器是天平，在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数小于（选填“大于”“等于”或“小于”）5%．
（2）乙图A用于实验室制取氧气，请指出其中的一处错误是试管口向上倾斜；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室制取CO₂的方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用图B或C来制取CO₂，C装置相对于B操作上的优点是能使反应随时进行或停止； BC装置的长颈漏斗都要插入液体中的原因是防止生成的气体从长颈漏斗逸出．
（4）如图丙是用排空气收集二氧化碳的实验装置，请把图丙补充完整．
（5）兴趣小组在探究性质实验时进行了如图丁改进，将左侧胶头满管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，在右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干操的．
①证明二氧化碳可与水反应的现象是湿润的滤纸条变红色．
②将右侧胶头滴管内的药品注入U形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为氢氧化钠溶液．

8．工业上，通过如下转化可制得KC1O₃晶体：

（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H₂O═NaClO₃+3H₂↑
（2）Ⅱ中析出晶体后的溶液是KC1O₃的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）Ⅱ中析出晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）要洗涤析出的KC1O₃晶体，洗涤剂最好选用下列的c（选填序号）．
a．热水       b．冰水       c．室温下饱和KClO₃溶液．

7．如图是实验室探究二氧化碳性质的实验过程图示，请回答：

（1）请你记录在实验1和实验2过程中观察到的现象：①石蕊纸花不变色②石蕊纸花变红可以得出的实验结论是二氧化碳与水反应生成碳酸
（2）将实验2的小花从瓶中取出后，放在阳光下一段时间后，会观察变红的石蕊纸花变为原来的紫色反应的方程式为H₂CO₃═H₂O+CO₂↑
（3）在实验3中会观察到的现象是瓶子变瘪
（4）在进行实验4时，我们会观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭从这个实验中我们了解到二氧化碳二氧化碳既不能够燃烧也不支持燃烧，密度比空气大所以可以用二氧化碳灭火．

6．下表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度数据．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246

请回答下列问题：
（1）上表中的两种物质在40℃时，硝酸钾溶解度较大；
（2）将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液最可靠方法的是加入硝酸钾；
（3）20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g；
（4）现有60℃时含少量NaCl的KNO₃的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的KNO₃晶体，可采取的物理方法是降温结晶；
（5）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是b（填序号）
a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

5．考古研究与化学密不可分．
（1）2007年12月22日南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．下图是古船上的一些文物图片．

①上图中可以判断铁比铜活泼的信息是铜钱保存完好而铁锅锈蚀严重；写出一个能说明铁比铜活泼的化学反应方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，该反应所属基本反应类型为置换反应．指出金属铜的一个方面性质及其对应的用途．性质导电性；用途作导线．
②古沉船上铁锅生锈的主要原因是铁与氧气、水等物质发生了复杂的化学反应．
（2）小善同学查阅资料得知，防止木质文物变形的常用方法是：将明矾结晶在木质纤维间隙中．受资料启发，他在家里尝试做明矾的结晶实验，具体做法及现象如下图．

以上实验可推断：在一定量的水中，明矾的溶解限量随温度的升高而增大；（填“增大”或‘减小”）明矾晶体析出后剩余的溶液是饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

4．溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题
（1 ）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）5.4mL （计算结果保留一位小数）．
①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签．
②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择AC．
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL 
（2 ）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为2g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）．
方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）$\frac{2}{61}$g；
方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）$\frac{2}{961}$g．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小
	B．	t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的质量不变
	C．	将密度为1.84 g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
	D．	MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

2．小红在实验室配制100g10%的氯化钠溶液，如图是她配制溶液的实验操作示意图．

（1）需要氯化钠的质量10g，量取所需要的水应选择100mL（选填“10”、“50”或“100”）的量筒．
（2）指出图中的一处操作错误①中氯化钠在右盘，砝码在左盘．
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④①③⑤②．
（4）量取水的操作如图③所示，若其他操作都正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数将＜10%（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）将已配好的10%的氯化钠溶液变成5%的氯化钠溶液，则需要加入100g水稀释．

1．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是（　　）

资料：A的溶解度
温度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

	A．	②中A的质量分数最大		B．	②④⑤的溶液为饱和溶液
	C．	③⑤中A的质量分数相等		D．	①③④⑤中没有固体存在

20．配制50g16%的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．

（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为C、B、D、E、A．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体              B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码                            D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，接下来玻璃棒的作用是为加速溶解．
（4）如果量取液体时俯视读数，会导致所得溶液溶质质量分数变大．（选填“变大”，“变小”或“不变”）
（5）如上述溶液是用20%的氯化钠溶液配制而制得，请通过计算回答需要20%的氯化钠溶液多少克？需要加水多少克？