7．酸与碱的反应：
结论：酸+碱→盐+水
例如  HCl+NaOH═NaCl+H₂O
稀盐酸+氧氧化钠反应化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

6．下列化学方程式不能反映碱的共性的是（　　）

	A．	2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4		B．	3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
	C．	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH		D．	2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

5．根据以下实验室常用仪器填空．
（1）写出指定仪器的名称：C酒精灯，G量筒．
（2）在净化水的实验中，进行过滤时（填操作名称）用到仪器B；在配制一定质量分数的氢氧化钠溶液的实验中，固体要放在A（填仪器序号）中后称量．
（3）F吸取滴瓶中的酚酞试液，洗净后应竖直放在干净的A中．（填仪器序号）

4．汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）能配制该稀硫酸490.0g，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为390.0mL（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写上侧的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

3．（1）如图是某学生用氯化钠固体和水配制500g 0.9%氯化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氯化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．

写出操作中的两处错误之处：a中瓶塞没有倒放、b中砝码与药品位置放反了；
（2）改正错误后，b操作中放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是用药匙取下适量的氯化钠直到天平平衡．
（3）f操作的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（4）取配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是B
①加入5克氯化钠固体          ②把水蒸发掉25克
③加入6.25克氯化钠固体       ④把溶液中的水蒸发掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④
（5）反思：下列操作中那些会导致溶质质量分数偏低的是B
A．b操作中游码不在零刻度就调节天平平衡，后称取氯化钠
B．c中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．d操作中俯视量筒凹液面最低处读数
D．e操作中有少量水溅出．

2．回答下列问题：
（1）食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制100g溶质质量分数为16.5%的NaCI溶液，需食盐多少16.5克：若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（填“偏大”“不变”“偏小”）．
（2）亚硝酸钠（NaNO₂）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₃+NaCl 第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H₂O
X的化学式为N₂，此题的依据是质量守恒定律，从微观的角度分析质量守恒定律的原因是反应前后原子种类和总个数及其原子质量都不变
（3）金属的锈蚀会带来很大的困扰，请写出铁锈蚀（铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O）的方程式4Fe+2xH₂O+3O₂=2Fe₂O₃•xH₂O；用铜粉在加热下反应可以测量空气中氧气的体积分数，试写出反应的方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

1．氯化钠是一种重要的化工原料，要配制100g溶质质量分数为16.5%的氯化钠溶液，请回答：

（1）请用上述序号表示配制溶液的正确操作顺序CBDEA
（2）若用托盘天平称量食盐，食盐放在右盘，砝码放在左盘，（1g以下用游码），所配制溶液中的质量分数偏小（偏大、不变、偏小）
（3）需氯化钠的质量为16.5克，水为83.5mL（水的密度1g/mL）．配制该溶液时，需要用到的量筒为③（①10mL     ②50mL      ③100mL）
（4）操作示意图如图所示、其中玻璃棒的作用加速溶解．

20．如图是实验室常用的实验仪器．请回答下列问题：

（1）配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，应选择的仪器是② （填序号）．若配制50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液时应选择50mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（2）进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是滤纸，仪器⑤所起的作用是引流．下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是B（填序号）．
A．从酒精溶液中分离出酒精
B．从浑浊的河水中分离出泥沙
C．从海水中分离出氯化钠
（3）实验室利用上图中的仪器还可以制取氧气，若用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

19．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a药匙；
（2）图示实验中有一处明显的错误是瓶塞正放；图示实验中玻璃棒的作用是加速溶解．
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为9g，需要量取水的体积为81mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量，在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

18．如图是配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：

（1）请指出图中的一处明显错误是瓶塞正放；
（2）现欲配制100g溶质质量分数为16%的食盐溶液，需食盐16g；
（3）配制过程中，影响溶质质量分数大小的因素有哪些①③．
①称量的氯化钠中有少量不溶物  ②量取水时视线与凹液面最低处保持水平
③用于溶解的烧杯中有少量的水  ④配完装瓶时洒出一些溶液
（4）配制溶液：配制150g溶质质量分数为5%的NaCl溶液：
①需要称量NaCl固体7.5g；
②若配制出的NaCl溶液浓度大于5%，下列解释合理的是B．
A、称量 NaCl时，移动游码，药品和砝码放反了
B、量取水时，俯视读数
C、溶解时，烧杯内有水．