17．粗盐精制是为了除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄及泥沙等杂质，为了保证杂质除得彻底，精制时所加除杂试剂一般要过量，而多出的除杂试剂则应在后续步骤中除去，因此必须考虑先后顺序．粗盐精制的方法如下：a．加入稍过量的NaOH；b．加入稍过量的Na₂CO₃；c．加入稍过量的BaCl₂；d．加入适量的HCl；e．过滤．其中正确的顺序是（　　）

A．

abcde

B．

baced

C．

cabed

D．

cbaed

16．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．现有t₁℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t₂℃时，下列说法错误的是（　　）

	A．	a溶液中的溶质质量分数最大		B．	c溶液中的溶质质量分数最小
	C．	b溶液为不饱和溶液		D．	c溶液中有晶体析出

15．生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装袋内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”（主要成分为CaO），海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究．
[辨析俗称]“石灰干燥剂”中的石灰是指B（选填字母序号）．
A．消石灰  B．生石灰 C．石灰石
[猜想与假设]猜想一：石灰干燥剂没有变质；
猜想二：石灰干燥剂部分变质；
猜想三：石灰干燥剂完全变质．
[进行实验]兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录．

实验目的	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一：验证有无CaCO3		有气泡生成	猜想一不成立
实验二：验证有无CaO		无明显放热现象	猜想三成立

[异常现象]兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发热．
[分析释疑]实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：CaO+H₂0═Ca（OH）₂．
[更正结论]该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立．
[反思与评价]石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正常结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：暖气片上涂银粉．
[拓展延伸]打开食品包装后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．

14．KCl的部分溶解度数值如表所示，下列说法正确的是（　　）

温度	溶解度
20℃	34g
30℃	37g

	A．	20℃时，100g饱和KCl溶液中含有34g溶质
	B．	将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，有3gKCl晶体析出
	C．	向相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的浓度一定不同
	D．	欲除去KCl固体中的二氧化锰，可用加水溶解然后过滤的方法

13．请你和小明一起进行食盐水制取二氧化碳的探究
（1）选择药品．小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药品	实验现象
①	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	碳酸钠粉末和稀盐酸	产生气泡速率很快

从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）选择装置．通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置．你认为他选择的依据是固体和液体反应，不需要加热．
（3）若用如图装置收集CO₂，气体应从②进入（填接口序号）．
（4）气体检验．将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳．他的检验方法是否正确？请说明理由．不正确；其他气体也可能使石蕊溶液变红（或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳）．

12．请你协助小明配制100克质量分数为20%氯化钠的溶液．
（1）需要氯化钠为20 克，水为80 毫升；
（2）小明的操作见下图所示．正确的操作步骤应是④⑤①②③ （填写数字序号）；

（3）会导致所得氯化钠溶液溶质质量分数偏小的原因有哪些？AC（填写字母）
A．氯化钠中有杂质                   B．称量时使用了生锈的砝码
C．用量筒量取水时，仰视读数         D．配制完成后移取液体时有部分溅出．

11．下列各项中，括号内物质是除去杂质所用的试剂（适量）或物品，其中错误的是（　　）

	A．	氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）		B．	铜粉中混有铁粉（磁铁）
	C．	O2中混有CO2（NaOH溶液）		D．	CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）

10．用碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子质量与它的比值称为该元素的相对原子质量．利用碳-14同位素能推测出生物的死亡年代．关于碳-12和碳-14，以下叙述正确的是（　　）

	A．	碳-12和碳-14都可以在我们的身体内找到
	B．	碳-12能跟氧气反应生成二氧化碳，碳-14不能生成二氧化碳
	C．	碳-12和碳-14的相对原子质量是一样的
	D．	碳-12比碳-14少两个质子

9．3月16日，由于担心可能出现的核辐射，广东、浙江、安徽等地率先出现了抢购食盐现象，一时间平时无人问津的食盐成了人们的抢手货，我县所有的商店都买不到盐!县盐业公司给各手机用户发短信进行避谣，下列化学式中属食盐的是（　　）

A．

KCl

B．

NH4Cl

C．

CaCl2

D．

NaCl

8．在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球．东海县是国家火炬计划硅胶材料产业化基地，产品有晶莹剔透的水晶制品，更有用途广泛的石英砂、石英玻璃、硅微粉等硅的系列产品．其中石英砂（主要成分为SiO₂）是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料．
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑   ②Si（粗）+2Cl₂$\frac{\underline{\;450～500℃\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂═Si（纯）+4HCl
其生产过程示意图如下：

请你自学上述资料后，回答下列问题
（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于置换反应的是①③（填数字代号），
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O₂进去与H₂混合引起爆炸
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO₃、Fe₂O₃）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．请写出酸洗步骤中的一个反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O（或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O）（任写一个）；判断高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO₃溶液，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．