7．“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图1所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水进入集气瓶．回答下列问题：

（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是瓶内氧气消耗导致瓶内压强变小．
（2）乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入氢氧化钠溶液．
（3）对上述图1进行了大胆改进，设计图3（选用容积45mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果．对照图1实验，你认为图3实验的优点有（回答至少2点）减少实验误差（或节省燃料或不污染环境或便于读数）．
（4）图3实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图3中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）．
（5）按照上述的操作步骤，最后注射器活塞将会从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止．

6．运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）B是氯化钠的溶解度曲线．
（2）60℃时，100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为54.2g．
（3）若将A物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是降温结晶．

5．对Mg和Mg²⁺认识不正确的是（　　）

	A．	Mg和Mg2+是同一种元素		B．	Mg和Mg2+化合价不同
	C．	Mg比Mg2+多两个质子		D．	Mg比Mg2+多两个电子

4．某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图1回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称．

a分液漏斗；b水槽．
〔2〕如果要在实验室制取二氧化碳，则应该选择的装置组合为AD（填字母），不能用C装置收集气体的理由是：二氧化碳能溶于水（请用文字说明）．
〔3〕若某兴趣小组同学用以上某装置对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中x的值应为3.0．
②乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水中溶质的质量分数	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是c（填图2编号）．实验结论：在相同条件下，双氧水中溶质的质量分数越 大（填“大”或“小”），双氧水分解得越快．
丙同学用图3装置进行实验也能达到实验目的，其还需要的实验仪器是②（填编号）
①温度计   ②计时器    ③密度计      ④刻度尺．

3．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．海水晒盐能够得到粗盐．
（1）在粗盐的提纯中，主要操作过程如图所示：

①A、B、C 操作的名称分别叫做溶解、过滤、蒸发．
②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒．B项操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）将粗盐提纯可以得到纯净的食盐．小明要用50 g质量分数为10%的食盐溶液来进行种子选种．下图是他配制食盐溶液的实验操作示意图．

指出图中的一处操作错误：食盐和砝码放颠倒了，由此错误可能会造成配制的食盐溶液质量分数偏小．（填“偏大”或“偏小”）
（3）配制好的上述10%的氯化钠溶液50克，欲将其溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是B
①加入5克氯化钠固体          ②把水蒸发掉25克
③加入6.25克氯化钠固体       ④把溶液中的水蒸发掉一半
A．①②B．②③C．③④D．①④

2．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的是（　　）

	A．	蒸发掉5克水后有晶体析出
	B．	加入少量的硝酸钾晶体不能溶解
	C．	把溶液温度下降到10℃时有晶体析出
	D．	以上方法都可以

1．在粗盐提纯中，每步都需用的仪器是（　　）

A．

蒸发皿

B．

烧杯

C．

玻璃棒

D．

漏斗

20．铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成，某化学实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解．
【设计与实验】
（1）小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按如图所示装置进行实验．在实验过程中，观察到：
试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；
澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有碳、氧元素．
（2）小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴入稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有铜元素．
【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的．

19．春节时，小阳发现很多小朋友在玩“擦擦炮”．小阳对“擦擦炮”引燃头的化学成分产生浓厚兴趣．
他从资料上获悉：引燃头中通常含有S、KClO₃、MnO₂等物质中一种或几种，KClO₃会与NaNO₂发生化学反应，反应方程式为：KC1O₃+3NaNO₂═KCl+3NaNO₃
为验证引燃头成分，小阳进行了如下实验：
①刮取引燃头，小心研碎，用适量蒸馏水充分浸泡后过滤，残渣为灰黑色固体．
②取适量过氧化氢溶液放入试管，再加入上述灰黑色固体少许，溶液中很快产生大量气泡，该气体能使带火星木条复燃．
③往装有滤液的烧杯中加人过量NaNO₂，搅拌后再加入AgNO₃溶液和稀硝酸．
回答下列问题：
（1）灰黑色固体中含有二氧化锰，该固体在过氧化氢分解反应中起催化作用．
（2）步骤③中出现白色沉淀的原因（用化学方程式表示）KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃．
（3）小阳点燃“擦擦炮”时还闻到一股刺激性气味．该气体为二氧化硫
（4）据所有实验现象可知，“擦擦炮”引燃头的成分有S、KClO₃、MnO₂．

18．如图是3种不同物质的溶解度曲线图，根据图象回答以下问题：
（1）A、B、C中可以通过冷却热饱和溶液得到晶体的是AB．
（2）在t₂℃时，往100克水中加入80克A，则此时A溶液的溶质质量分数为37.5%．