7．硝酸是一种常见的酸，它与稀盐酸、稀硫酸化学性质是否完全相同呢？某化学小组对此很感兴趣，向老师提出探究硝酸的化学性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸某些化学性质的实验探究．
【猜想与假设】
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红色．                                
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气．
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入
稀HNO₃后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红
棕色有刺激性气味的气体B．
【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？
【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成氢气．
（2）硝酸具有强氧化性，能使有色物质褪色．
（3）氮元素某些气态化合物的某些性质如下表：

	NH3	NO	NO2
颜色	无色	无色	红棕色
溶解性	极易溶于水	难溶于水	可溶于水或硝酸

【交流与讨论】（1）甲同学认为石蕊变色后又褪色的原因是硝酸具有强氧化性，使石蕊试液褪色．
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①乙同学认为A是N₂，遭到大家的一致反对，原因是氮气的化学性质比较稳定，常温下不能被氧化成二氧化氮．
②丙同学认为A是NH₃，也遭到大家的一致反对，原因是氨气极易溶于水，大多数气体会溶解在稀硝酸中，且常温下氨气不易
被氧化成二氧化氮．
（3）经讨论，最终大家获得了A是NO的共识．
【延伸与拓展】丁同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO₃中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO₃反应的类似现象．请完成Cu与稀HNO₃反应的化学方程式3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

6．在盐酸除铁锈的实验中，常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生．
【提出问题】气泡是怎么产生的？
【猜想假设】猜想1：铁和稀盐酸反应；猜想2：铁与水反应；猜想3：铁锈与水反应．
【实验过程】为了验证假设，某同学设计了如图甲所示的实验方案进行探究．

甲	现象	结论
试管1	产生气泡	猜想（1）正确
试管2	不产生气泡

【反思】（1）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响．于是他们又进行了如图乙的对照实验，试管3中发生的化学反应属于置换反应基本反应类型．
（2）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？没有必要，原因是试管2中，稀盐酸中含有水，反应过程中不产生气泡，说明铁锈不能和水反应生成气体．

5．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．
（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要烧杯、玻璃棒．量取读数时，如图视线角度正确的是a（填序号）
（2）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①操作B的名称是蒸发，该操作中当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是C（填序号），反应方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑实验室制取氢气可选用的发生装置E，反应方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

4．CO₂的资源化利用日趋成为研究热点．
查阅资料：①CO₂与H₂能在催化剂表面反应生成CH₄与H₂O；②CH₄在高温下能与CuO  反应，其反应的化学方程式为CH₄+4CuO$\stackrel{△}{→}$4Cu+CO₂+2H₂O．
为探究上述反应，设计如下装置并进行实验．

实验装置	实验现象	解释原理与结论
B	无现象	目的：吸收没有反应的二氧化碳
C	无现象	目的：吸收水蒸气
D	黑色固体变红色	可能是H2和CH4共同与CuO反应的结果，写出H2和CuO反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
E	白色固体变蓝色	不能（“能”或“不能”）说明H2与CuO发生化学反应．
F	澄清石灰水变浑浊	能（“能”或“不能”）说明CH4与CuO发生化学反应．

3．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液．请回答：
（1）该注射液里的溶质是氯化钠；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会（填写“会或不会”）出现浑浊现象；其原因是溶液具有均一性、稳定性．
（3）具体来说，生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液．现用100g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量是0.9克．
（4）如果要用氯化钠配制100g生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③溶解；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是⑤②④③①，所需要的仪器是天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯．实验室中现有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用100mL的量筒．造成配制溶质质量分数偏低的原因是氯化钠中含有杂质、量取水时仰视读数、溶解前用蒸馏水润湿烧杯．

2．现有如图所示四套常见的实验装置，请按要求填写下列有关空格：

（1）用实验1装置测定空气中氧气的体积含量，连接好装置后需要进行检查装置气密性；实验后若装置未冷却便打开止水夹，则测量结果将偏小．（填“偏大”“不变”或“偏小”）
（2）实验2为某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的装置．
①装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②装置B除了吸收CO₂气体外，还有收集尾气作用．
（3）①实验室可用实验3的装置制取甲烷气体，则下列说法错误的是B（填序号）．
A．制取甲烷的药品是固体    B．甲烷密度大于空气
C．甲烷不与水反应          D．甲烷在水中溶解能力小
②写出利用该发生装置制取其它气体的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；（只需写出一种）．
（4）实验4：用氯化钠固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液．
①步骤为：计算、称量、量取、溶解；此过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解．
②若测得所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是B（填序号）．
A．氯化钠固体不纯                 B．量取水时，俯视读数
C．溶解时，烧杯内壁有水           D．装瓶时，有少量溶液洒出
③将已配好的100g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释成质量分数为2%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是400g．

1．各学校进行了实验操作考查．配制100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如图：

（1）计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g/mL）．
（2）称量：如图1所示（右盘无砝码）称得的氯化钠质量为4 g．
量取：选择量程为100  （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确取96 mL水．
（3）溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为4%．
（4）装瓶、贴标签：请填写图2所示标签．
[反思]
（5）若上述实验过程中，右边托盘没有放一张与左边托盘大小相同的纸，而其它操作步骤正确，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）若将上述100g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，需要再加水100mL．

20．化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合时没有明显现象，无法说明二者是否发生了反应．
（1）某同学设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．请在箭头上方的①②两处中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量．
（2）如果把CuSO₄溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明二者发生了反应，这种试剂是酚酞试液．

19．下列说法中正确的一项是（　　）

	A．	可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体
	B．	向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
	C．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
	D．	利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和FeSO4三种溶液

18．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害．臭氧的化学式是O₃，下列关于臭氧的说法正确的是（　　）

	A．	臭氧由3个氧元素组成		B．	臭氧由3个氧原子构成
	C．	臭氧是单质		D．	臭氧是化合物