7．有限的元素可组成种类繁多的物质，甲、乙、丙、丁、戊五种物质均由下表中的一种或几种元素组成．

元素名称	氢	氧	氯	锰	铁
元素符号	H	O	Cl	Mn	Fe

（1）甲溶液在黑色固体乙的作用下生成无色气体丙，丙与生命活动息息相关．甲溶液中的溶质是H₂O₂（用化学式表示）．
（2）为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验，将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用戊的浓溶液（由上述两种元素组成的黄色液体）湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质，老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．由此依据质量守恒定律，戊是Fe．（填化学式）

6．科学探究活动中，老师介绍了一些科学知识：
已知常温下，有些盐如CaCl₂、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na₂CO₃等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH₄Cl、CuCl₂等物质的水溶液呈酸性．
【提出问题】现有HCl与CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如如图所示．则你认为X可能是下列物质中的（　　）

A．

水

B．

澄清石灰水

C．

稀盐酸

D．

纯碱溶液

5．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，二氧化锰起催化作用；其中发生装置应选用B（填编号）．
（2）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用C装置收集CO₂时，检验CO₂是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）如选用F装置来收集CO₂，则气体应从a（填“a”或“b”）端进入．
（5）F装置还以可用来除去杂质气体．若除去O₂中混有的CO₂，则F瓶中最好装C（填 序号）．发生的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
A．饱和食盐水B．饱和石灰水C．浓氢氧化钠溶液
（6）F装置也可用于气体的分离，如向“（5）”实验后的溶液中滴加稀盐酸（物质名称），又可收集到CO₂．

4．同学们在做碳酸钠与盐酸反应的实验时，开始滴加稀盐酸，没有气泡产生，继续滴加有大量气泡产生．有同学提出碳酸钠与盐酸反应可能是分两步进行的．于是他们查阅资料，资料显示：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．碳酸氢钠浓液不能使酚酞试液变色．老师的帮助下．他们设计了如图所示实验证明碳酸钠与盐酸反应是分两步进行的．
（1）实验装置中，细玻璃管伸到液面下的目的是显示瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成．
（2）用注射器1将稀盐酸慢慢注入到滴有酚酞的碳酸钠溶液中，观察到溶液由红色变无色．用注射器2抽气，澄淸石灰水没有变浑浊．则判断有新物质生成的依椐是酚酞溶液由红色变无色．
（3）再次注入稀盐酸时．可以观察到的现象有气泡生成，玻璃管内液面上升．写出新物质与稀盐酸发生的化学反应方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

3．欲测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数（样品中的杂质不溶于水，且不与酸反应不与氢氧
化钠反应），某同学设计了如下实验方案：
步骤一：称取纯碱样品质量10g；
步骤二：加入质量分数为7.3%的盐酸l00g，使碳酸钠完全反应；
步骤三：向反应后的溶液中加入含溶质4g的氢氧化钠溶液96.9g，恰好中和多余的盐酸；
步骤四：计算．
请回答下列有关问题：
（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为7.3g；
（2）求样品中碳酸钠的质量分数．
（3）求最后所得溶液中溶质的质量分数．

2．甲乙两同学分别用稀H₂SO₄、CuO（纯净）、Fe粉（纯净）三种物质，用两种不同的方法制取铜．
（1）甲同学采用方案1，并在步骤Ⅱ中用如图2所示的装置进行实验，在此反应中，往试管中通入氢气应该在给试管加热之前（填“前”、“后”），实验中看到的现象是黑色固体变成红色固体，试管内壁出现水珠．
（2）乙同学采用方案2，在步骤Ⅰ中将10克纯净的氧化铜投入到盛有50克稀硫酸的烧杯中，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干后测得剩有固体2克，求稀硫酸中硫酸的质量分数．
（3）甲乙两同学经多次实验并称量后发现，得到相同质量的铜，方案1比方案2要消耗更多的铁和硫酸，原因是氧化铜和氢气反应时，反应前和反应后都要通入一定量的氢气．

1．人体牙齿和骨骼中含有Ca₅（OH）（PO₄）₃物质，读作“碱式磷酸钙”．铜生锈时会产生一种绿色物质，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．仿照Ca₅（OH）（PO₄）₃的读法，则Cu₂（OH）₂CO₃应读作碱式碳酸铜．请回答：Cu₂（OH）₂CO₃不属于碱的原因是电离出来的阴离子有氢氧根离子与碳酸根离子两种．

20．下列物质（均不溶于水）能用于除去FeSO₄溶液中少量的H₂SO₄的是（　　）

A．

铁粉

B．

氧化铁

C．

氧化铜

D．

氢氧化铁

19．甲、乙、丙、丁、戊、己六中常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成．
（1）甲俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）₂
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体己，此反应的化学方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）六种物质在一定条件下可以发生如图转化关系：
写出上图中反应I的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；符合上图转化关系的物质丙的化学式是H₂O，物质己具有的一种用途是灭火．

18．某工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成（沉淀不溶于稀硝酸）．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（沉淀不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀．已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可变成红褐色的Fe（OH）₃．回答：
（1）加入的X物质是Fe．
（2）过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是盐酸过量．
（3）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下：

①固体A中一定含有的物质为Fe、Ag和Cu（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂（写化学式）．
（4）写出Ⅱ发生的方程式Fe（NO₃）₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaNO₃．