7．从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计．科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，（所用装置图用序号表示）在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，反应生成 CaCl₂、H₂O和NH₃．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
（1）收集有关资料：氨气的密度小于空气密度，且极易溶于水．NH₄Cl和Ca（OH）₂混合制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）设计合理方案：发生装置选用B，收集装置选用C．
（3）若实验室用双氧水制氧气，发生装置选用A．

6．下列符号中，只表示微观含义，不表示宏观含义的是（　　）

A．

H2O

B．

Fe

C．

2H2

D．

H2

5．用数字和化学符号表示：
（1）两个氢原子2H；
（2）三个五氧化二磷分子3P₂O₅；
（3）铁这种物质Fe．

4．小岳同学在复习气体的性质时，阅读到以下资料：制取气体的发生装置取决于反应前的药品状态和反应条件，收集气体的装置取决于气体能否与水反应、在水中的溶解性以及该气体相对于空气的密度大小．现有甲、乙、丙三种气体的反应前的物品状态、反应条件以及有关性质如下表，有关装置如下图．

气体	反应前的药品状态	反应条件	气体性质
甲	固体+液体	常温	不与水反应，不易溶于水，密度比空气大
乙	固体+固体	加热	能与水发生反应，易溶于水，密度比空气小
丙	固体+液体	加热	能与水发生反应，能溶于水，密度比空气大

请你回答下列问题：
（1）能用发生装置A 制取的气体是乙（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）收集乙气体应选择的装置是E（填字母序号）；
（3）实验室要制取和收集甲气体，请写出一个符合要求的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

3．判断下列化学符号中数值“2”所代表的意义，并将其序号填在相应的横线上：
A、Mg²⁺B、H₂O         C、2CO        D、$\stackrel{+2}{Ca}$           E、2H⁺
①表示分子个数的是C
②表示离子个数的是E
③表示离子所带电荷数的是A
④表示元素化合价的是D
⑤表示一个分子中某原子个数的是B．

2．用元素符号或化学式填写下列空格．
（1）地壳中含量最多的金属元素是Al．  （2）空气中含量最多的气体是N₂．
（3）相对分子质量最小的氧化物是H₂O．  （4）食盐的主要成分是NaCl．

1．美国“9•11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌．石棉的化学式为：Ca₂Mg_xSi_yO₂₂（OH）₂ 其中硅的化合价为+4价，该化学式中x、y的值分别是（　　）

A．

3、8

B．

8、3

C．

8、5

D．

5、8

20．化学用语是国际通用的表述方法，学好化学语言是学好化学的基础．下列对化学语言的表述正确的是（　　）

	A．	“N2”表示2个氮原子		B．	“2H2O”表示2个水分子
	C．	氯化铁的化学式为“FeCl2”		D．	钾离子的符号为K

19．欲测定大理石样品中CaCO₃的质量分数．某同学设计了下图的装置．（提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸具有吸水性）．
 
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）在实验中装置C的作用是吸收产生的二氧化碳气体；要测定大理石样品中CaCO₃的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是①③．（填选项）；
①大理石样品的质量              ②浓硫酸实验前后的质量
③氢氧化钠溶液实验前后的质量        ④稀盐酸的质量分数
（3）实验结果测得CaCO₃的质量分数往往偏小，原因是A、B装置中残存的CO₂不能被C装置中的氢氧化钠充分吸收．

18．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色．
（2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B（填序号）．
（3）开始反应后C中溶液逐渐变为黄色，原因是铁钉未打磨有铁锈；
（4）写出B试管中物质反应化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．