15．海洋中蕴藏着丰富的资源．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途也比较广泛．
（1）工业上制得金属镁方法：在苦卤（含氯化镁）中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁制得金属镁．
①上述过程涉及反应的基本类型不包括ac．
a、化合反应   b、分解反应   c、置换反应    d、复分解反应
②加入石灰乳发生反应的化学方程式为MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）粗盐水常含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，工业粗盐的提纯流程如图1所示．
①如果将Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，则所制得的精盐水中的溶质有氯化钠、氯化钙．
②操作a、b均用到玻璃棒，其在操作b中的作用是什么？
③写出Ⅳ中盐酸的作用是什么？
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图2．
①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②请简述鉴别铵态氮肥和尿素两种化肥的方法．
（4）现有10t贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其他成分不参加反应）．

14．海水中含有丰富的氯化钠和氯化镁，其分离、提纯过程如图：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，其中该操作中玻璃棒的作用是引流．经过操作Ⅰ后滤液仍然浑浊，写出一种可能的原因滤纸破裂．
（2）写出②中发生反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（3）写出氯化钠的一种用途用作调味品．

13．海洋是巨大的资源宝库，蕴藏着非常丰富的海洋资源，开发前景远大．
（1）海盐是人类最早从海洋中获取的矿物质之一．从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，所得到的母液是当时温度下氯化钠的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）某氯化钠溶液中含有较多CaCl₂，按下图方案提纯得到氯化钠晶体．

①试剂A的化学式为Na₂CO₃．
②加入足量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠．
③操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、蒸发．
④操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
（3）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业，从卤水中提取镁的过程如图所示．

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于分解反应的是③（填反应序号）．

12．海水是种宝贵资源．
用途一：提供海上航行饮用水．一般可采用图1装置获得淡水．用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为500g．

用途二：“海水晒盐”．地球上总储水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H₂O外，还含有NaCl、CaSO₄、MgSO₄等．以海水为原料提取食盐的工艺流程如图2：
（1）图中①是蒸发池（填“蒸发”或“冷却”）．
（2）“母液”的成分中，大量含有的阳离子是Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺（填离子符号）．
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是AC．
A．得到的粗盐是纯净的氯化钠
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入储水池，海水的成分基本不变．

11．海水中溶有少量氯化镁，海边又盛产贝壳（主要成分是CaCO₃），某化工厂以它们为主要原料生产镁的大致程序是：
（1）高温煅烧石灰石；（2）用步骤（1）中产生的氧化钙投入到适量的海水中充分反应；
（3）过滤后向滤渣中滴加稀盐酸再进行蒸发；（4）电解熔融氯化镁得到金属镁．
关于该工艺流程，下列说法错误的是（　　）

	A．	该流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应
	B．	该流程中涉及到的盐共有3种
	C．	流程中的起始原料有：石灰石、海水、稀盐酸
	D．	该流程最终产品有熟石灰、镁、氯气．

10．海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水．分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl₂．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图
（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，X溶液的名称是盐酸．
（3）烘干后得到的MgCl₂中可能含有的杂质是CaCl₂．

9．海水中含有MgCl₂和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤（填序号）．
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）MgCl₂溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl₂溶液中溶质质量分数会逐渐增大．

8．如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程：
（1）由海水得到粗盐的原理是蒸发结晶．
（2）氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是玻璃棒，其中在过滤时该仪器的作用是引流．
（4）将氯气通入氢氧化钠溶液发生的反应是2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+X，X的化学式是H₂O，请你写出氯化钠的一点其他用途用作调味品．

7．海水是一种重要的自然资源，海水中含有NaCl、MaCl₂、CaCl₂等物质，金属镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取镁的简单流程．

（1）操作1是过滤．
（2）氯化镁中镁元素的化合价是+2，由氯化镁制镁的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海水提镁要用到石灰石或贝壳，那么，其在生产流程中起的作用是分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙将镁离子转化成氢氧化镁沉淀．

6．海水中除含有大量氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙等物质，是巨大的资源宝库．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

（1）蒸发结晶用到的玻璃仪器除除酒精灯外还有玻璃棒，该仪器的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（2）母液和石灰乳反应的化学方程式是MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）粗盐的提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发．