15．重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（　　）

	A．	重氢原子核外有两个电子
	B．	重水分子由普通氢原子、氧原子构成
	C．	重氢离子核内有一个质子
	D．	氢原子和重氢原子化学性质不一样

14．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（　　）

	A．	氢原子是最小的粒子，不可再分
	B．	镁原子的质子数大于镁离子的质子数
	C．	当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
	D．	氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠

13．2013年，温州推行“河长制”：在每条“垃圾河、黑臭河”的河岸边竖起“河长公示牌”，明确河道责任人，促进河道环境的综合治理．最近有市民发现河边的某化工厂白天不排放污水，晚上偷排污水，就向“河长”进行举报．经“河长”和工作人员初步测量，认定污水中可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、SO₄^2-等离子．为了进一步确认其污染物，他们进行实验分析检测．实验过程如下，请完成相应的问题．

实 验 步 骤	实验现象	实验结论
1．取少量的污水，仔细观察．	溶液呈无色、透明、不沉淀	没有Fe3+
2．①将一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡比较	pH试纸呈深蓝色	溶液的pH=13
3．取2毫升的污水，滴入稀硫酸溶液	②产生白色沉淀	污水中含有Ba2+

（1）请将实验过程中①、②补充完整．
（2）根据以上实验结果，此工厂排放的污水中一定含有的污染物是氢氧化钡．

12．用锌和稀硫酸制取氢气．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图所示．

（1）应选择发生装置为B（填编号），排空气法收集装置为D（填编号）．
（2）若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口b（填“a”或“b”） 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是量筒．

11．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

10．已知HCl和CaCl₂的混合溶液与Na₂CO₃溶液反应情况是：Na₂CO₃与HCl先反应，反应完后Na₂CO₃，再与CaCl₂反应．现取HCl和CaCl₂的混合溶液100g与溶质质量分数为l0.6%的Na₂CO₃溶液反应，相关数据如图所示．求：
（1）m=10g；
（2）当加入200g 10.6%的Na₂CO₃溶液时，所得溶液中溶质的质量为多少克？

9．在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重．某科学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田．
则清液中含有的溶质主要是KNO₃ （填写物质的化学式）．
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是NO₃^-．
（3）根据溶解性表判断，Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液能否发生复分解反应．若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由：能；Cu（NO₃）₂+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+Cu（OH）₂↓．

8．将 2.1g的CO和H₂组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na₂O₂固体（已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑），充分反应后固体质量增加（　　）

A．

2.1g

B．

2.4 g

C．

3.6g

D．

8.4g

7．将m₁gl0%HCl溶液和m₂g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m₁+m₂=50g）下列叙述正确的是（　　）

	A．	做该实验时环境温度为20℃
	B．	该实验表明中和反应可能是吸热反应
	C．	NaOH溶液的浓度约为16%
	D．	该实验表明有水生成的反应都是放热反应

6．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（　　）

A．

碳酸钠溶液

B．

氢氧化钠固体

C．

氯化钡溶液

D．

盐酸