16．为比较相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：

（1）请写出H₂O₂溶液用FeCl₃作催化剂分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如图甲，可通过观察产生气体的快慢来定性比较两者的催化效果，该实验控制的变量有过氧化氢溶液的浓度和用量、滴加催化剂的量．
（3）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是将分液漏斗开关关闭，把导管一端插入水中，然后用手双手捂住锥形瓶外壁，观察导管口是否是气泡冒出，如有，则证明装置气密性良好．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的时间．
（4）在FeCl₃溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？
猜想1：铁离子起催化作用；猜想2：水分子起催化作用；猜想3：氯离子起催化作用．
小明同学认为可以排除猜想2，他这样认为的原因是过氧化氢溶液中有水存在．

15．请从下列物质中选择填空（填字母编号）：
A．硫酸  B．生石灰 C．磷酸二氢铵 D．硫酸钾E．武德合金 F．干冰 G．石墨
（1）可用作保险丝E；       （2）用于除铁锈的酸A；
（3）农业作复合肥C；       （4）用作食品干燥剂B；
（5）用作人工降雨F；       （6）用于生产铅笔芯G．

14．海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，下图是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．

（1）取海水滴加AgNO₃溶液的现象是产生白色沉淀．
（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是ad．
a．图1中海水所含化学资源都是化合物
b．蒸馏法淡化海水是化学变化
c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题
d．海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10个电子的微粒有H₂O、Mg²⁺和Na⁺．
（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．

①MgO的名称是氧化镁．
②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、降温结晶、过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是引流．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④苦卤（含MgCl₂与NaCl）加入纯碱的反应类型是复分解反应．

13．阅读下面科普短文．
漫谈水果的保鲜“日啖荔枝三百颗，不辞长做岭南人”，表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情．水果不仅带给我们味觉上的美好享受，更能提供丰富的营养．但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质．
    在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏．为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0～10℃）．科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示．以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图．
表1     实验条件

组号	储藏温度	湿度	备注
1	-1.2℃	87%	荔枝的品种、大小、成熟度、数量以及其他条件均相同且适宜
2	3℃	87%

    氧气的浓度也影响着水果的保鲜．在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存．如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜．
   此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等．这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化．坏掉的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是坏的，要尽快挑出去．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）乙烯能（填“能”或“不能”）催熟水果．
（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是储藏温度．
（3）通过如图可得到的信息是超过一定天数后，荔枝冰温储藏比普通冷藏保鲜效果要好ABC（写出1条即可）．
（4）下列说法不正确的是ABC．
A．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏
B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜
C．普通冷藏温度指的是3℃
（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法装入保鲜袋（写出一种即可）．

12．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．
（1）海水淡化：目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法．（至少答一条）
（2）海水晒盐：海水盐田法能得到大量粗盐和苦卤（即母液），卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线
①下列有关说法中正确的是D．
A．MgCl₂属于可溶性物质           B．MgSO₄的溶解度小于KCl的溶解度
C．将20℃时的KCl饱和溶液升温，会有晶体析出
D.90℃时，将40g MgCl₂加入50g水中，可得到85g溶液
②现有一瓶t℃时的硫酸镁不饱和溶液，若要使其变成饱和溶液．可采取的方法是加入硫酸镁固体．（至少答一条）
③20℃时，MgCl₂溶液的溶质质量分数无法确定KCl溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）．

11．海水主要含有NaCl、MgCl₂等可以利用的物质，综合利用海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来取备金属镁的流程如图所示：

请回答：
（1）写出以贝壳为原料制得试剂A的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在海水中加入试剂A的作用是把镁离子转化成氢氧化镁沉淀．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗外，还有烧杯和玻璃棒．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，判断加入试剂B“适量”的现象是沉淀刚好消失．
（4）用化学用语表示溶液D中含有的粒子：H₂O、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-．

10．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题．
（1）为了延长保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理．
①有的要充入空气中含量最多的气体，该气体的化学式是N₂．
②有的要放置一小包生石灰，其作用是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
③有的要放置一小包铁粉，又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是氧气、水．
（2）金属具有广泛的应用．
①用铜丝作导线，主要利用其延展性和导电性．
②衣柜的材料中，属于合金的是C（填字母序号）．
          A．木制柜体           B．玻璃推拉门           C．不锈钢挂杆
③向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，则滤液中含有的溶质是FeSO₄（填化学式），滤渣中一定含有的物质是Cu（填化学式）．

9．海水中含有浓度较低的MgCl₂，从海水中提取金属镁，过程如图（说明：氢氧化镁是一种难溶于水的白色固体）

（1）写出步骤I中贝壳分解的化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）操作a中实验操作的名称是过滤，除了使用漏斗、烧杯外，还需要的玻璃仪器是玻璃棒．
（3）在此流程中，可以循环使用的一种物质是盐酸，写出该物质的一种用途制取二氧化碳．
（4）写出流程图中一种非金属单质的名称氢气或氯气．

8．据新华网报道：北京市石景山工商部门曾收缴一批劣质荔枝保鲜剂．质检人员用pH试纸检测时．发现试纸变紫红色（如图1）．这说明劣质荔枝保鲜剂中含有H⁺离子
[査阅资料]盐酸或硫酸能与果皮中的花色素苷作用．使荔枝变得鲜红
[提出问题]劣质荔枝保鲜剂中含有哪些阴离子？请你参与探究：
[进行猜想]甲同学猜想可能含有：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，你认为猜想中，不可能含有CO₃^2-离子，理由是CO₃^2-与H⁺不能共存．
[设计实验]乙同学为了证明剩余的阴离子，取劣质荔枝保鲜剂做实验如图1

请你对此乙同学实验评价滴加氯化钡，会引入氯离子，会干扰后续检验是否含有氯离子的现象．
你设计的正确方案是：取劣质荔枝保鲜剂．先向其中滴加过量的Ba（NO₃）₂（硝酸钡），发现产生白色沉淀．过滤出沉淀，再向滤液中滴加AgNO₃（硝酸银）．又产生白色沉淀．
综上所述，劣质荔枝保鲜剂中含有的溶质是HC1、H₂SO₄（填化学式）

7．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

（1）提取镁的过程中，试剂A选用氢氧化钙，试剂B选用稀盐酸，由MgCl₂制取镁的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行过滤（实验操作名称）后再向溶液中加入适量稀盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了使硫酸钠完全反应，加入过量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．