6．衣服上沾有的下列污渍，只用水就能清洗干净的是（　　）

A．

蔗糖

B．

墨水

C．

豆油

D．

铁锈

5．为测定某铁粉样品（含木炭粉）中铁的含量，往盛有438g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示．
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为0.6g．
（2）45g铁粉样品中含铁单质的质量为16.8g．
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

4．农谚“庄稼一枝花，全靠肥当家”．施肥主要是为农作物生长提供（　　）

A．

水

B．

无机盐

C．

有机物

D．

氧气

3．大理石（主要成分是碳酸钙）是重要的建筑材料．天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的．某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次（每次5g）加入到样品中（样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、洗涤、干燥等操作（无物质损失），最后称量，得到的实验数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
剩余固体的质量（g）	3.9	2.8	1.7	0.6	0.6

（1）第5次实验中稀盐酸过量．
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为88%．
（3）计算5g该大理石中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量（写出计算过程，最后结果保留两位小数）．

2．下列现象和事实，不能用金属活动性知识作合理解释的是（　　）

	A．	镁条能空气中燃烧，而铜条却不能，说明镁比铜的金属活动性强
	B．	金属铝与金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝金属活动性强
	C．	用硫酸铜、石灰水配置波尔多液（农药）时，不能用铁制容器
	D．	金属的种类很多，在自然界中，只有少数金属（银、铂、金等）以单质形式存在

1．科学研究性学习小组用盐酸与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素．反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．每次实验取用相同质量含碳酸钙60%的大理石若干克，并分别滴加相同体积的质量分数为9.125%、18.25%的盐酸，（假设两种盐酸的密度都为l克/毫升，大理石中杂质不与盐酸反应）．
（1）小组提出假设：盐酸与大理石反应的剧烈程度与盐酸中HCl的质量分数、反应温度有关．
（2）实验设计与实施．

实验编号	温度/℃	HCl的质量分数	完全反应的时间/秒
①	25	18.25%	160
②	25	9.125%	210
③	35	18.25%	60

①实验中他们根据反应的时间来确定反应的剧烈程度．
②设置实验①和②，可探究的问题是反应物浓度对反应的剧烈程度的影响．

20．在今年的两会上，有关食品添加剂与食品安全问题，再次引起了人们广泛关注．其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康．为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制．亚硝酸钠（NaNO₂）也是一种常用的食品添加剂．结合图1小资料”回答问题：

（1）我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15克/千克，以此计算，500克30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠1000千克．
（2）针对资料，小明设计了如图2示实验：在进行实验A后得到的溶液中加入亚硝酸钠溶液，结果观察到B试管中溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是探究亚硝酸钠能将+2价的亚铁变成+3价铁，对人是有毒的
（3）亚硝酸钠加热分解会放出有刺激性气味的气体，该气体可能是A（填字母）．
A．NO₂               B．NH₃              C．N₂            D．SO₂．

19．今年两会上，食品安全再次成为热议话题．在代表、委员提交的议案、提案中，“民以食为天，食以安为先”被多次提及．“舌尖上的安全”是人们普遍的生活追求，下列做法安全合理的是（　　）

	A．	在果汁中加入“塑化剂”使其口感更好
	B．	在煲好的鸡汤中加入适量的加碘盐调味
	C．	为了延长保存时间，用甲醛溶液浸泡海产品
	D．	以上说法都不对

18．材料一   在我国，滥用抗生素的下现象非常普遍，有些人甚至把它当作治疗感冒和咳嗽等疾病的“万灵丹”．为改变抗生素的不合理使用，2004年7月国家正式实施凭处方购买抗生素的规定，除黄连素和一些非处方灭菌药物外，其它抗生素均要凭医师处方购买和使用．因此，到药店购药须认清处方用药和非处方用药．
（1）产生青霉素的生物与青霉素杀死的细菌相比，两类生物在细胞结构上的主要区别是      ．
（2）有的人在注射青霉素后会发生过敏反应（严重的会出现休克，甚至死亡），在这里青霉素相当于  ，进入人体后，引起人体产生了免疫反应．所以注射青霉素前要进行皮试．
材料二  在现有奶粉检测的国家标准中，主要进行蛋白质、脂肪、细菌等检测．因为蛋白质是含氮的，所以只要测出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白质含量．不法分子往往采用在奶粉中添加一种化工原料三聚氰胺（分子式为C₃H₆N₆）的方式来冒充蛋白质，是因为三聚氰胺具有较高的含氮量（填“含氮量”或“含蛋白量”）．
（3）蛋白质中含氮量平均为16%，各个品牌奶粉中标明的蛋白质含量一般为15～20%，某品牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰铵，相当于冒充添加了多少克蛋白质？

17．叠氮化钠（NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解为Na、N₂，反应方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制备研究】
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH₂+N₂O=NaN₃+NaOH+X，X是NH₃．
【NaN₃纯度测定】
工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，精确称取一定质量NaN₃样品，设计如图装置，测定其纯度．
已知2NaN₃$\stackrel{M}{→}$ 3N₂  （NaN₃中的N全部转化为N₂，其他产物略），反应中放出大量的热．
①检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
②使小试管中的NaN₃样品与M溶液接触的操作是倾倒锥形瓶，使小试管歪倒在M溶液中．
③选用合适的量气管常温下测得氮气的体积．
④计算NaN₃样品的纯度．