6．Mg（OH）₂是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时分解吸收热量并释放出水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧．
（1）工业上常用氯化镁与碱反应得到Mg（OH）₂，常用的碱有氨水和烧碱，写出烧碱制取Mg（OH）₂的化学方程式2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓．
（2）某同学用氨水在实验室模拟制取Mg（OH）₂的过程：一定温度下，往一定量的氯化美中加入氯水（氨水易挥发），生成Mg（OH）₂，再通过结晶、过滤，得到Mg（OH）₂晶体．为探究获得较高Mg（OH）₂晶体转化率的条件，该同学进行下述对比实验，数据如下：

实验编号	氯化镁溶液浓度/g•L-1	反应温度/℃	Mg（OH）2转化率/%
a	20	30	27.06
b	40	30	56.77
c	40	40	69.64
d	40	60	54.30
e	60	60	50.60

①实验b和c的目的是探究氯化镁溶液浓度相同时，比较温度对Mg（OH）₂转化率的影响．
②由实验数据可知，能够得到最多Mg（OH）₂的条件是40g•L^-1和40℃．
③在氯化镁溶液浓度都是40g•L^-1的情况下，60℃时Mg（OH）₂的转化率比40℃时低的原因是氨水易挥发，温度越高，氨水挥发越快，参与反应的氨水越少，获得的Mg（OH）₂晶体越少．
（3）根据燃烧的条件可知，Mg（OH）₂能做阻燃剂的原因是②③（填编号）．
①清除可燃物  ②使温度降低到着火点以下  ③隔绝空气．

5．以氯化钠和硫酸铵为原料制各氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图1：
己知：氮化铵受热能分解生成氯化氢气体和氨气，硫酸钠受热不易分解．
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：

（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，使溶液受热均匀，防止液滴飞溅．
（2）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度范围为35～45℃．
（3）对得到的NH₄Cl产品，不用其它试剂，检查其是否纯净的操作是加热一部分产品，若加热的产品全都消失，则产品纯净．
（4）用简单的化学方法验证副产品Na₂SO₄中含有NH₄Cl加热副产品，若产生有刺激性气味气体，则副产品中含有NH₄Cl．

4．生活与化学密切相关，处处充满着化学知识．
（1）牛奶中含有的营养素为蛋白质，若误服氯化钡溶液，可以喝牛奶解素，下列方案中亦可作为解毒措施的是①②④（填序号）．
①饮用食品级Na₂SO₄溶液  ②饮用豆浆  ③饮用食盐水  ④饮用鸡蛋清
（2）下列物品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是AC（填字母序号）．

A．合成橡胶手套B．棉布围裙C．塑料保鲜膜
（3）NaHSO₄可作土地改良剂和消毒剂，它在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，请写出NaHSO₄溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式2NaHSO₄+Na₂CO₃=2Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．

3．以下做法错误的是（　　）

	A．	食用瘦肉等含铁食物预防缺铁性贫血
	B．	医疗上用氯化钠配制生理盐水
	C．	用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等物品的失火
	D．	用聚氯乙烯塑料制成食品保鲜膜

2．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO₃）₂和Z（NO₃）₂的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Y＞Z＞X

D．

X＞Z＞Y

1．下列化学变化中吸收热量的是（　　）

	A．	高温煅烧石灰石制CO2		B．	白磷在氧气中的燃烧
	C．	镁和稀盐酸的反应		D．	生石灰与水反应

20．今年科技节上有一个名为“火山喷发”的趣味实验，其原理是重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]受热分解，产生的氮气将极其细微的三氧化二铬喷射到空中，与真实的火山喷发极其相似．重铬酸按受热分解的化学方程式为：（NH₄）₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+4H₂O+Cr₂O₃．该方程式中不存在的物质种类是（　　）

A．

单质

B．

酸

C．

氧化物

D．

盐

19．近年来极端天气频发，不少地方遭遇严重干旱．为缓解旱情许多地方使用了液氮作增雨剂．根据你现有的知识推测下列说法中正确的是（　　）

	A．	液氮是氮气的水溶液
	B．	使用液氮会污染环境，应严格控制使用
	C．	液氮可以用于冷库，提供低温环境
	D．	液氮作增雨剂降雨是化学变化

18．家用铜器表面常出现绿色物质，进行下列处理：①用砂纸打磨后表面出现有光泽的红色；②浸泡在食醋中，表面也会慢慢出现红色；③在酒精灯上灼烧，表面变黑；④经③处理后又放在食醋中浸泡，表面又出现红色，其中不属于化学变化的是（　　）

A．

①

B．

①②

C．

②③④

D．

①②③④

17．某石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）．课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

次 数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量/g	m	58.4	82.6	107.6

求：（1）生成二氧化碳的总质量是4.4克．
（2）m的值是35.2．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，保留一位小数）