6．空气中能供给动植物呼吸的气体是（　　）

A．

N2

B．

H2O

C．

O2

D．

CO2

5．氯化钙溶液中含有少量盐酸，现欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是（　　）

A．

熟石灰

B．

生石灰

C．

石灰石

D．

碱

4．实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．
（1）要配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．
①所需氢氧化钠的质量是10g．
②称量时，氢氧化钠固体应放在天平左（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取所需水时（水的密度为1g/cm³），应选择的量筒规格是100mL．（选填“10”、“100”或“250”）．
（2）用质量分数为40%的氢氧化钠溶液（密度为1.43g/cm³）配制成10%的氢氧化钠溶液1430g，需要用40%的氢氧化钠溶液250mL．

3．如图为实验室常用的实验装置示意图．

请回答：
（1）仪器a的名称是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，可选用的发生装置和收集装置的组合是AC或AE；若用F装置除去氧气中的水蒸气，F中盛放的液体试剂是浓硫酸．
（3）可用G装置干燥的气体是氨气（或氧气、氢气等）（举出一例）．
（4）用D装置可收集CH₄、NH₃、SO₂、Cl₂等气体中的CH₄、NH₃．
（5）B装置可作为制取二氧化碳气体的发生装置，其优点是能控制反应的发生或停止，使该装置中的反应停止的原理是关闭止水夹，气体把液体药品压回到长颈漏斗内，使多孔隔板上的固体药品与液体药品分离，反应停止．

2．氯酸钾在工业上用于制造焰火、漂白剂等，在实验室可用于制造氧气．工业上利用石灰浆制备氯酸钾的流程是：

（1）写出实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）在实验室里，“操作a”中需要用到玻璃棒，其作用是引流．
（3）“反应1”的化学反应方程式为：6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6X，Ca（ClO₃）₂的名称是氯酸钙，X的化学式为H₂O．
（4）下表是有关物质常温下的溶解度．

物质	KCl	CaCl2	KClO3	Ca（ClO3）2
溶解度/g	34.2	74.5	7.3	209.0

“反应2”为复分解反应，参看表中溶解度，写出该反应的化学方程式Ca（ClO₃）₂+2KCl=2KClO₃↓+CaCl₂．
（5）上述石灰浆可由电石（CaC₂）与水反应制得．现有某电石渣，其中含氢氧化钙92.5%，用该电石渣处理含硫酸49kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），需要电石渣的质量是40kg．

1．大量的铬（Cr）用于制造合金．已知三氧化二铬是绿色固体，硫酸铬溶液显紫色，氢氧化铬为难溶于水的灰绿色固体，在这些化合物中，铬元素都显+3价．
（1）三氧化二铬的化学式为Cr₂O₃．
（2）三氧化二铬与稀硫酸反应，生成X和水，则X的化学式为Cr₂（SO₄）₃．
（3）取少量硫酸铬溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，观察到的实验现象是溶液由紫色变无色，有灰绿色沉淀生成，反应的化学方程式为Cr₂（SO₄）₃+6NaOH=2Cr（OH）₃↓+3Na₂SO₄．

20．下列有关物质的鉴别方案中，不正确的是（　　）

	A．	用灼烧、闻气味的方法鉴别涤纶和羊毛面料
	B．	用稀HCl鉴别NaOH溶液和Ba（OH）2溶液
	C．	用NaCl溶液鉴别AgNO3溶液和稀H2SO4
	D．	用FeCl3溶液鉴别KOH溶液和ZnSO4溶液

19．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，最好选用的试剂是（　　）

A．

碳酸钠溶液

B．

碳酸钙

C．

石灰水

D．

氢氧化钠溶液

18．下列关于金属的说法中，不正确的是（　　）

	A．	硬度很大、熔点很高是金属的共性
	B．	波尔多液的配制，不能在铁制容器中进行
	C．	铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
	D．	不锈钢、硬铝、焊锡都属于合金

17．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中，正确的是（　　）

	A．	①③属于不同种元素		B．	④属于阴离子
	C．	②③的化学性质相似		D．	②在化学反应中易失去电子