16．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）测定地下水的酸碱度可用C．（填标号）
A．紫色石蕊溶液        B．无色酚酞溶液        C．pH试纸
（2）自来水生产过程中，通过滤除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的
自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂．

15．有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定条件下可以发生转化，在C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO₂气体产生，D与AgNO₃溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：BCaO
（2）请写出下列反应的化学方程式：
C溶液中通入CO₂，溶液变浑浊Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
D与A反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

14．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．请回答：
（1）根据上图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：导电性、导热性（或延展性）．
（2）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁．写出磁铁矿（Fe₃O₄）与CO反应的化学方程式Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

13．2009年4月15日零时16分，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭，成功将第二颗北斗导航卫星送入预定轨道．“长征三号丙”运载火箭采用液态氢做为火箭的燃料，原因是液态氢具有（　　）

A．

较大的比热容

B．

较大的热值

C．

较低的沸点

D．

较高的凝固点

12．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
①浓盐酸  ②浓硫酸  ③烧碱  ④食盐  ⑤生石灰  ⑥稀硫酸．

A．

①⑥

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

③⑤

11．利用焚烧垃圾来发电，此过程中的能量如何转化（　　）

	A．	电能→太阳能→内能		B．	太阳能→内能→电能
	C．	核能→内能→电能		D．	化学能→内能→电能

10．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）．

实验编号	R的质量/g	稀硫酸的体积/mL	生成H2的体积/L
1	1.5	50.0	1.47
2	2.0	50.0	1.96
3	2.2	50.0	2.16
4	2.5	50.0	2.16
5	3.0	50.0	2.16

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）实验3中，金属R是否过量？（填“过量”、“不足”、“恰好反应”）恰好反应，其判断依据是数据可以看出，酸的量一定，反应中酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不再发生变化，$\frac{1.5}{1.47}=\frac{2.0}{1.96}=\frac{2.2}{2.16}$，实验4和5气体体积不变，则实验3可认为是恰好反应．
（2）若在当时实验条件下，H₂的密度为0.085g/L，使用的稀硫酸密度为1.12g/cm³，则实验1所得溶液中RSO₄的质量分数为13.1%．
（3）t℃时，若实验3所得RSO₄溶液恰好构成饱和溶液，则该温度下RSO₄的溶解度是24.4g．

9．某同学欲配制质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（　　）

A．

＞7%

B．

7.0%

C．

＞8%

D．

8.0%

8．施兰同学在探究常见金属的活动性顺序后，明确了A、B、C三种金属在常 见金属的活动性顺序表中的位置如下，请回答下列问题．

（1）在A、B、C三种金属中，能与稀盐酸发生反应的是A，最不活泼的是C．
（2）若B是铜，则下列有关的化学方程式书写正确的是B（填序号）．
A、Cu+MgSO₄═CuSO₄+Mg B、Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（3）在学习和日常生活中，铁的金属活动性比金强的事例不少，请你举一例加以说明：常温下，铁易在空气中生锈，而金不会生锈．

7．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献．联合制碱法中的“碱”属于盐（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．该化学反应的基本类型是复分解反应．