16．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）

	A．	铝耐腐蚀的原因：4Al+3O2=2Al2O3
	B．	除去CO2中少量CO：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	验证铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
	D．	医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl=NaCl+H2O

15．利用如图所示装置可进行实验室制取有关气体的实验

（1）写出图中标号仪器的名称：a试管；b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E（填标号，下同），欲制备CO₂并控制气体的产生速率，可以用C装置．

14．如图，A-F是初中化学中的常见物质，分别是下列物质：硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、铜、氯化铁溶液中的一种，其中F溶液显蓝色．

“-”表示相邻两物质能发生反应；“→”表示转化关系．请完成下列各题：
（1）写出E物质（或溶液中溶质）的化学式：Ba（OH）₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A-B：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；基本反应类型是置换反应．
②B-D：3AgNO₃+FeCl₃=Fe（NO₃）₃+3AgCl↓．
③C→F：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O．

13．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	人体缺少维生素C易患坏血病
	B．	遥控器外壳属于热塑性塑料
	C．	铁制品在南方地区比在沙漠地区容易生锈
	D．	蒸馏水无杂质，长期饮用有益于健康

12．不能通过气压的变化控制反应的发生和停止的装置是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．海水是巨大的资源宝库．如图是综合利用海水制备一些产品的流程：

（1）步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大．
（2）步骤④应加入的物质名称是稀盐酸．
（3）请写出步骤③、④发生反应的化学方程式：③MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；④Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）粗盐精制过程是除去粗盐中的CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，主要步骤是先将粗盐溶解，然后在溶液中进行的操作有：A．加入适量稀HCl            B．加入过量Na₂CO₃溶液         C．加入过量的BaCl₂，再通过过滤（填操作名称）和蒸发，得到精盐固体．你认为操作A、B、C正确的顺序应为C、B、A（填序号）．

10．一元硬币有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，在讨论时，有同学提出：“我们可以先拿磁铁来吸一下”，这时有位同学手拿一块磁铁吸了一下硬币，就“有位同学手拿一块磁铁吸了一下硬币”这一环节而言，属于科学探究中的（　　）

A．

建立假设

B．

设计方案

C．

收集证据

D．

交流分析

9．海水、湖水都是重要的工业原料．
（1）海水中含有MgCl₂和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图1所示：

I．在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤（填序号）．
II．写出装置③内发生反应的化学方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）盐湖中还含有大量的碳酸钠，课外小组同学利用图2中图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质．
①利用图A装置进行如下实验
步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色．
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置．
步骤三：将注射器2的足量稀盐酸全部推进瓶内，能观察到的实验现象有溶液由红色变成无色，产生气泡
步骤四：在碳酸钠被足量盐酸反应完后再将之前注射器1中的物质全部推入瓶内充分反应后得到无色透明澄清液体，则此溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）为氯化钠、氯化钙
②利用图B装置进行实验．请阅读下表写出将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠的化合反应的方程式Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．

物质	20℃时溶解度/g	相对分子质量
Na2CO3	21.5	106
NaHCO3	9.6	84

8．洗衣机是生活中家庭常用的必需品，如图所示是某品牌洗衣机图，请回答下列问题．
（1）图中所示部件中属于金属材料的是不锈内筒；铝合金面板（填名称，下同），它属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），属于有机合成材料的是塑料水管、聚酯塑料前板、塑胶密封垫．
（2）洗衣机中使用洗涤剂除去衣服上的油污属于乳化现象．
（3）设计一个实验直接比较铝和铁的金属活泼性2Al+3FeSO₄=3Fe+Al₂（SO₄）₃（用化学方程式表示）．

7．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br₂）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br₂）．其工艺流程如下：

（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl₂溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na₂CO₃溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（2）步骤④：含溴（Br₂）的空气被SO₂吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”，其原因是氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程，成本低．