6．某黑色固体粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到红色固体，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5g白色沉淀，则a的数值为（　　）

A．

5

B．

4

C．

3

D．

7.2

5．铁的使用非常广泛，但较容易生锈．
（1）工业上炼铁的反应原理是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe₂O₃）中的氧，这说明一氧化碳具有还原性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是水（或H₂O）．

4．十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②步骤b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断．
把溶液变成沉淀A和溶液B的操作是过滤．
③根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是C．
A．测定沉淀A 的质量     B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量．

3．如图所示是某物质在三态变化时的分子示意图，物质处在C状态为液态．从微观解释该物质的三态变化，其实质为分子的种类没有改变，改变的是分子的间隔与运动速率．如果该物质是水，用“”表示氧原子，用“”表示氢原子，请画出保持水的化学性质的粒子模型是．

2．一天，实验助手小明走进实验室，和老师一起检查每个桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．此情此景你首先想到的是它可能变质了．围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小明利用实验室的三种试剂（氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液，试剂可重复使用）展开了探究活动．
（1）取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．请写出产生气泡的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
（2）因Na₂CO₃溶液也有碱性，为证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小明完成以下探究方案：

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的CO32-	a：取少量溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液试剂	（现象一）产生了白色沉淀
证明溶液中尚存NaOH	b：向实验a所得溶液中滴加酚酞试液	（现象二）酚酞试液变成红色

1．质量分数为10%的食盐溶液100克，若将其质量分数增加到20%，你可以采用什么方法，通过列式计算说明？（写出一种方法即可）．

20．兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签破损．

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
（1）【讨    论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是A；
A．酸           B．碱      C．盐
【猜  想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl（任写一种）．
（2）【设计并实验】
（3）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na₂CO₃溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的一种试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中		猜想②正确 相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）

19．如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

	A．	它们都是金属元素		B．	氢的相对原子质量为1.008
	C．	锂的核外电子数是6.941		D．	钠属于人体中的微量元素

18．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（　　）

	A．	双氧水溶液制氧气，a使用了催化剂，b未使用催化剂
	B．	某温度下向有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，则y轴表示烧杯中氢氧化钙的质量
	C．	分别向足量且等质量的盐酸中加入锌粉、铁粉，则b代表的是加入铁粉的情况
	D．	服用胃舒平治疗胃酸过多，胃液pH的变化

17．现有Fe₂O₃、ZnO、CuO的混合固体ag，在高温条件下与足量CO充分反应后，得到金属混合物4.6g．将生成CO₂用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.0g白色沉淀，则a的数值为（　　）

A．

5.4g

B．

6.2g

C．

7.8g

D．

9.0g