16．小柯学习科学知识很会懂得联想和类比，他想，书本上说卢瑟福研究发现的原子结构模型叫太阳系模型，那么，要是把太阳系中绕太阳公转的八大行星看做原子中的八个核外电子的话，那么（　　）

	A．	“太阳”相当于一个原子		B．	“太阳”中肯定有八个中子
	C．	“太阳”中肯定有八个质子		D．	太阳系相当于一个碳原子

15．工业上制硫酸的生产过程可分为三个步骤，其中第一步为黄铁矿煅烧，反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂═2X+8SO₂，则，根据质量守恒定律推测X的化学式为（　　）

A．

FeO

B．

Fe2O3

C．

Fe3O4

D．

FeSO4

14．在新农村改革和建设中，有关专家提出要大力开发利用沼气、太阳能、秸秆三类可再生能源．
有一养殖场，建造了200米³沼气池处理猪粪污水，产生的沼气可供30户农户常年使用．写出沼气中主要成分甲烷燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

13．碳酸钡广泛应用于显像管、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钙和碳酸钡．现有该碳酸盐矿石粉末样品（假设杂质不溶于水，也不与盐酸反应），为检验该样品的主要成分，小明同学做了一个实验：取少量样品于烧杯中，加入过量的稀盐酸．
（1）在小明同学的实验中，可观察到的实验现象是固体部分溶解，产生气泡，该实验的目的是检验样品中含有碳酸盐．
（2）在小明同学实验的基础上，请你设计一个实验方案，以进一步证明该碳酸盐矿石的主要成分是碳酸钙和碳酸钡．（本实验条件下，微溶物不形成沉淀）

实验操作	预期现象与结论
取小明同学实验中的少量滤液于烧杯中，向烧杯中 加入过量的稀硫酸，并用玻璃棒搅拌．	有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，证明矿石中含有碳酸钡
向上述实验中的上层清液加入足量的碳酸钠溶液	有白色沉淀生成，说明含有钙离子，证明矿石中含有碳酸钙

12．向盛有少量硝酸镁溶液的烧杯中滴加氢氧化钾溶液至恰好反应．
请回答：
（1）上述反应中的实验现象为有白色沉淀生成．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（填离子符号）．

 K⁺Mg²⁺NO₃^-
（3）在硝酸镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，也会出现上述实验中相同的实验现象，从微观角度分析，产生该现象的原因是镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀．

11．金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铝块能被加工成很薄的铝箔，是利用了铝的延展性．
（2）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度大（填“大”或“小”）．
（3）自行车的支架是铁制品，为防止锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是隔绝氧气和水．
（4）用一定量AgNO₃溶液进行如图所示实验．

①在固体A上滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体A的组成是银，或银和铜．
②溶液B呈蓝色，溶液B中一定含有的金属阳离子是Zn²⁺、Cu²⁺（写离子符号）．

10．某化工厂用废硫酸制备K₂SO₄的流程如下：

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生产上将CaCO₃研成粉末的目的是增大CaCO₃接触面积，加快后续实验化学反应的反应速率．
（2）上述流程中，除可综合利用CO₂外，还可循环使用的物质是CaCO₃（填写化学式）；
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+2KCl═2NH₄Cl+K₂SO₄↓；你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下K₂SO₄的溶解度小．
（4）洗涤反应Ⅲ所得晶体最好用下列d（填序号），选择该试剂的原因是洗涤时可防止K₂SO₄晶体溶解．
a．BaCl₂溶液b．饱和NH₄Cl溶液c．冷水d．饱和K₂SO₄溶液．

9．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“-”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途：改良碱性土壤；
（2）F→E的反应现象是放出热量；
（3）A→B反应的基本类型属于：复分解；
（4）F→G的化学方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
C-D反应的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

8．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是   （　　）

	A．	滤液中一定有Fe（NO3）3 和Zn（NO3）2		B．	滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
	C．	滤渣中只有Ag和Cu，一定无Zn		D．	滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

7．“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．
②过滤．
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少．
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为84.2%（计算结果保留一位小数）．
（2）整个实验中至少要进行三次称量．
（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（4）根据右图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO₃固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO₃晶体的质量为9.2g．
（5）若用溶质质量分数为16%的KNO₃溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO₃溶液，则需要取蒸馏水的体积为37.5ml．