6．归纳总结是学习的重要方法．小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后，结合常见酸（HCl、H₂SO₄）的性质与变化绘制出如图．图中“-”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其他连线的产物也都是盐和水的是A-D中的（　　）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．已知氯化银（白色）、碳酸银（白色）、碳酸钙（白色）、氢氧化铜（蓝色）都难溶于水．下列溶液分别跟氯化铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（　　）

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Ca（OH）2

4．下列实验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

检查气密性

C．

稀释浓硫酸

D．

收集氢气

3．80克溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液中，溶质的质量为8 g，溶剂的质量为72 g．
（1）一变：若向原溶液中加入40g水，则所得溶液的溶质质量分数为6.7%（计算结果精确到0.1%）
（2）二变：若向原溶液中加入20g氯化钾固体（固体全部溶解），则所得溶液的溶质质量分数为28%
（3）三变：若使原溶液的溶质质量分数变为5%，则应加水80 g．

2．将10克98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸．
（1）稀释后溶液的质量为多少克？
（2）稀释时要加入水多少克？
（3）该如何稀释把10克浓硫酸沿着器壁慢慢注入88克水中，并用玻璃棒不断搅拌．

1．上海医疗器械厂科研人员研制出不用电的化学冰箱，其原理是利用硝酸铵溶于水时的吸热作用，其化学式为NH₄NO₃，求：
1）硝酸铵的式量80
2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比7：1：12．

20．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中的NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾．

19．学习碱的个性时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验．实验方案如图1所示（说明：实验中使用的药品均是溶液）．请回答下列问题：

（1）写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能观察到变化发生的方法：在一定量的氢氧化钙溶液中，滴加2--3滴酚酞试液，溶液变红，然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应．
（2）实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入废液缸中．为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图2所示：
由上述分析可知：
（1）红褐色固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁．
（2）无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠．

18．实验室有瓶标签残缺（如图）的试剂，实孩员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种．为确定试剂成分，小明进行如表实验：

步骤	实验操作	实验现象
①	取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液	无色酚酞试液…
②	另取5 毫升试剂于B 试管中，滴入几滴氯化钡溶液	溶液中出现白色沉淀

（l）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液．小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液不变色”．
（2）由步骤②可确定该试剂为硫酸钠溶液．

17．如图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：

（1）配制上述溶液，小明要称取蔗糖18.5 g．
（2）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为②③①④⑤．
（3）若如图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，实际称得蔗糖的质量是11.5克，这样配制的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数又是12.4%（保留一位小数）？